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1、宜春市第九中学 2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 注 意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Si-28 一 、选择题 1、( 3 分) 下 列有关实验的操作正确的是（） A.A B.B C.C D.D 2、 (3 分) 若 20 g密度为g cm - 3 的 Ca(NO ) 则溶液 中 NO - 的物质的量浓度为 （） 溶液中含有 2g Ca( NO 3 ) 2， 3、(
2、3 分)下列物质的分类正确的是( ) 实验操作 先从分液漏斗下口放出有机层， 后从 上口 倒出水层 A CCl 4 萃取碘水中的 I 2 排水法收集 KMnO 4 分解产 生的 O2 浓 盐 酸与 MnO 2 反 应 制备 纯净 Cl 2 B 先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸， 后通过饱和 食盐水 先将浓硫酸加入烧杯中， 后倒入蒸馏 水 C D 配制稀硫酸 3 4 A.A B. B C. C D. D 4、( 3 分)下列说法正确的个数有( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、 高压直流电除 烟尘均与胶 体的性质有关 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 胶体中的分
3、散质 粒子向某一 极移动 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深， 说明氢氧 化铁胶体带 正电 向 Fe Cl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH) 3 胶体 1mol FeCl 3 完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 N A 个 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 5、( 3 分)下列离子方程式正确的是 2 - A. 过氧化钠加入水中：2O 22H 2O= 4OH O2 B. 向 NaHCO 3溶液中滴加 NaOH 溶液：H C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe
4、 O +8H + 3 + OH =3Fe =H 2 O 3 + +4H O D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al + 3NH 3H2 O= Al( OH) 3 3NH 4 6、( 3 分) 下 列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（） 3 + A. 向 Al 2 (SO 4)3 溶液中加入过量氨水：Al + + 3NH 3 H2 OAl(OH) 3 + 3NH 4 B. Cl 2 与 H2 O 反应：Cl 2H2O2H + ClO - Cl- C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H I2 +2H 2 O 2 O2 +2H + D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶
5、液：Ca 2 + +2HCO 2 - 2OH CaCO 3 CO 3+2H 2O 7、( 3 分) 已知 X 2、Y2 、Z2 、W2 四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2Y2 ，下列 氧化还原反应能发生的是（） A.2NaW Z2 =2 NaZW2 碱性氧化 物 酸性氧化 物 碱酸盐 A Na 2 CO 3 NaOH H 2SO 4 HCl Cu 2(OH) 2 CO 3 NaCl Fe 2O3 Na 2O MgO SO 3 NO 2 SO 2 Mn 2 O 7 B C NaOH NaHSO 4 HNO 3 CaF 2 NaHCO 3D KOH CaO B.2NaX Z2 =2 NaZ X
6、2 C. 2NaW Y2 =2 NaYW2 D. 2NaZ X2 =2 NaX Z2 8、( 3 分) 已 知反应：2Cu( I O 3 )2 24KI 12H 2SO 42CuI 13 I2 12K 2SO 412H 2 O，下列说法正确的是 A. CuI 既是氧化产物又是还原产物 B. Cu(IO 3 )2 作氧化剂，Cu(IO 3)2 中的铜和碘元素被还原 C. 每生成 1 mol Cu I ，有 12 mol KI 发生氧化反应 +5 D. 每转移 1. 1 mol 电子，有 0.2 mol I 被氧化 9、( 3 分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 A.Fe F
7、eCl 2 Fe(OH) 2 B.SSO 3H 2SO 4 C.CaCO 3CaO CaSi O3 D.NH 3 NO HNO 3 10 、 (3 分)由下列实验及现象， 推出的相应结论正确的是() A. A B. B C. C D. D 11 、( 3 分) 下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A. Al 2 O3 熔点高, 可用作耐高温材料 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 实验现象结论 A用铂丝蘸取某金 属的盐溶液， 在酒精 灯 火焰上灼烧 此盐溶液中含有 火焰呈黄色 Na + ，不含 K + B取少量绿矾样 品 ， 加 水 溶 解 ， 滴 加 KSC
8、N 溶液 向溶液中通入空 气 绿矾样品未变质 Fe 2 + 易被空气氧化 溶液颜色无变化 溶液逐渐变红 Fe 3 + 为 C某溶液中加入 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 Ba(NO ) 溶液原溶液中有SO 2 3 2 4 再加入足量盐酸 D向碘水中加入等 体积CCl 4，振荡后 静置 I 2在CCl 4 中的溶解 度 小 于 在 水 中 的 溶 解度 上层接近无色，下 层显紫红色 热, 发现熔化后的液态铝滴落下来, 所以金属铝的熔点较低C. 把 用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中, 产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中, 产生大量白色沉淀 12 、( 3 分) 下列通过实验观察得到的
9、结论正确的是 A.A B.B C.C D.D 13 、( 3 分) 下列说法正确的是( ) A. 因为 HF 与 Si O2反应, 故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 Hdl aq B. 下列转化在一定条件下能够实现: SiO 2 Si Cl 4Si C. SiO 2既能和 NaOH 溶液反应, 又能和氢氟酸反应, 所以是两性氧化物 D. Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维 14 、( 3 分) ClO 2 和 NaCl O2 均具有漂白性，工业上由 ClO 2气体制取NaCl O 2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的 ClO 2全部驱赶到吸收器中
10、B. 吸 收器中生成 Na ClO 2 的离子方程式为 2ClO 2 + H 2O2 =2Cl O2 - +2H+ +O 2 C. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 选项 实验操作 AlCl 3 溶 液 中 逐 滴 滴 加 量 结论 Al(OH) 3 能 溶 于 强 碱 溶 液 NaOH 溶液至过 A 铝、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液 中，铝表面有气泡 硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液 反应 铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶 解， 再加 KSCN 溶液，溶液不变红 B 铝比镁更活泼 C 单质硅是两性物质 反应后固体中不含+3 价 的铁 D 6 0 D. 工业上将 Cl
11、O 2气体制成 NaCl O2固体，其主要目的是便于贮存和运输 15 、 (3 分) 1 4 C 是一种放射性同位素，在一定条件下， 1 4 N 可转变为 1 4 C，下列说法正确的是( ) A. 1 4 C 和1 4 N 互为同位素 B. 1 4 N 和 C 是同素异形体 C. 14 D. 1 4 CO C 核素中的中子数为 8 2 的摩尔质量为 44 16 、( 3 分) 某混合物 X 由 Al 2O 3、Fe 2O3 、Cu、SiO 2 中的一种或几种物质 组成。某课外兴趣小组对 X 进行如下实验探究： 下列说法正确的是（） A. 12.8 g 固体可能为 Fe 2 O 3 B. 混合物
12、 X 的成分为 Al 2 O3 、Fe 2 O 3、Cu、SiO 2 C. Fe 2 O3 、C u 的物质的量之比为 1:1 D. m 24.8 二、综合题 17 、(9 分) 目前，世界上生产的镁有 60 % 来自海水，其生产流程图 如下： （1） 贝壳的主要化学成分为（写化学式） 。 （2）过 滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产 物没有气 体，请写出离子方程式：。 （3） 根据流程图可知， 可循环利用的物质是。 （4）M g 在 CO 2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出 Mg 与 CO 2 反应的化学方程式。 （5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投
13、入到 Fe 2( SO 4)3溶液中会发生 剧烈的 化学反应，其离子方程式为。 18 、( 12 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答 下列问题。 （1）将 Fe Cl 3溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH) 3胶体。鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液的方法是 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是。 （3）人体不易吸收三价铁， 所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。 解释补铁的 同时服用维生素 C 的原因。 （4）电子工业用 FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电 路板，请 写出 FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式。 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收
14、铜，并获得 Fe Cl 3溶液， 设计如下 方案： 根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。 （5） 检验滤液 E 中金属阳离子的方法是。 （6） 通入F 发生反应的离子方程式为。 19 、( 8 分) 化合物( mMg O nAl 2O3 pH 2O) 可作环保型阻燃材料。为分析 其组成， 某同学进行了如下实验: 称取 14.900g 样品， 灼烧至 恒重后称量， 固体质量减轻了 6.075g ，将冷却后的固体溶入足量的 NH 4C l 溶液中， M gO 溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的固体恰好能溶入 150mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液。回答下列问 题: （1） 写
15、出该化合物作阻燃剂的一条理由:。 （2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象 是。 （3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式:。 （4）该化合物的化学式 为。 20 、( 15 分) 从固体混合物 A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化。 G 为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液 H 的焰色反应呈紫色（透过蓝 色的钴玻 璃观察）。 回答下列问题： （1）在实验室中收集气体 C，可选择如图（左下）装置中的 （2）操作的名称是 （3）写出反应的离子方程式： （4）写出反应的化学方程式： （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体 F，可以将它依 次通过如 上图中的、装置，其中瓶中盛放的 是，
16、瓶中盛放的是 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签 上的部分 内容。 现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸。 现实验室仅需要这种稀硫酸 220m L. 试回答下列问题： （1）用量筒量取该浓硫酸mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺 少的玻璃仪器是。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。 A用量筒量取浓硫酸时俯视 B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C量 取浓 H2 SO 4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D定 容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至 凹液面最 低处与刻度线相切 E容量瓶不干燥 F定容时，俯视容量瓶刻度线 21 、( 8 分) 在周期表中找到第 3 横行 17 纵行的元素，回答下列问 题： (1) 该元素的
