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1、2012届高考化学复习学案40 高 三 化 学(第16周)【教学内容】复习酸碱盐【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质,PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括,涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系,复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来,特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习,既要掌握物质的共性规律性,又要掌握其个性特殊性。 一、电解质和非电解质 1、定义:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物非电解质 对这二个概念
2、的理解上,首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物,而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质),特别要注意混合物不能称电解质,也不能根据物质的导电性来判断,根据定义,显然,化合物不是电解质即为非电解质。 强电解质水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例1:下列物质哪能些属于电解质?哪些属于非电解质 液态氯化氢 浓H2SO4 AgCl 熔化的KNO3 酒精溶液液态蔗糖 乙醛 乙酸 SO2 Cu(电解质,非电解质)例2:下列说法正确的是A、 稀硫酸能导电,稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2CO3固体不导电,是因
3、为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水,因此为非电解质。(正确答案B)常见强电解质:绝大多数盐类、强酸、强碱A、A(除Be、Mg),部分氧化物(Na2O、Al2O3)弱电解质:弱酸、弱碱(一般指不溶性),个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外,还可通过以下方法来判断: 运用元素周期律知识。 根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。 根据盐溶液的PH值来判断。例:已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1,说明甲酸是强电解质还是弱电解质?已知甲酸钠溶液PH值大于7,说明甲酸是强酸还是弱酸? 利用强酸制弱酸原理 根据化学反应来判断 利用复分解反应原理例:硫酸铅既不溶于水,也
4、不溶于酸,但能溶于CH3COONH4.请写出H2S与Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析:本题隐含一条重要信息:PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质),显然(NH4)2SO4为强电解质,只有Pb(Ac)2为难电离物质,因此,H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。2、电解质能导电的原因存在自由移动的离子。 溶于水水分子作用,破坏其化学键 电解质 自由移动离子过程称 熔融热能作用、破坏离子键3、电解质的电离物理变化,注意与电解概念的区别和联系。 电解一定发生的是化学变化,电离不需通电。电
5、解是建立在电离的基础上。4、电离度()明确只有弱电解质才讲电离度。思考:CH3COOH CH3COO+HQ 改变下列条件中的一个,平衡向哪个方向移动?电离度如何变化?H如何改变?增大CH3COOH浓度 升温 加水稀释 (,减小,H增大; ,增大,H增大;,增大,H 减小)二、酸 1、定义:电解质电离产生的阳离子全部是H的化合物。 对该定义要全面分析理解,象H2O、 OH 电离出的阳离子亦都是H,中学里不能称为酸的。 含氧酸(H2SO4、HNO3等) 2、分类 (1)酸中组成元素 无氧酸(HCl、H2S等) 一元酸 (2)酸分子完全电离产生H数 二元酸 多元酸注意:能否根据酸分子中H原子数确定酸
6、是几元酸?例如:H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它们分别是几元酸? O对于含氧酸,应根据酸分子中OH数目确定,H2C2O4(COH)二元酸、H2CO2 COH O O O(HCOH)为一元酸H4C2O2(CH3COH)为一元酸。对常见的酸要会判断: O OHNO3(HONO2),H2SO4(HOSOH),H3PO4(HOPOH);不熟悉的根据信 OH O 息去判断。例如:H3PO3(亚磷酸)与NaOH反应,只能形成二种钠盐,NaH2PO3和Na2HPO3,请问H3PO3为几元酸?(二元酸) 强酸(3)根据酸是否完全电离 弱酸判断方法:同种元素形成多种含氧酸,化合价高的酸性强,如HClO、
7、HClO2、HClO3、HClO4;H2SO4和H2SO3等。运用元素周期律知识。利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)3、命名(1)无氧酸氢某酸 一般称某酸 (2)含氧酸 化合价不同的另加次、亚、高等 (3)原某酸和偏某酸中心元素化合价相同。 原某酸中心元素化合价与分子中OH数目相等,如H4SiO4、H3AlO3等,原酸失去水分子即为偏酸。例1 下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO3+KOH(冷) B、H4SiO4+NaOHC、Al(OH)3+NaOH (答:B、C)例2 碳与硅同族,硅可形成原硅酸和偏硅酸(即H2SiO3),碳也能形成原碳酸,请写出原碳酸甲酯的结构简式。 OH OH
8、分析:原硅酸为HOSiOH,根据同族元素性质的相似性,原碳酸为HOCOH, OH OH 与甲醇酯化时,酸提供羟基,醇提供氢。正确答案为C(OCH3)4.4、酸的性质(1)通性为什么酸具有相似的化学性质?(电离出来的阳离子均为H) 酸碱指示剂反应。 金属活动性顺序氢前的金属 金属与酸的反应 变价金属只能被H氧化为低价 碱性氧化物的反应 碱的反应中和反应 CaCO3+HCl 强酸制弱酸如:与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2 NaCl+H2SO4(浓) 不挥发性酸制挥发性酸如: NaNO3+H2SO4(浓)注意:a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 b、多元酸正盐
9、与酸反应转化为酸式盐思考:BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸,但能溶于某种无色液体,所得混合物缓缓倒入水中,又生成白色沉淀,问某种无色液体是什么?浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2(2)还原性酸 FeCl3+HI Fe2(SO4)3+H2S Cl2+H2SO3 具体应用:除上述反应外。测定酸雨PH值,随时间延长,PH值减小。溶液无明显现象,加入溶液,有白色沉淀(氧化性,将氧化为,形成沉淀)。欠置的氢硫酸溶液变浑浊()。(3)氧化性酸 Al、Fe遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。 C、S、P等非金属均能被热浓HNO3氧化。 不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H2SO4(热)氧化。(4)既具氧化性又
10、具有还原性酸,如HNO2、H2SO3。(5)酸的分解完成下列反应方程式,注明必要条件 (6)酸的特殊反应(2) 酸与酸的反应,如H2SO3与硝酸或HClO或H2S的反应 HX与醇卤代烃(3) 酸与醇的反应 含氧酸与醇酯酸与酸性氧化物反应,如HF+SiO2 , HNO3+SO2酸能发生银镜反应, O 思考:硫酸的结构式为HOSOH其共价键、在不同反应中均可能 O断裂。请各举一例,使下列化学键断裂的化学反应。a、仅断 b、 断 c、 断 d、仅断 e、 断(答案 a、 b、 c、d、 + e、)三、碱(一)NaOH苛性钠、火碱、烧碱 电解饱和食盐水1、制法 熟石灰与纯碱反应既是工业制法,也是实验室制少量NaOH方法。2、物理性质掌握极易溶于水(空气中潮解、作干燥剂),放出大量热(配制溶液时先溶解后冷却)。由于强腐蚀性,称量NaOH固体不能在纸上称量,应在