《高中化学必修一第三章_《金属及其化合物》测试题 .》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一第三章_《金属及其化合物》测试题 .（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物测试题 一、单项选择题1、关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO35、由钠、镁、铝、锌四种金属
2、单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 ANa BMgCAl DZn6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O37、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙8、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
3、 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO49、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰11、下列化合物
4、与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉13、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L14、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）ABC Cu2+ Fe2+ ）。（1）
5、 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。第三章金属及其化合物测试题参考答案1、 D2、B3、D 4、C5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、A13、D14、A 15（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列
6、反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。16（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）写出下列反应的化学方程式：反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反应 3Fe + 4H20(g) = Fe3O4 + 4H2）（3）Cl2+ 2Fe2 = 2Fe3 +2Cl- 2Fe3Fe3Fe2 （4）取溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe317（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）18（离子各1分，计算3分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ 3
