《高考化学二轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 课时作业 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 课时作业 新人教（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011届高考化学二轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 课时作业 新人教版专题七化学反应速率和化学平衡一、选择题1中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是()A利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应在恰当条件下才能实现2若CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增
2、大3(2010安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 ()A相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)O2
3、(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大5(2010四川理综，13)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ()A同温同压同z时，加入催
4、化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加6已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()7相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量
5、：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 ()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D25二、非选择题9(2010全国，27)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在
6、一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_
7、(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。10煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol，S133.7 J/(Kmol)。该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通
8、入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t3 min，则a、b应满足的关系是_(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+
9、H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是。a升高温度b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1 mol CO2和3 mol H211（创新探究）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K
10、(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)_mol/(Ls)。解释与结论(3)实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流(5)实验
11、时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答案 1C 2A 3C 4C 5B 6C 7C 8C9(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)1(或使用合适的催化剂) (3)cd11(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8106(3)H2O2在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案)- 5 - / 5
