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1、第二节 电解质,一、电解质及其电离,是否由同一种分子组成物质,被分散物质颗粒大小,是否为同种元素,化合物组成与性质,水溶液或熔融时导电性,组成元素的种类,物质,下列物质哪些可以导电?,食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、 NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油,可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋,不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油,实验还证明： NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电,将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电； 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。,知识在线,思考讨论 3,为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部没有带电荷的微粒吗 ？,固体N
2、aCl没有自由移动的离子。NaCl固体中有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。,NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？,NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳离子。,固体NaCl受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+、Cl- 也能成为自由移动的离子。,电解质电离出自由移动的离子 发生离子定向移动才导电,纯固体、纯液体是不导电的 电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电,离子电荷浓度,有无自由移动的离子,外电场下,导电性与什么有关？,解释能否导电的原因？,导电的原因,探究导电性,不导电,导电,导电,不导电,导电,导电,不导电,不导电,
3、不导电,不导电,不导电,小结,据此可以怎样对化合物进行分类呢？,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,一 电解质与非电解质,如：酸、碱、盐都是电解质。,如：蔗糖、酒精等都是非电解质。,思考：两个概念以后什么共同点？,都是化合物,硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。 在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。 蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。 能够导电的物质一定是电解质。,【思考讨论1】,为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细
4、胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡,电解质与生命”,关注生活,2、 电解质的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。,(1)电离：,思考：电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？,Na2SO4,例：,电离方程式的书写,NaCl,NaOH,KNO3,注意,电离过程，原子团不能拆,遵守原子个数守恒、电荷守恒,= N
5、a+ + Cl-,= Na+ + OH-,= K+ + NO3-,= 2Na+ + SO42-,(2)电离的表示方法,1、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. HCl = H+ + Cl- D. Na2CO3 = Na+ + CO32-,ABD,课堂练习1,书写下列物质的电离方程式,HNO3,HCl,H2SO4,KOH,Ba(OH)2,NaOH,课堂练习2,【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4= 2H+ +
6、SO42-,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,NaOH = Na+ + OH-,Na2CO3,(NH4)2SO4,BaCl2,= 2Na+ + CO32-,= 2NH4+ + SO42-,= Ba2+ + 2Cl-,CuSO4=Cu2+ SO42-,不一定,NaHSO4= Na+ + H+ SO42-,【思考】 电离出氢离子的电解质一定是酸吗？,*3.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐。 常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和
7、水。 醋酸电离的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水电离的方程式：NH3H2O NH4+OH- 。,化合物,弱电解质,小结,：下列物质属于非电解质的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K,课堂练习,3、下列物质中： CuKCl固体K2SO4溶液CO2蔗糖氯水 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质 。,4：下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH,3.下列状态时，能导电的电解质是（
8、 ） 液态氯化氢 B. 熔融食盐 C. 胆矾晶体 D. 食用醋,B,4.下列电离方程式错误的是（ ）。 A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42- C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-,A,5.下列物质能导电的有_，属于电解质的有_，属于非电解质的有 _。 熔融的氯化钠 KNO3溶液碳酸钙固体 石墨乙醇溶液 蔗糖,*7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ）。 A.0.2mol/L NaCl溶液 B.0.15mol/L MgCl
9、2溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液 D.0.25mol/L HCl溶液 *8、下列物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D. 熔融的KOH,C,D,二、填空题 1、 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 NaCl溶液 石墨 2、请判断正误，并分析原因 HCl的水溶液导电，但液态的HCl不导电。 导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多 电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质,练习四：书写电离方程
10、式,1. K2SO4,2. NH4Cl,3. CuCl2,=2K+SO42-,= NH4+Cl-,= Cu2+2Cl-,离子方程式,问题探究三,问题 讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。 离子方程式- 用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,问题 讨论3,酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； 单质、氧化物、气体都写成化学式；,写出化 学方程式 改写化 学方程式 写出离 子方程式,基本步骤,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+ + NO3 - + K+Cl-= AgCl+ K+ + NO3
11、-,Ag+ +Cl-=AgCl,离子方程式的含义,问题 解决1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,知识 迁移,将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式,请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,问题 解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中Cl-的检验实验：,2、判断离子能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,课堂练习,1、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： 铁屑加入CuSO4溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O,谢谢大家！,
