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1、安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高二化学学后结课考试试题一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）11 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，下列氢气燃烧热化学方程式正确的是（ ）AH2(g)+O2(g)=H2O(g)+285.8 kJBH2(g)+O2(g)=H2O(l)+285.8 kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8 kJDH2(g)+O2(g)=H2O(l)-285.8 kJ2已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6 kJmol-
2、1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A+519.4 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C-259.7 kJmol-1D-519.4kJmol-13X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-a kJmol-1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ）A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL-1s-1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL-1min-1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 mi
3、n内，X和Y反应放出的热量为a kJ4可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A保持容器体积不变，加入水蒸气B将容器容积缩小一半C保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使体系容积增大5已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D该反应为放热反应，故不必加热就可发生6反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如下图所示
4、，下列叙述正确（ ）A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B该反应的逆反应为放热反应C使用催化剂使该反应的反应热发生改变D该反应的H=E2-E17反应A(g)+3B(g)2C(g)在2 L的密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加0.6 mol，下列关于速率正确的是（ ）Av(A)=0.005 molL-1s-1Bv(C)=0.02 molL-1s-1Cv(B)=v(A)/3Dv(A)=0.01 molL-1s-18氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量热量。反应过程中，断裂1 mol H2中化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 m
5、ol HF中化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是（ ）AQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q39向一密闭容器中加入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正反应Bt2t3时，反应不再发生Ct2时，容器内有1.5 mol YDt2t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化10一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡状态Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M
6、浓度的2倍11不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中，所测的实验数据如下图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O12下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H
7、=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+O2(g)=SO2(g) H1、S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H10，下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大16反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中进行，下列可选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(N
8、H3)=13217对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响D催化剂对反应的影响示意图18反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJmol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深、C浅C由状态B到状态A，可用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC19处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）A加入催化剂，反应途径将发生改变，
9、H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小20已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) H=-a kJmol-1(a0)，其反应机理如下：NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列关于该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol-121一定条件下，通过反应SO
10、2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0可实现燃煤烟气中硫的回收。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变22一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，进行反应X(g)+Y(g)2Z(g) H正C该温度下，反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大23“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在
11、催化剂表面的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（ ）A使用催化剂只能加快正反应速率B反应的活化能比反应大C该反应的催化剂为V2O4D过程中既有VO键的断裂，又有VO键的形成24用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)、K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)25mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）A由图1可知，T1v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂二、填空题（共3题，每空2分，共50分）26工业上
12、利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。向容积为1 L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H=-49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）达到平衡状态的时刻是_min（填“3”或“10”）。前10 min内，用CO2浓度的变化表示反应速率为v(CO2)=_mol/(Lmin)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器内压强不变b混合气体中c(CO2)不变cv(CH3OH)=v(H2O)dc(CH3OH)=c(H2O)（3）达到平衡状态后，H2的转化率为_。平衡常数K=_（计算结果保留一位小数）。为提高H2的转化率，可采取_（填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施。（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)
