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1、2011届高考化学二轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 课时作业 新人教版专题七化学反应速率和化学平衡一、选择题1中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()A利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D自发反应在恰当条件下才能实现2若CCO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N23H2 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2。对于上述两个反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ()A同时增大 B同时减小Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增
2、大3(2010安徽理综,10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ()A平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时,反应达到平衡D其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大4恒温恒容条件下,下列叙述正确的是 ()A相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)O2
3、(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大B反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动C反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变D反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大5(2010四川理综,13)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ()A同温同压同z时,加入催
4、化剂,平衡时Q的体积分数增加B同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加6已知:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()7相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量
5、:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是 ()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ8将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时,c(H2)0.5 mol/L,c(HI)4 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D25二、非选择题9(2010全国,27)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B,在
6、一定条件下发生反应:xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知:平均反应速率vCvA;反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成。回答下列问题:(1)反应2 min内,vA_,vB_;(2)化学方程式中,x_、y_、p_、q_;(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为_;(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应的H_0(填“”、“”或“”);(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_;平衡时反应物的转化率_
7、(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_ _。10煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol,S133.7 J/(Kmol)。该反应能否自发进行与_有关。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母,下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通
8、入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t3 min,则a、b应满足的关系是_(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+
9、H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是。a升高温度b充入He(g),使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1 mol CO2和3 mol H211(创新探究)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K
10、(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线,计算降解反应在50150 s内的反应速率:v(pCP)_mol/(Ls)。解释与结论(3)实验表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_。(4)实验得出的结论是:pH等于10时,_。思考与交流(5)实验
11、时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_。答案 1C 2A 3C 4C 5B 6C 7C 8C9(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)1(或使用合适的催化剂) (3)cd11(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8106(3)H2O2在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案)- 5 - / 5