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1、2012高考化学月刊 专题3物质结构、元素周期律专题复习2012高考化学月刊 专题3物质结构、元素周期律专题复习考纲要求：1.了解原子的结构及同位素的概念，能正确区分同位素和同素异形体的概念。2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.了解相对原子质量的含义，掌握有关元素相对原子质量的计算，以及原子的质量、原子相对原子质量、原子的质量数和元素相对原子质量等概念的区别。知识回顾：一、原子的组成与结构1.构成物质的三种微观粒子： 、 和 。2.构成原子的三种粒子 、 和核外 。 它们的表示符号及相互关系为：质子：Z个中子：（A-Z）个 原子
2、核 AZ 原子（ X） 核外电子： Z个（1）电荷数关系：原子核电荷数（Z）= = = （原子序数） A Z 阳离子（ n+）：核电荷数（Z）= 质子数(Z) = 核外电子 数（e-）+nAZ 阴离子（ n-）：核电荷数（Z） = 质子数（Z） = 核外电子数（e-）-n（2）质量关系：质量数（A）= + 。（3） 数的多少决定元素的种类； 数和 数共同决 定原子的种类； 数的多少决定元素的化学性质。（4）核外电子数相同的粒子：核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、分子：Ne、HF、H2O、NH
3、3.CH4核外电子总数为18个的粒子有：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3 、SiH4、F2 、H2O2 、C2H6 、CH3OH、N2H4 、CH3F、NH2OH。n+bAZ3.了解符号 X 各字母分别表示的含义是什么？4.化学史知识：“近代原子学说”英国科学家道尔顿，“原子-分子论”意大利科学家阿伏加德罗；发现电子英国科学家汤姆逊。二、核素、同位素和同素异形体1.核素：具有一定数目的_和一定数目的_一种原 子如： 均各为一种核素。2.同位素：具有相同的 数和不同的 数的原子互称为同位素。如 互为同位素。3.同素异形体：同种元素
4、形成的不同单质称这种元素的同素异形体。如金钢石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体。4.同位素的特点：种核素，而不是一种同位素； 是氧元素的三种核素，互为同位素。（4）同一种元素的同位素原子其质量数不同，核外电子数相同，核外电子排布相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。如： 等。（5）各天然同位素原子在自然界的原子百分组成为定值。三、原子核外电子的运动及排布1.核外电子的运动（1）电子的运动空间 （直径约为10-10m）运动速率 （_(约为310-8ms-1）；质量 (约为9.1110-31Kg)；一个电子带一个单位的 。（2）电子的运动没有确定的轨
5、道，人们也不能同时准确测定或计算出它在某一时刻所在的位置和连接，也不能描画它的运动轨迹。（3）电子云，用电子云中的黑点描述电子在核外空间一定区域里出现机会的多少。2.核外电子的排布（1）在含有多个电子的原子里，各个电子的能量并不完全相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核较远的区域里运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明电子离核远近的不同。因此，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。即可表示为：电子层数（n）： 1 2 3 4 5 6 7 符号： K L M N O P Q 能量： EKELEM（2）核外电子排布经验规律各电子层最多容纳 个电子（n表示电子层数）
6、最外层电子数不超过 个电子（K层不超过 个）次外层电子数不超过 个电（K层为次外层时不超过 个，L层为次外层时不超过 个）倒数第三层电子数不超过 个。3.核外电子排布的表示方法原子结构示意图 如四、关于相对原子质量概念1.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。即质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）。2.同位素的相对原子质量：Ar=3.元素的相对原子质量：各种同位素原子的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数之积的和。4.元素的近似相对原子质量：各种同位素原子的质量数和它们在原子总数中所占的组成分数之积的和。典型例题：例1（04上海）X元素原子的质量
7、数为m核内中子数为n，则Wg X+含有电子的物质的量是（ ）A.（m-n）w/m mol B. (m-n-1)w/m molC.（m+n）w/m mol D. (m-n+1)w/m mol例2某元素构成的双原子单质分子有三种，相对分子质量分别是158.160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数为80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均相对原子质量为160例3将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.7
8、7%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.5试回答下列列问题：（1）34.969表示 （2）35.453表示 （3）35表示 （4）35.5表示 （5）24.32%表示 例4下列说法正确的是（ ）A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.如果两种粒子核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素课堂精练1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它们可以作为未来聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）A.34He B.23He C.24H
9、e D.33He2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（m+n）C.若碳原子质量为Wg此原子的质量为（m+n）WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（A.B.C.d为元素的原子序数），则下列关系式正确的是（ ）A.a-c=m-n B.a-b=m-n C.c-d=m-n D.b-d=m-n4.等质量的H2O、D2O的物质的量之比为 ，与足量钠反应放出的H2与D2的体积比为 （相同条件下）。等物质
10、的量的H2O、D2O的质量比为 ，与足量的钠反应放出气体的体积比为（相同条件下） ，质量比为 。第一节 原子结构 年级 班，学号 ，姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.57 B.47 C.61 D.2932.含有ZAX0与ZA+1X+两种微粒，下列叙述正确的是（ ）A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子组成D.核电荷数、核外电子数一定相同3.下列各组粒子中，核外电子总数相
11、等的是（ ）A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO4.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，它是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）5.第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ ）A.K B.L C.M D.N6.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.在周期表中与
12、氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大7.某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg,锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指（ ）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素8.具有相同质子数的两种粒子（ ）A.一定是同种元素 B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同离子 D.无法判断9.有aXn-、bYm+两种离子，其电子层结构相同。下列关系或化学式正确的是（ ）A.a-n=b+m B.a+m=b+n C.氧化物YOm D.X的氧化物为HnX或XHn10.通过化学反应不能实现的是（ ）A.生成一种新离子 B.生成一种新分子C.生成一种新元素 D.生成一种新单质二、填空11.（12分）某微粒的结构示意图为：（1）X表示 Y表示 （2）当Y=8时，若该微粒为中性原子，则X= （3）当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 一 12.（6分）原子核外第N层最多可容纳 个电子，当N层为最外层时最多可容纳 个电子，当N层为次外层时最多可容纳 个电子。13.（12分）有元素X、Y、Z，已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同，Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5gZ元素
