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1、气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法 排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气
2、。 B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。气体的干燥与除杂 气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1） 选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2） 选择干燥
3、装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。-氧气（O2）氧气(通常状况下)化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）1、氧气的检验： 在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。2、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气
4、略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）红磷与氧气反应：4P+5O2点燃2P2O5 磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。铁丝与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。木炭与氧气反应：C+O2点燃CO2 碳氧气 二氧化碳现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O氧气的制取五、氧气的制法-3种氧气的制法：11、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。 -22、高锰酸钾分解制氧气9（1）药品：高锰酸钾（
5、紫黑色固体）（2）装置：（3） 原理：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体） （黑色固体）（4）注意事项：1 试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。2 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。3 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。4 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。5 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。 （5）操作过程：连接仪器检查气密性装药品组装仪器加热收集气体从水槽中撤出导管熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性-塞紧单孔塞，将
6、导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。（7） 氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。（8） 氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。 - 3 3、过氧化氢分解制氧气药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 过氧化氢 水 氧气注意：（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。装置： -4、氯酸钾制取氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 氯酸钾
7、氯化钾 氧气 （1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品 的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上 应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物
8、，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快， 很容易着火燃烧，以至发生爆炸。 （2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡 逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止 氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻 璃片，正放在桌面上。 （3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物 质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反 应速率，催化剂一定要纯净。-氢气（H2）氢气(通常状况下)化学性质及用途无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：a.填充
9、气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）提炼金属（还原性）还原性：3H2+Fe2O32Fe+3H2O氢气的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2步骤：向大试管中放入几粒锌，加入5mL稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
10、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1） 实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；（2） 制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。（3） 酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声， 表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。-氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。-二氧化碳（CO2）二氧化碳(通常状况下)化学性质及用途
