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1、第一节_最简单的有机化合物一一甲烷第二课时_烷烃学习目标1.了解烯烃的概念、通式及结构特点。2.了解烷烃的物理性质和化学性质。3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。探究点(一烷烃自学新知1.分二结构D结构特点伟勇-碣原子之间以碳碳单键结合。里功-碣原子剩余的价键全部与氢原子结合,每个碳原子均形成4条价键。(埕动-硖原子结合形成的碳链可以是直链,也可以含有支链。)分子通式烷烃的分子通式为_CuEEua。Z2.物理性质相似性递变性(随碳原子数增加)熔、溪点较低逐渐_北高_密度比水小。逐渐增大_状态气态一液态一固态,常温常压下碳原子数n妃4的烷烃为气态溶解性|难溶于水
2、3化学性质(与甲烷类似)D)稳定性:与强酸、强碱、_强氧化剂等不反应。G)可燃性:烷烃都能燃烧,CuEH2燃烧的化学方程式为C日h【z十壹(3十1)Oz妞C0z十(十1)疃zO(3)取代反应:烷烃都能与卤素单质发生取代反应。CoHs与Cb在光照条件下生成一氮代物的化学方程式为CzH叠十Clz主CzHC丨十HC丨、4习惯命名法(D碳原子数不同碳原子数和名方法举例用里、乙丙丁成|CJHs:东焕仪10一己庚、辛、壬、癸表示|CyEhs:李烧z10|用_汉字数字表示CsHs:土八烷G)碳原子数“相同,结构不同时,用正、异、新表示。H一H一、H如CHBCHnCHnCHn和名为正T烷5CHs和名为异丁烷,
3、特别提醒烷烃碳原子数相同时,一般支链越多,烟、沸点越低,如滥点:正丁烷异丁烷。探究思考1.随着碳原子数的增加,烷烃的熔、沸点有何变化规律?常温下呈气态的烷烃有哥些?提示:烷烃的熔、沸点随碳原子数的增加而升高;常温下甲烷、乙烷、丙烷、丁烷呈气态。2.己烷能否与溴水发生取代反应?溴水中加入少量已烷,充分振荡后静置,有何现象?提示:不能;己烷从溴水中萃取溟,静置后液体分层,上层为橙红色,下层几乎无色。深化拓展烷烃的组成与结构特点(D烷烃分子里只有两种化学键:碳碳单键和碳氡键。每个碳原子都以四个共价单键与其他碳原子或氡原子相连接。()烷烃是饱和烃,碳原子数一定的烷烃分子中氡原子数已达到最多,其他含有相同碳原子数的烃分子中的氡原子数都比烷烃少。(3)烷烃的通式为CuED,a(n为正整数),符合该通式的烃一定是烷烃。(碣碳结合成链状,链状不是“直线状“,而是呈锯齿状,链上还可分出支链,如图所示。(3)烷烃分子中的氡原子数一定是偶数。1.判断正误(正确的打“v“,错误的打“X“)。(DCsBH的熔、沸点比CaHs的熔、沸点高)常温常压下,CaHs呈气态,CeEL4呈液态(3)乙烷能与溴水发生取代反应而褪色(4(CH3:CHCEDCH的名称为戊烷(CY)(Y)(X)
