《贵州省2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省思南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）全卷满分：100分 答题时间：120分钟第I卷 选择题 (共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)。1.下列实验操作不能达到实验目的的是A. 热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B. 将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤【答案】B【解析】【详解】A.油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶液碱性增强，所以热的Na2CO3溶液可以除去试管中的
2、油污，A正确；B.将AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水AlCl3应该在HCl环境中加热AlCl3溶液，B错误；C.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+容易发生水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释带一定浓度，C正确；D.Mg(OH)2难溶于水，可以消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大到一定范围时，Fe3+就会形成Fe(OH)3，然后过滤，除去难溶性的物质，就得到MgCl2溶液，D正确；故合理选项是B。2.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g
3、)+2CO2(g)，H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】分析】该反应为气体体积减小、放热的反应，达到平衡后，增大压强可提高该反应的速率和NO的转化率。【详解】A.升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，催化剂不影响平衡，A错误；B.催化剂、增大压强均可加快反应速率，且增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，B正确；C升高温度同时充入，均使平衡逆向移动，的转化率减小，C错误；D降低温度反应速率减小，增大压强反应速率增大，
4、故速率变化无法判断，D错误；故答案选B。3.升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )A. 化学反应的焓变B. 化学平衡常数C. 反应物的转化率D. 弱酸的电离平衡常数【答案】D【解析】【详解】A.当化学方程式一定时，焓变只与化学计量数成正比，与温度无关，所以升高温度焓变不变，故A错误；B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，化学平衡常数减小，故B错误；C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，反应物的转化率减小，故C错误；D.弱酸的电离平衡过程是吸热的，升高温度促进弱酸的电离，则弱酸的电离平衡常数增大，故D正确；故答案选D。【点睛】在可逆反应中，升高温度，平衡向吸热方向
5、移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数和反应物的转化率都会减小。4.下列说法正确的是( )A. 25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB. 将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C【解析】【详解】A. 温度越高水的离子积常数越大，25时溶液的Kw小于100时溶液的Kw，故A错误；B.加水稀释减小，温度不变Ka不变，故该比值增大，B错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液可以是
6、酸或碱溶液，碱溶液中可能存在大量的，故C正确；D. 100时，离子积大于10-14，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量不相同，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，故D错误；故答案选C。【点睛】100时，若 ，则pH12的NaOH溶液中，但是pH=2的盐酸中，两者浓度不相等。5.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. NO属于共价化合物B. O2含有非极性共价键C. 过程吸收能量，过程释放能量D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.021023【答案】D【解析】【详解】A. NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，N
7、O只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；B. O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；C. 过程为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键的过程，断键吸收能量，过程由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；D. 11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5mol N2转移电子数为26.021023=1.2041024，故D错误；答案选D。6.下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )滴入酚酞，NaN02溶液显红色用HN02
8、溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HN02溶液的pH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀释至1000倍，pH4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NO2-能水解，即HNO2是弱电解质，故能证明HNO2是弱电解质；溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱
9、时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；0.1molL-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；c（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；答案选B7. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是
10、：A. 该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为110-7D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】【详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，pH=4，故A项正确；B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；C项，此酸的电离平衡常数约为K=110-7，故C项正确；D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 molL-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H
11、+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。答案选B。8.有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是()A. 该反应是吸热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点v正v逆【答案】C【解析】【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态。【详解】A. 随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A正确；B. b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再
12、变化，故B正确；C. 增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D. c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确。故答案选C。9.下列有关反应热的说法中正确的是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B. 中和热H=- 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C. 用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶
13、液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热【答案】A【解析】【详解】A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系，A正确；B、中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出257.3kJ的热量，B错误；C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，不会影响测定结果，C错误；D、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所
14、放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，D错误；答案选A。10.下列关系的表述中，正确的是A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)【答案】C【解析】【分析】A.等体积、等物质的量浓度的
15、NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，根据电荷守恒判断；B.pH相同的醋酸和盐酸，酸浓度：醋酸盐酸，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，酸的物质的量：醋酸盐酸；C.由于都发生互促水解，水解程度较大，相对来说，则c(CO32-)的大小；【详解】A.等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，次氯酸钠溶液呈碱性，氯化钠呈中性，氯化钠中c(H+)大于次氯酸钠中c(H+)，NaCl、NaClO溶液中阴阳离子总数是阳离子的2倍，两种溶液中钠离子浓度相等，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，A错误；B.醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的醋酸和盐酸，酸浓度：醋酸盐酸，pH相同、体积相同的盐酸和
