《《金版新学案》高三化学一轮复习 第2讲 氮的循环单元质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》高三化学一轮复习 第2讲 氮的循环单元质量检测（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金版新学案2012高三化学一轮复习 第2讲氮的循环单元质量检测 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1轿车安全气囊(SRS)在轿车受到撞击时，气囊内的NaN3能在2535 ms内产生大量的无毒气体而使气囊鼓起，保护乘坐者安全，这种气体是()AN2BNOCNO2 DN2O4解析：NO、NO2、N2O4均有毒。答案：A2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是()A闪电 B光化学烟雾C酸雨 D臭氧层空洞解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关
2、。而A选项则是一种自然现象。答案：A3最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中不正确的是()ANO不溶于水，可用排水法收集BNO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色C实验室可利用铜和稀硝酸反应制备少量NOD由信息可知，人类吸入大量NO有利于身体健康解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，A项正确；常温常压下NO可与氧气直接化合生成红棕色的NO2，B项正确；实验室可利用Cu和稀硝酸反应制备少量NO，C项正确；NO有毒，大量吸入会引起中毒，D项不正确。答案：D4汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要
3、污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O；2NOO22NO2；OO2O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是()ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2为同分异构体解析：反应过程得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。答案：A5现有下列物质：氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溶液AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 ()A BC D解析：见光易
4、变质的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。答案：B6下列对于硝酸的认识中不正确的是()A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制品盛装浓HNO3解析：Cu与HNO3反应时还原产物为NO2或NO，不是置换反应，浓HNO3可使铁、铝钝化。答案：B7实验室里可按如图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCH4 DNH3解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，NO2、HCl排除；由尾气吸收装置知，该气体为极易溶于水，C项被排除。答案：D8下列说法不正确的是()A(北京T8)
5、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B(天津T3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C(广东T12)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD(江苏T3)HNO3NONO2，以上各步变化能通过一步实现解析：A项中：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，该项不正确。答案：A9在如右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBNO4 molL
6、1 NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸解析：A项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。答案：D10无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，
7、则原来气体中存在NO以及CO2，最后气体被水吸收后有气体剩余，可能是生成的NO和过量的氧气，也可能含有N2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，可能有N2，符合题意的是B项。答案：B11将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是()A1.2 mL，NOB2.4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO解析：解题依据的化学反应原理为：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则V剩x(12 mLx)2 mL，
8、解得x4 mL，选项B、C不正确。若剩NO，则V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，选项D不正确，选项A正确。答案：A12在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A112 mL B1 008 mLC224 mL D448 mL解析：气体的总物质的量为0.05 mol，192 g铜的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1，则NO2为0.05n1根据得失电子相等得：3n1(0.05 moln1)10.03 mol2解得n
9、10.005 mol，V(NO)0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL。答案：A二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(10分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、B_(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为_。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_。(4)若常温下A的体积是5.6 L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为_L。解析：由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体A为CO2和NO2混合气体，B为NO；由C为蓝色溶液可
10、推知C中含有Cu2，即丙为铜。答案：(1)CHNO3CuNO(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O(4)1.4914(10分)(2010福州期考)如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_，B的电子式_。(2)写出下列反应的化学方程式：DGH_；FJBCI_。(3)写出ANaOHD的离子方程式_。解析：C为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则C为H2O，G为O2；B为常温下气态化合物，又能与镁
11、反应，则B为CO2；A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态化合物，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，则A为NH4HCO3，可根据上述推导进行推断解答。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH35O24NO6H2OC4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(3)NH4HCO32OHNH3CO322H2O15(17分)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_
