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1、重庆八中高2021级高三阶段性检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79 1、 单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列核素中，原子核内中子数和质子数相等的是()18O； 12C； 26Mg； 40K； 32SA B C只有 D2.下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是()AFeCl2 BNaHCO3 CFe(OH)3 DAl2S33下列关于胶体的叙述正确的是()A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C
2、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过4下列物质分类的说法正确的是()ACO2、P2O5、NO均为酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物CNH3H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物5已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红
3、棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACu BCu2O C一定有Cu2O，可能有CuD一定有Cu，可能有Cu2O6下列除去杂质的方法不正确的是()A 用过量铜除去Cu2+溶液中的Fe3B Na2CO3中混有少量NaHCO3：加热灼烧至恒重C 干燥的CO2气体中混有少量O2：通过灼热的铜网D 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥7下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=F
4、e(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀9向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度的Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确
5、的是()Ax=10时，溶液中有NH4+ 、Al3+、SO42-，且C(NH4+) C(Al3+)Bx=20时，溶液中有NH4+ 、AlO2-，且C(NH4+) C(AlO2-)Dx=30时，溶液中有Ba2+ 、AlO2-、OH- ，且C(OH-) C(AlO2-)10将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A27.2 g B22.1 g C30 g D无法计算二、不定
6、项选择题（本题共5小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）11在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的KOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目有明显改变的是()ANa BFe3 CAl3 DFe212已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原
7、子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W213下列有关物质转化关系的说法中不正确的是() A图(a)中甲可能是Cl2，X可能是FeB图(b)中反应一定是置换反应或复分解反应C图(c)中可能是Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液的变化图像D图(d)中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO314利用海水提取的粗盐可制得多种化工产品，其主要工艺流程如下图：下列分析不正确的是( )A反应中属于氧化还原反应的有B粗盐中常常含有Fe2，工业上可用A物质将其氧化后调节pH而除去C金属Mg在一定条件下能与B的两种分解产物均能发生置换反应DB、C两种物质可在一定条件下相互转化，且
8、可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B15由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)33、 非选择题：包括必做题和选做题两部分。第1619题为必做题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选做题，考生根据要求
9、作答，共60分。（一） 必做题16.（11分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C处于同一周期相邻位置，且三种原子质子数之和为24。F的焰色反应显紫色。根据推断回答下列问题：(1)A在周期表中的位置 ，写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。 (2)用“”或“”填空：离子半径非金属性酸性沸点稳定性F+ D2-A BD的最高价氧化物对应的水化物 E的最高价氧化物对应的水化物C的氢化物 E的氢化物B的氢化物 D的氢化物(3) 一定条件，在水溶液中1molE、EBx（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相对大小如图所示。则ba+c反
10、应的离子方程式为 ，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”) 。 17.（11分）莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所示的装置制备一定量的莫尔盐。（1） 仪器A的名称为 ，为获得高纯度产品，使用的溶液是新配置的，则配置溶液所用的蒸馏水事先应 。（2） 反应后期应关闭a，其目的是 。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然后 、洗涤、烘干。洗涤时应选用 作为洗涤剂。（3） 生成莫尔盐的化学方程式为 。（4） 取19.60g干燥的莫尔盐（M=392g/mol），配成250ml溶液，再用cmol/L的酸
11、性KMnO4标准溶液测定其浓度。最终Vml酸性KMnO4溶液消耗25.00ml莫尔盐溶液，则c= mol/L18.（11分）硒化铝主要用于半导体工业。以白云母（含30%Al2O3，还有MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2）为原料制硒化铝的流程如下：（1）Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。（2）滤渣、滤渣的成分分别是 、 （填化学式）。（3）滤液中加入过量的稀盐酸，其目的是 。（4）滤液中加入氨水生成Al(OH)3的离子方程式为 。（5）若要制备5.82tAl2Se3，上述流程中有15%的Al损失，则需要消耗白云母的质量为 t。19.（
12、12分）1L某无色透明待测溶液中除含有0.2 mol K+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子Na+、NH4+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 沉淀C的化学式 ，根据产生沉淀C的现象能否确定待测液中含有Cl-，并阐述理由 。写出生成白色沉淀B的离子方程式 。（2） 待测液中肯定不存在的阳离子是 。（3）若无色气体D是单一气体：该气体的化学式为 。判断原溶液中Na是否存在 （填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度的最小值；若不存在，请说明理由 。 （4）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 。 （二）选做题（请考生从给出的2021两题中任选一题做答）20.化学选考题：选修3：物质结构与性质（15分）钢是世界上使用最多的材料之一，根据钢的用途不同会含有不同的元素，比如除含有铁、碳外，还可能含硅、锰、磷、硫、镍、铬等。请回答下列有关问题：（1）基态镍原子的价电子排布式： 。
