《高考化学知识点导学案复习3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点导学案复习3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012届高考化学知识点导学案复习3 高 三 化 学（第23周）【教学内容】复习硫 硫酸【教学目标】1、 熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。2、 掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。3、 熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。【教学过程】 一、硫1、 游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在 化合态存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫污染大气物主要来源。2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主
2、要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。注意：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。3、化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应 Na+SNa2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+SNa2Sx） Al+S Al2S2（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S FeS（黑色）思考：21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？（据FeFeSH2S可知，不论谁过量，有
3、1molFe，必须生成1mol气体，则所得气 FeH2体体积为：） 若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe + S FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O2反应生成了SO2气体，因此，所得固体只能为FeS。其质量为：）2Cu + S Cu2S（黑色）思考：进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？（不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O2 CuO（黑色），铜转化为氧化铜，反应将不再发生）对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与C
4、l2的氧化性哪个更强？理由是什么？（氯气更强，因为S只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）（2）与非金属的反应 S+O2 点燃 SO2思考：已知2SO2+O2 2SO3+Q（Q0）反应温度对SO3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO3，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO3？为什么？（空气中。因为纯氧中燃烧，尽管O2浓度大，但产生的热量更多，而在空气中燃烧，速率较小，产生的热量能及时分散到空气中） S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） （3）与化合物的反应S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（浓） 2SO2+2H2OS+NaOH
5、 Na2S+Na2SO3+H2O思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca (OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？（因NaOH碱性强，腐蚀玻璃）S + Na2S = Na2SxS + Na2SO3 Na2S2O3例1、硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：（1） S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式_（2） amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分
6、别为_（3） 若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_。 解析：3S+6OH 2S2-+SO32-+3H2O S2-+（x+1）S Sx2- SO32-+S S2O32- 由迭加得：（2x+2）S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O SO2+Sx2-+OH-S2O32-+H2O 由迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 答：第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则
7、SO2和OH-分别为a、2amol。（2）由式可知 x=例2、工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：（1） 写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式 _ _ _ Na2SO3+S Na2S2O3（2） 原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是_。（3） 若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）_。解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中强酸，其酸
8、性比H3PO4还要强。则 （1）SO2+H2O+Na2S= Na2SO3+H2S SO2+Na2CO3= Na2CO3+CO2 SO2+2H2S= 3S+2H2O （2）要求三种物质的最佳配比，必须牢牢抓住关键的反应式，其反应物为S和Na2SO3，S由反应生成，Na2SO3由反应形成，由反应可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，则反应可改为3Na2SO3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S则需2molNa2S和2molSO2，同时生成2mol Na2SO3，现还差1mol Na2SO3，由反应提供。则Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物质的量比为1:2:4。 （3）
9、若SO2过量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3极不稳定，H2S2O3H2O+S+SO2，SO2与SO32-又能继续转化为HSO3-，因此，该反应的离子方程式为： SO2+H2O+S2O32-=S+2HSO3- 2e 10e S + 3C +2KNO3 点燃 K2S+N2+3CO2（黑火药爆炸）橡胶的硫化（化学变化，将橡胶从线型结构转化为体型网状结构，增强橡胶的强度和弹性）二、硫的氢化物和氧化物1、 硫化氢的制取Fe+H2SO4=FeSO4+H2S思考：制取H2S气体能否用浓H2SO4或浓盐酸或稀硝酸？（不能用浓H2SO4或硝酸，因为均属于强氧化
10、性酸，而H2S具有强还原性）2、 硫化氢的化学性质（1）可燃性 当2/1时，2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S过量） 当2/3时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2，此时反应方程可直接根据两种气体物质的量书写。若H2S为amol（或体积）O2为bmol或体积）则aH2S+bO2S+SO2+H2O配平时，先根据H原子守恒，得出H2O的计量系数为a，再根据氧原子守恒得出SO2的计量系数为，最后根据S原子守恒，得出S的计量系数为a-=。例：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H2S
11、和O2的体积比。解析：剩余的25mL气体可能是什么？H2S O2和SO2 SO2若H2S过量，余25mL H2S 则参加反应的=75mL=50mL=75mL=25mL :=（50+25）:25=3:1若为O2和SO2 则O2过量，据：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O V 2 3 2 32LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL100mL，不可能。两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为aO2的体积为b则aH2S+bO2=（a-b）S+（b-）SO2+aH2Oa+
12、b=100 a=50mL b=50mLb-=25 体积比为1:1。（2）强还原性 常见氧化剂为：Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4，甚至SO2均可将H2S氧化。3、 二氧化硫（1） 强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应（2） 酸性氧化物通性（3） 漂白性例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O例2、
13、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10molL-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（2） 完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_（3） 按上述操作，铜的最高转化率是多少_（4） 有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为（NH4）2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达1
