《高考化学第一轮复习 第五章第一节 元素周期表课时知能训练 新课标（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 第五章第一节 元素周期表课时知能训练 新课标（广东专用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时知能训练一、选择题1(2012广东六校联考)下列有关I和I说法，正确的是()A.I和I的中子数相等B.I和I的核外电子数不同C.I和I互为同位素D.I和是同一种核素【答案】C2(2012沈阳一中模拟)某元素的一种核素的质量数为152，中子数为89，下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子D该核素可以表示为X【答案】D3(高考组合)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱(2010山东高考)B原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族(2010四川高考)C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数(2
2、009山东高考)D.Sm与Sm互为同位素，中子数相同(2009广东高考，有改动)【解析】A项，还原性增强；B项，可以是0族或副族等；D项，质子数相同而中子数不相同。【答案】C4三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是()XYZA.无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性【解析】由于第1周期只有两种元素，故X为He，Y为F，Z为S，均为非金属元素。【答案】B5下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为H
3、XO4【解析】F2与H2O反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2，A不正确；氢氟酸是弱酸，B不正确；F无含氧酸，D不正确。【答案】C6短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成XY2型DX与Y可能形成XY型或XY2型【解析】原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；也可以是同周期如C和O，C与O可以形成CO或CO2。【答案】D7如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径【解析】
4、由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。【答案】C8(2012南通、泰州、扬州三市联考)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：ABCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，属于碱金属【解析】根据A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，B与D同主族，则B只能为第2周期元素；根据A、C原子的最外层
5、电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C的最外层电子数均为1，故A为H，C为Na；根据四种元素的原子序数之和为32，则B为C、D为Si。原子半径：NaSiCH，A错；非金属性CSi，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3H2SiO3，B对；Na处于元素周期表中第3周期第A族，C错；A为H，不属于碱金属。【答案】B9已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，不
6、能置换出钾，故B错；由于金属性：KBaNa，故氧化性NaBa2K，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D正确。【答案】D10(双选)(2012青岛模拟)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族BX元素有3、5两种化合价CX元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX元素最高价氧化物对应的水化物均为强酸【解析】当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素；则X可能为氮或氯元素，A、B错；短周期主族
7、元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4均为强酸性。【答案】CD二、非选择题11“嫦娥二号”顺利发射，标志着中国人的奔月梦想正逐渐走向成功。科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。【答案】(1)1同位素(2)22(3)1He12某学生在做元素性质与原子结构的关系的
8、实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，
9、所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_。【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2HF的稳定性比HCl强13.有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_；(2)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_，后一阶段反应的离子方程式为_；(3)A、C的气态氢
10、化物的稳定性HmA_HmC(填“”或“H2S；Cl的最高价为7价，其氧化物的化学式为Cl2O7。【答案】(1)第3周期A族(2)先产生白色沉淀，然后沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)(4)Cl2O714.(2010福建理综，改编)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的简单氢化物的水溶液呈碱性，L的氢化物分子式为_，其水溶液呈碱性的理由(用方程式表示)_。【解析】由J元素最低负化合价的绝对值与其最外层电子数相等，所以J为碳元素，R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的金属元素，所以M为铝元素；L的氢化物的水溶液呈碱性，可知L的氢化物为NH3，L为氮。【答案】(1) A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)NH3NH3H2ONH3H2ONHOH4用心 爱心 专心
