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1、广东省珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题注意事项：1考试时间 75 分钟，满分 100 分。2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Sr-87.6第卷（选择题，共 44 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是
2、符合题目要求的。1以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B医用酒精的纯度为 75%，指的是体积分数C. 可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2下列物质对应的化学用语不正确的是A钡餐：BaCO3B明矾：KAl(SO4)212H2OC新戊烷：D尿素：CO(NH2)2 3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A液氨和干冰均可作制冷剂BCaO 和 CaCl26H2O 均可作食品袋内的干燥剂CClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂D铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4设 NA 为阿伏伽德罗常数的值
3、，下列说法正确的是A1mol -OH 中含有 9NA 个电子B1L 1mol/L 的 Na2S 溶 液 中 含 有 NA 个 S2- C常温下， pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA D标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10NA 个中子5分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确的是A酸性氧化物：SO2、NO2B有机高分子化合物：糖类、合成橡胶C非电解质：CO2、C2H5OHD胶体：淀粉溶液、FeCl3 溶液6下列有关金属的工业制法中，正确的是A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁C用
4、焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取 5.85 g 氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D装置可用于排空气收集 CO2 8下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是9下列指定反应的离子方程式正确的是3ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO - = Cu2
5、+NO2+H2O-B(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:Fe2+2OH- = Fe(OH)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO223D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： CO2+AlO -+2H2O = Al(OH)3+HCO -102020 年 7 月 23 日，在中国文昌航天发射场，长征五号运载火箭托举着“天问一号”火星探测器点火升空，下列有关说法正确的是A使用液氢、煤油、液氧作为推进剂利用了燃料电池原理 B 运载火箭某些部位外层会覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料 C液氢储箱、液氧储箱表面裹有 1
6、020mm 发泡塑料，其作用是保温D运载火箭外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。11下列说法不正确的是ApH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液c(NaOH) c(Na2CO3)B稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大CAlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr3D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量122020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多
7、地。蝗虫能分泌信息素， 其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是A分子式为 C9H12O2B分子中所有碳原子位于同一平面C不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D能发生加成反应而不能发生取代反应13W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 离子和 Y 离子电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列有关说法正确的是A原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)BX、Z、R 三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是 ZCR 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4D
8、Y 的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为 Y2O14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3 制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代B装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2 中的 HCl 气体C在装置中生成了钼单质D装置中的现象不能达到检验 MoO3 是否被 CO 还原的目的15一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A电路中每通过 1 mol 电子，有 1 mol H从 a 电极迁移到 b 电极B该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合C该
9、电池工作时，b 极附近 pH 逐渐降低D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2116已知 H2A 是一种二元弱酸，常温下，向 20 mL 0.3 molL-1 的 H2A 溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液。H2A、HA、A2三种粒子的物质的量变化如图所示，已知x、y 对应的 pH 分别为 3 和 9。下列有关说法不正确的是AKa1(H2A)103Bx 处溶液中：c(OH)+3c(A2)c(Na)10-3molL1C当 V(NaOH)20mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-） c（OH-） D当 V(NaOH)40mL 时
10、c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1第卷（非选择题，共 56 分）注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡书写作答，在试卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 17 题第 19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 20 题第 21 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 42 分）17.（14 分） 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2 相对分子质量：290.8）。方案：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器 A 的名称是 。（2）实验时先点燃 处酒
11、精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。(3) 方案中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： 。方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶已知： 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2 等气体杂质。 醋酸二氨合亚铜 CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收 CO，但易被 O2 氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N2，这是利用了 N2 的物理性质。（5）装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 （填代号）。甲浓硫酸乙连苯三酚碱性溶液丙醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案和方案 II 设计
12、存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： 。（7）产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 （计算结果保留 4 位有效数字）。18（14 分）用含 ZnCO3 的菱锌矿(主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2 杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3 和 Fe2O3，流程如下：已知：Al3+Fe3+Zn
13、2+完全沉淀 pH5.24.18.5 ZnSO47H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。 PbSO4 难溶于水。回答下列问题：(1) 写出操作中涉及 H2O2 反应的离子方程式： ；(2) 滤渣的主要成分是： ；(3) 操作中调节 pH=5.2 的目的是：；(4) “操作”的具体操作为： ，过滤，用 洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO47H2O 晶体；(5)写出操作的反应离子方程式： (6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3+残留，请设计实验方案 。19.（14 分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。已知： i.N2(g)O2(g)2NO(g)H180.0 kJmol
14、1ii.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1iii.2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1（1）反应 iV：2NO2(g)2SO2(g)2SO3(g)N2(g)O2(g)的H ； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2 的平衡体积分数增大的是 (填选项字母)。A.缩小容器容积B.再充入 SO2C.降低温度D.分离出 SO3（2）T1C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2 和 SO2 的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2 或 SO2 的平衡转化率(a)与起始充入的系如图所示。图中能表示平衡时 a(SO2)与起始充入的系的曲线为(填“L1”或“L2”)；n (NO2 ) n (SO2 )关关n (NO2 ) n (SO2 )反应的平衡常数 K。（3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，
