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1、泰安一中2019-2020学年下学期期中考试 高一化学试题 2020.04 本试卷分第I 卷和第卷两部分。满分100 分。考试用时90 分钟。 一、选择题 ( 本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分，每小题只有一个 选项符合题意) 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 2下列化学用语书写正确的是( ) A氯原子的
2、结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳原子是6 14 C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素 和 的原子个数之比为 65 ，而地球上 和 的原子个数之比为 89 。地球上碳元素的相对原子质量是 12.011 ，那 么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（） 12.000 12.009 12.015 12.005 4下列物质中，化学键类型完全相同的是( ) AH2O和 Na2O BNaOH 和 NaCl CH2O2和 Na2O2DCCl4和 HCl 5. 为了从海带浸取液中提取碘, 某同学设计了如下实验方案: 下列说法正确的是( )
3、 A.中反应的离子方程式:2I -+ H 2O2 I2+ 2OH - B.中分液时含I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.操作使用的是反萃取法, 得到的上层溶液中含有I - D.操作 Z 的名称是加热 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号L M X R T Q 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价2 3 6、2 2 2 5、3 则下列相关叙述错误的是( ) A最简单氢化物的沸点：XTQ B离子半径：X 2T2L2M3 C工业上用电解熔融状态的M和 T的化合物制取单质M DM和 R的最高价氧化物对应的水化物
4、既能与强碱反应，又能与强酸反应 7下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 8 定容容器中发生反应I2(g) H2(g)2HI(g) ， 下列措施不能提高其反应速率的是( ) A升高温度 B使用催化剂 C充入稀有气体，增大体系压强 D增加 I2和 H2的起始量 9. 工业上由CO2和 H2合成气态甲醇的化学方程式为CO23H2=CH3OH H2O，已知该反应是 放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是() A. B. C. D. 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置除
5、去Cl2中含有的少量 HCl B. 用图 2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图 4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 11、将纯 Zn 片和纯 Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 A. Zn 片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO4 2-) ，逐渐增大 C. 正极、负极附近C(SO4 2- ) 基本不变 D电子经电解质溶液由正极流向负极 12、 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) 。 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸的反
6、应 D.钠与冷水的反应 13、 已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 释放 565.2 kJ能量，下列说法不正确 的是 ( ) ACO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 释放 282.6 kJ能量 B2mol CO(g) 与 1mol O2(g) 反应生成2mol CO2(s) 放出热量小于565.2 kJ C相同条件下，2mol CO(g) 和 1mol O2(g) 的总能量大于2mol CO2(g) 的总能量 D拆开 2mol CO 和 1mol O2化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量 14. 短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。A、
7、B、 C 三种元素原子的质子数之 和为 32， D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍。下列说法正确的是( ) AD元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 B四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 CB、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物 DA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都 属于氧化还原反应 15、甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放 出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极， 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气
8、泡。 上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（） A B. C. D. 二、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分，每小题有一个或两个 选项符合题意， 漏选得 1 分，多选错选不得分) 16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。 下列预测中正确的是 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 砹（ At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体 硒化氢（ H2Se）是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 A.
9、B. C. D. 17一种新型绿色燃料电池是把H2、CO 、 CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电 能，被称为“21 世纪的绿色发电站” 。下列关于这种燃料电池的说法不正确 的是 ( ) A通入空气的一极为负极 BH2、 CO 、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能 C电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液 D电池的正极反应式为O24e 2H 2O=4OH 18对于以下反应：A(s) 3B(g)2C(g) D(g) ，在一定温度、压强下，在一体积可变的 容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( ) A容器的体积不再发生变化
10、 BB的生成速率和D的生成速率之比为3 1 C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子个数之比为321 19短周期元素、的原子序数依次递增，、是由这些 元素组成的化合物，是淡黄色粉末，为元素的单质，通常为无色无味的气体。上述 物质的转化关系如图。下列说法错误的是（） 简单离子半径： B简单气态氢化物的热稳定性： Ca 一定是烃 D中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为 2 20. 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2 种 B. b 极发生的电极反应为：N2+6H +6e=
11、 2NH 3 C. H 向 a 极区移动 D. a 极上每产生22.4 L O2 流过电极的电子数为2NA 21、一定量的锌粉和6molL 1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO 铜粉锌粒浓盐酸醋酸溶液KNO 3溶液CuCl2时，能够加快反应 率，又不响产生H2总量的是（） A B C D 22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“? ”代表不同元 素的原子下列关于此反应的说法不正确 的是（ ） A该反应可表示为 B可能是PCl5的分解反应 C反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D该反应一定是吸热反应 23根据下面的信息，下列叙述正确的是
12、（） A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g) 跟 0.5mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 24下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，指针指向M，由此判断 下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） A. A B. B C. C D. D 25将 4molA 气体和 2molB
13、气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 A. 用物质 A表示的反应速率为0.3mol/ （Ls） B. 用物质 B表示的反应速率为0.3mol/ （Ls） C. 2s时物质 A 的转化率为30 D. 2s时物质 B 的浓度为0.3mol/L 三、非选择题( 本题包括4 个小题，共40 分 ) 26 （ 10 分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE ，A、C同周期， B、C同主族； A与 B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和 E
14、可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式： D的单质：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化 合物：。 （2） A 、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。 （3）铝与 A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式 为：。 27(10 分) 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1) 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3) 和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是 2IO 35SO 2 32H =I 25SO 2 4H2O ，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色
15、所需的时间 来衡量该反应的速率。 实验 序号 0.01 mol L 1 KIO 3 酸性溶液 (含淀粉 ) 的体积 /mL 0.01 molL 1 Na2SO3 溶液的体积 /mL 水的体 积/mL 实验温 度/ 出现蓝色 的时间 /s 5 5 V10 5 5 40 25 5 V235 25 则V1_ mL，V2_ mL。 (2) 实验二：探究KI 和 FeCl3混合时生成KCl、I2和 FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤： . 向 5 mL 0.1 molL 1 KI 溶液中滴加56 滴 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液，充分反应后，将 所得溶液分成甲、乙、丙三等份； . 向甲中滴加CCl4，充分振荡； . 向乙中滴加试剂X。 将 KI 和 FeCl3反应的离子方程式补充完整： _I _Fe3 _I2_Fe 2。 步骤中，试剂X是_ _。 步骤和中的实验现象说明KI 和 FeCl3混合时生成KCl、I2和 FeCl2的反应存在一定的限 度，该实验现象是_ 。 28(8 分) 一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g)( 该反应为 放热反应 ) 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉
