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1、卤族元素总复习,探究实验一,棕色无色,棕色无色,无色棕色,无色红色,无色无色,无色蓝色,原子结构：,网络可视图片资源,网络可视图片资源,网络可视图片资源,单质的物理性质 颜色,状态,气味,密度,熔沸点,溶解性,F2,Cl2,Br2,I2,卤族元素单质溶解性,卤族元素单质的物理性质,相似性：,递变性：,特殊性：,有毒性,水中溶解性不大，易溶于有机溶剂,状态由气态液态固态；,密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高,水中溶解性减小,溴易挥发，密闭保存，水封,碘易升华,颜色逐渐变深,溴是常温下唯一呈液态的非金属单质,卤族元素化学性质：,相似性：,单质有较强的氧化性（非金属性）：,卤离子都有还原性：,卤化氢的水溶
2、液都呈酸性,与大多数金属反应,与氢气（非金属）化合,与还原性化合物反应,与水反应,与碱反应,递变性：,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,气态氢化物的稳定性： HFHClHBrHI,卤化氢的酸性： HFHClHBrHI,最高价氧化物水化物的酸性：,HClO4HBrO4HIO4,特殊性：,单质碘遇淀粉变蓝,F没有负化合价,F2与水反应生成氧气,HF是弱酸,HF的溶沸点比其他卤化氢高,AgF溶于水,探究实验一,氢氧化钠溶液,盐酸溶液,氢氧化钠溶液,盐酸溶液,酚酞溶液,淀粉溶液,棕色无色,棕色无色,无色棕色,无色红色,无色无色,无色蓝色,回 归 教 材,P87复习题：4： 在硬质玻璃管中的A、B、C
3、处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 色，B处棉球呈 色，C处棉球呈 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 色的 ，这是因为 。,红棕色,紫,蓝色,紫黑,碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上,碘,2006年上海高考试题已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）,A,探究活动二：,氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HI03)，化学方程式为：5Cl2 + I2 十 6H20 = 2HIO3+10HCl碘酸是一种无色晶体，极易溶于水，现有一瓶无色溶液，其中含有 Br 和 I ，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有 Br 和I ，其实验步骤和现象是：,参考一下吧,小结,典型非金属元素,卤素符合“位构性”,突出单质氧化性,共性之中显个性,
