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1、铁人中学 2017 级高三学年考前模拟训练（二） 化学试题 （考试时间： 150 分钟试卷满分 :300 分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷选择题部分 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（） A气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质 B饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害 C制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混 合物 D家庭生活中可用84 消毒液进行消毒， 8
2、4 消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A100 g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有 4NA个氧原子 B标准状况下，11 g T2 16O 中含有的质子数目为 6NA C3.65 g 液态 HCl 中含有的粒子总数为0.2NA D25 时 Ksp(CaSO4)=910 -6,则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有310 -3N A个 Ca 2+ 9R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过10这四种元素可组成一种化合物的结构 如图所示。下列说法正确的是（） A常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B最高价氧化物对应水化物的酸性：X
3、Y CY、Z 的气态氢化物能发生化合反应 D由 R、X 两种元素只能形成一种化合物 10某小组在Fe 2+检验实验中观察到异常现象，为探究 “ 红色褪去 ” 的原因，进行如下实验： 编 号 实验 I 实验 II 实验 III 实 验 步 骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份 分别进行实验 为进一步探究 “ 红色褪去 ” 的原 因，又进行以下实验 取反应后的溶液， 滴加盐酸和 BaCl2溶液 现 象 溶液先变红， 片刻后红色 褪去， 有气体生成 （经检 验为 O2） 无明显现象 溶液变红 产生白色沉淀 溶液变红， 一段时间后不 褪色。 无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（） A在
4、此实验条件下H2O2氧化 Fe 2的速率比氧化 SCN 的速率快 B通过实验 推出实验 中红色褪去的原因是由于SCN 被氧化 C通过实验 和实验 对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关 D综上所述，实验中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 11某模拟 人工树叶 ” 电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和 CO2转化为 O2和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是（） A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H 从 b极区向a极区迁移 C. 每生成 1 mol O2，有 44 gCO2被还原 D. a 电极的反应为：3CO2+ 16H -18e= C 3H8O+4H2
5、O 12现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显 效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C该有机物苯环上的1-溴代物只有 2 种 D1mol 该有机物最多能和8molNaOH 发生反应 13常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中H2CO3、HCO3 -和 CO 3 2-的物种分布 分数(X)= -2- 2333 c(X) c(H CO )+c(HCO)+c(CO) 与 pH 的关系如图所示： 下列说法
6、正确的是（） A. 反应 HCO3 - H CO 3 2-的 lgK=-6.4 B. pH=8溶液中：c(Na )c(HCO 3 -) C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na )=c(Cl -) D. 向 pH=6.4 的溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=8，主要发生的离子反应： HCO3 -OH-=CO 3 2- H 2O 第 II卷 三、非选择题： （一）必考题： 26 （15 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC 的 510 倍） ，它易 溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe 3+还原为 Fe 2+，Fe2+ 与 K3F
7、e(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFeFe(CN)6对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚： 请回答下列问题： （1）操作 用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所 示，原因是。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入中，圆底烧瓶内加和适量乙 醇，如图3 安装后， 通冷凝水， 加热套加热， 当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90 。 为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约1 h，可行的操作方
8、法 是。 （2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是；氯仿的作 用是。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是。 A图3 中冷凝水流向为a 进 b 出 B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C操作 过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 D萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液 （4）称取1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000 mL ，移取该溶液1.00 mL，加 过量Fe 3+和 酸性溶液，用蒸馏水定容至100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800 ，则产品的纯度是（以质量分数表示） 。 27(14 分)草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中
9、具有重要用途，如照 相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。 已知： 草酸亚铁不溶于水，可溶于酸； Fe(SCN)6 3-+3C 2O4 2-=Fe(C 2O4)3 3-+6SCN-。 回答下列问题： . 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为 验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，溶液无 明显变化。由此认为晶体中不存在+3 价的铁。你认为_（填 “ 正确 ” 或“ 不正确 ” ） ，理由 是_ 。 . 乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4 xH2O 中的结晶水含量，利用如下装置： 做实验前首先要_ ； 称取一定质量的
10、晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_， 重复实验直至B 中恒重。 a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭 K d. 打开 K，缓缓通入空气e.冷却至室温f. 称量 . 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取 a克草酸亚铁晶体溶入 稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL ，取出 50mL 放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的 酸性 KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成 浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI 溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L 的 Na2S2O3溶液滴至终点。 几次实验平均耗用 Na2S
11、2O3溶液 VmL 。 （2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） （1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式。 （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有。 （3）x= 。 （4）若实验中滴入 KMnO 4溶液过多 ,则所得 x 值_(填偏大、偏小或无影响) 28(14 分)联氨 (N2H4)和次磷酸钠 (NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。 （1）已知 :N2H4(l)+O2(g)=N 2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJ ?mol -1 N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) H2=+204.3 kJ?
12、mol -1 则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H= 。 （2） 已知反应 N2H4(g)+ 2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g),TC 时,向 V L 恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g) ,测得 Cl2和 HCl 的浓度随时间的关系如图所示。 0 10 min 内，用 N2(g)表示的平均反应速率v(N2)= 。 M 点时， N2H4的转化率为(精确到 0.1)%。 T C 时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl 2(g)、0. 8 mol N2 (g)
13、、 1.2 mol HCl(g) ，此时平衡 (填“ 正向移动 ”“逆向移动 ” 或“ 不移动 ”)。 （3）在惰性气体中 ,将黄磷 (P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得 NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体 ,该反应的化学方程式为。 次磷酸 (H3PO2)是一元酸，常温下， 1.0 mol?L -1 的 NaH2PO2溶液 pH 为 8，则次磷酸的 Ka= 。 用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2 所示。交换膜 A 属于 _(填“ 阳离子 ” 或“ 阴离子 ”)交换膜，电极N 的 电极反应式为，当电路中流 过 3.852810 5 库仑电量时，制得次磷酸
14、的物质的量为(一个电子的电量为 1.6 10 - 19 库仑 ,NA数值约为 6. 02 10 23 )。 （二）选考题： 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素,回答下列问题。 （1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有 种不同运动状态的电子； 有种不同能级的电子，基态Fe 3+的电子排布式为 。 （2）实验室中可用KSCN 或 K4Fe(CN)6来检验 Fe 3+。FeCl 3与 KSCN 溶液混合，可得到 配位数为5 的配合物的化学式是；K4Fe(CN)6与 Fe 3+反应可得到一种蓝色沉淀 KFeFe(CN)6， 该物质晶
15、胞的结构如图所示(K +未画出 )， 则一个晶胞中的 K+个数为。 （3）Cu2+能与乙二胺 (H 2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型 有。 (填字母 ) a配位键b极性键 c离子键d非极性键 , 乙二胺中共有_个 键， C 原子的杂化方式为。 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0gcm -3，则 铜原子的直径约为_pm。 （5）Cr 是周期表中第 B 族元素，化合价可以是0+6 的整数价态。回答下列问题。某 化合物的化学式为Na3CrO8， 其阴离子结构可表示为 ， 则 Cr 的化合价为 _。 CrO4 2- 呈四面体
16、构型,结构为，Cr2O7 2-由两个 CrO 4 2-四面体组成，这两个 CrO4 2-四面体通过共用 一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由 n(n1)个 CrO4 2-通过顶角氧原子连续的链 式结构的化学式为。 36化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 洛匹那韦 (Lopinavir) 是抗艾滋病毒常用药，在“ 众志成城战疫情” 中，洛匹那韦，利托那韦 合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV) 。洛匹那韦的合成路线可设计如图： 回答下列问题： （1） A 的化学名称是； A 制备 B 反应的化学方程式为(注 明反应条件 )。 （2）D 生成 E 的反应类型为； F中能与氢气发生加成反应的官能团名称 为。 （3）C 的分子式为；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式 为。 （4）K2CO
