《黑龙江省绥化市安达市第七中学高二下学期第二次网络检测化学试卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市安达市第七中学高二下学期第二次网络检测化学试卷Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷 一、选择题 1.下列说法正确的是( ) A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上 ,测定该溶液pH C.焰色反应时 ,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验 D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗 2.下列实验中，预期的现象不合理的是( ) 选项滴管试管预测的现象 A 浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水CaO 固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 4 FeSO溶液溶液变成黄色 D KI 溶液AgCl 悬浊液白色沉淀变黄 A.A B.B C.C D.D 3.下列离子方程式
2、书写不正确的是（） A.向 2 CaCl溶液中通入少量 2 CO气体： 2+ 223 Ca + CO+ H O=CaCO + 2H B.大理石与醋酸反应： 2+ 33322 CaCO+ 2CHCOOH= Ca + 2CHCOO + H O + CO C.制备 3 Fe OH胶体： 3+ 2 3 Fe+ 3HOFeOH+ 3H （胶体） D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： 2+ 332 Ca +OH +HCO=CaCO+H O 4.室温下， 0.1mol/L 某一元酸 (HA) 溶液中 +-10 OH/H110cc，下列叙述正确的是( ) A.溶液中水电离出的 +-101 H=10mol L
3、c B.溶液中 1+ H+A0.1molLcc C.与 0.05 1 mol LNaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D.上述溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液的OHc 均增大 评卷人得分 5.NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气： 22 2NO g +2COg =Ng +2CO g。 对上述反应，下列看法正确的是（） A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 6.如下图所示 ,三个烧瓶中分别充满 2 NO气体
4、并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水 ) 中:在(1)中加入 CaO,在 (2)中不加其他任何物质,在 (3)中加入 4 NHCl晶体 ,发现 (1)中红棕色变 深,(3)中红棕色变浅 ,下列叙述正确的是( ) A. 224 2NON O?是放热反应 B. 4 NHCl溶于水时放出热量 C.烧瓶 (1)中平衡混合气的相对分子质量增大 D.烧瓶 (3)中气体的压强增大 7.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出 来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质 232 Y ONa O，允许 2 O 自由移动。下列叙述 正确的是 ( ) A瓦斯分析仪工作时，
5、电池内电路中， 2 O 由电极 a流向电极b B电池外电路中电子由正极流向负极 C电极 a 的反应式为： 2 422 CH +4O8eCO +O-2H D当固体电解质中有1mol 2 O 通过时，电子转移4mol 评卷人得分二、填空题 8.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和 PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电 池总反应式为 :Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断: (1)该蓄电池的负极材料是_,放电时发生 _(填“ 氧化 ” 或 “ 还原 ”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变
6、 ” ), 电解质溶液中阴离 子移向 _(填“ 正” 或“ 负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电 极反应 _(用离子方程式表示 )。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH 溶液 ,则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时,外电路每流过1 103mole-, 消耗标况下氧气_m3。 9.汽车尾气中含有CO、NO、 2NO 、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题： （1） 汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO 产生的原因是_( 用 化学方程式表示)。 （2）已知： 410222 2C
7、 Hg13O g8CO g10H O g 1 1 5316 kJmolH 22 NgOg2NO g 2 H 22 2NO g2CO gNg2CO g 3 1 746 kJmolH 若 22 H O lH O g； 1 44 kJmolH ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 _。 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为 1 494 kJmol；CO 的键能为 1 799kJmol；CO 分子中碳氧键的键能为1076 1 kJmol;请计算出反应 22 2CO gOg2CO g的H_ 1 kJmol,由此可以计算 2 H _ 1 kJmol。 (3)1573K 时， 22 NO2NO?平衡
8、常数为2.0 10 6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、 氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成 NO 的物质的量为 _mol ， 2 N 的转化率为 _。 (4)T500K 时，反应22 NO gCO gNO gCO g分两步进行： 第一步： 223 NOgNOgNO gNO g (慢反应 ) 第二步： 32 NO gCO gNO gCO g(快反应 ) 下列表述正确的是_(填标号 ) A.反应速率与 2 NO浓度有关B.反应速率与NO 浓度有关 C.反应的中间产物只有 3 NOD.第一步反应活化能较低 评卷人得分 三、实验题 10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大
9、限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学 生做研究性学习时， 拟利用废铁屑在实验室制备 4 FeSO溶液，再与等物质的量的44 2 NHSO 反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体 442 22 NHFe SO6H O，相对分子质量为392。硫酸 亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 废铁屑的净化： 将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶 液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。 酸浸净化后的废铁屑：将2g Fe 粉、 10mL 3 1 mol L的 24 H SO溶液加入烧瓶中反应，用如图 所示装置制备 4 FeSO溶液。保持温度7080，适
10、当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制 溶液的 pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 （1）反应过程中会产生少量 23 H SPH、等气体，需使用封闭装置。写出用 4 CuSO溶液 吸收 2 H S气体的化学反应方程式：_。 反应过程中使用过量铁粉的目的是_ 。 （2）制备 442 22 NHFe SO6H O：向 4FeSO溶液中加入一定质量的44 2 NHSO 固体， 7080条件下溶解后，趁热倒入50mL 乙醇中，析出晶体。 实验中， 需对过滤出产品的母液(pH1) 进行处理。 室温下， 分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_
11、 (填序号 )。 A.通入过量 2 Cl： 2+2 44 FeHNHClSO 、 B.加入过量KSCN 溶液： +3+2 44 KNHFeSOSCN 、 C.加入过量NaOH 溶液： +2+2 44 NaFeNHSOOH 、 D.加入过量NaClO 和 NaOH 的混合溶液： 2 4 NaSOClClOOH 、 （3）产品纯度测定：称取ag 产品溶于水，配制成500mL 溶液，取25.00mL 待测液，用浓 度为 c 1 molL的酸性 4 KMnO溶液滴定。重复上述操作2 次实验结果如下： 实验次数第一次第二次第三次 消耗高锰酸钾溶液的体积/mL 25.52 25.02 24.98 该产品的
12、纯度为_( 用含 a、c 的代数式表示 )。 有同学提出，测定产品中 2 4 SO的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约 0.4g 样品， 溶于 70mL 水， _ ，将沉 淀移入坩埚， 灼烧至恒重， 记录数据 (实验中必须使用的试剂有：2 1 molL的 HCl 溶液、 2 BaCl 溶液、 3 AgNO溶液 )。 评卷人得分 四、问答题 11.钼酸钠晶体 ( 242 Na MoO2H O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼 精矿 (主要成分是不溶于水的 2 MoS)制备钼酸钠的两种途径如图所示： （1） 242 Na MoO2H O中钼元素的化合价为_， Na
13、CIO 的电子式为_。 （2）途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是_(答出两条即可 )。 （3）途径 I 焙烧过程中化学方程式为_，碱浸时气体A 的化学式为 _。 （4）已知途径I 的钼酸钠溶液中 2 4 MoO=0.40mol/Lc， 2 3 CO=0.20mol/Lc。由钼酸钠溶 液制备钼酸钠晶体时，需加入 2 Ba OH 固体以除去 2 3 CO。当 4 BaMoO开始沉淀时， 2 3 CO 的去除率是 _(已知 -9 sp3 KBaCO =1 10、 -8 sp4 KBaMo0 =4.0 10，忽略溶液的体积变 化)。 (5)途径 II 氧化时溶液中还有 24 Na SO生
14、成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 (6)途径 I 或途径 II 所得的 24 Na MoO溶液经结晶可得固体A 后再重结晶可得固体B，其重 结晶操作的目的为_。 参考答案 1.答案： C 解析： A. 氯水中 HClO 光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故A 错 误； B. pH 试纸不能润湿，应选干燥的pH 试纸测定，故B 错误； C. 盐酸清洗， 灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色， 然后再进行实验，故C 正确； D. 容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤后可使用，故D 错误； 2.答案： A 解析： A. 常温下，浓硫酸与铝发生钝
15、化反应，不能持续生成气体，故A 错误； B.CaO 吸水，且放出热量，可生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B 正确； C. 氯气可氧化硫酸亚铁，可观察到溶液变黄色，故C 正确； D.AgI 溶度积较小，可生成AgI 沉淀，故D 正确。 3.答案： A 解析： A、刚好沉淀完全, 44 NHHSO与 2 Ba OH物质的量之比为1:1,离子方程式 为: 2+2 444322 Ba +2OH +NH +H +SO =BaSO+NHH O+H O,正确 ;B、醋酸为弱酸 ,应用 3 CH COOH表示 ,错误 ;C、 2 CO过量 ,应生成 - 3 HCO,错误 ;D、过量小苏打使 2 Ca OH中OH完 全反应 : 2+2 3323 Ca +2OH +2HCO=? CaCO+2H O+CO ,错误。 4.答案： D 解析：根据以上分析可知HA 为弱酸，则 A、溶液中OHc=0.01mol/L ，则 -12 OH=10mol/L c （ ），该溶液中由水电离
