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1、高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 高考一轮高考一轮考点一遍过考点一遍过 分项解析分项解析逐一击破逐一击破 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 考点 04 物质的分离和提纯 一、分离与提纯一、分离与提纯 分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。 二、物质的分离与提纯的基本方法二、物质的分离与提纯的基本方法 （一）物质的分离与提纯的物理方法 1蒸发分离易溶性固体和溶剂。 2过滤分离不溶性固体和液体。 操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 3萃取和分液 （1）萃取
2、：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成 的溶液里提取出来并分液。 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 （2）分液：分离两种互不相溶的液体。 萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶； 萃取剂与溶质不发生反应。 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。 5升华分离易升华与不升华的固体混合物。 6渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。 将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，
3、并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。 7盐析法(盐析后过滤)将胶体从混合物中分离。 实例：蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4。 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 （二）物质的分离与提纯的化学方法 方法方法适用条件适用条件举例举例 加热法加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接 加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打 洗气法洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 Cl2中的少量 HCl 沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀 形式分离出去的方法 加适量 AgNO3溶液除去 KNO3溶液中的 KCl 转化
4、法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经 过转化为其他物质才能分离，然后将转化物 质恢复为原物质 分离 Fe3+和 Al3+时，可加入过量的 NaOH 溶液， 生成 Fe(OH)3沉淀和 NaAl(OH)4溶液，过滤 后，向 Fe(OH)3中加入盐酸重新生成 Fe3+，向 NaAl(OH)4中通入过量 CO2，生成 Al(OH)3沉 淀，过滤后向 Al(OH)3中加入盐酸重新生成 Al3+ 酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱 发生反应 用盐酸除去 SiO2中的石灰石；用 NaOH 溶液 除去铁粉中的铝粉 氧化还氧化还 原法原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适 当
5、的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适 当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中， 振荡、过滤，可除去 FeCl3杂质 调节调节 pH 法法 通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中 某种成分沉淀分离的方法 CaCl2溶液中含有 FeCl3杂质，由于 FeCl3水解， 溶液呈酸性，可采用调节溶液 pH 的方法将 Fe3+沉淀，为此可加 CaO 或 Ca(OH)2或 CaCO3等 电解法电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 离子交离子交 换法换法 利用离子交换剂提纯物质软化硬
6、水 二、高考常考物质的除杂方法二、高考常考物质的除杂方法 原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法 N2O2灼热的铜网吸收法 COCO2NaOH 溶液洗气 CO2CO灼热 CuO转化法 CO2H2SCuSO4溶液洗气 CO2HCl饱和 NaHCO3溶液洗气 SO2HCl饱和 NaHSO3溶液洗气 Cl2HCl饱和食盐水洗气 H2SHCl饱和 NaHS 溶液洗气 炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤 Fe2O3Al2O3过量 NaOH 溶液过滤 Al2O3SiO2盐酸；氨水过滤、灼烧 NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法 FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法 FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤
7、FeCl2溶液FeCl3Fe过滤 乙烷乙烯溴水洗气 乙醇水新制 CaO蒸馏 乙烯SO2NaOH 溶液洗气 溴苯溴NaOH 溶液分液 乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液 考向一 分离、提纯的原理与方法 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 典例 1 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是 序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法 KNO3溶液K OH加入适量 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤 H2CO2 通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过 盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发 AB CD 【解析】加入氯化铁会
8、引入杂质 Cl，故不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁 粉，故正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；碳酸钙不溶于水， 溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的 NaNO3，故正确。 【答案】C 1下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 【答案】B 【解析】除去 KCl 中的 MnO2应采用过滤的方法，A 错误；碘易升华，加热可分离，B 正确；利用重结 晶方法分离 KNO3和 NaCl 是利用 KNO3的溶解度受温度的影响大于 NaCl，C 错误；食用油和汽油互溶， 选项目的分离方法原理 A除去 KCl 中的 MnO2蒸发结晶溶解度不同 B除去碘中的
9、 NaCl加热、升华NaCl 的熔点高，碘易升华 C分离 KNO3和 NaCl重结晶KNO3的溶解度大于 NaCl D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 因沸点不同而用蒸馏的方法分离，D 错误。 混合物分离、提纯的物理方法归纳 考向二 分离仪器或装置的识别和选择 典例 1 下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项实验目的选用试剂选用装置 A除去 Cl2中少量的 HCl、H2O试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲 B除去 NH3中少量的 H2O试剂 b 为无水氯化钙乙 C除去 H2中少量的 HCl、H2O试剂 b 为碱石灰乙 D除去 N2中少量的 O2足
10、量铜网丙 【解析】A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项不合理，干 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收 NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与 氢氧化钠，可除去 HCl 和 H2O；D 选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。 【答案】B 2下列实验中，所选装置不合理的是 A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2选 D粗盐提纯，选和 【答案】A 【解析】Na2CO3溶液和 CH3COOC
11、2H5不互溶且分层应选装置进行分液，A 不合理；用 CCl4提取碘水 中的碘应采用萃取和分液的方法，选装置，B 合理；用 FeCl2溶液吸收 Cl2，应用洗气瓶且“长进短出”， 选，C 合理；粗盐提纯需要过滤和蒸发，D 合理。 分离、提纯的创新装置 1过滤装置的创新抽滤 由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 2蒸馏装置的创新 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 图 2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率。 3洗气装置的创新双耳球吸收法 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地
12、防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能 防止倒吸。 考向三 物质分离、提纯的实验方案及流程分析 来源:Z,xx,k.Com 典例 1 某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3等成分的工业废水中回收 I2和 KNO3，其流程如下： 下列说法正确的是 A步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶 C步骤 3 可在如图装置中完成 D步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 【解析】步骤 1 为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A 项错误；步 骤 2 为蒸馏，应选用直
13、形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B 项错误；步骤 3 为升华，用图中装置 能较好地 控制温度，C 项正确；步骤 4 为蒸发结晶，由于 KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发 浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D 项错误。 【答案】C 3如图所示为从固体混合物中分离 X 的两种方案，请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法中合理的是 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 A可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应 D方案 2 中加入 Na
14、OH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3 【答案】D 【解析】加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不 挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成 溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A 项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案 1 不能将两物 质分离开，错误；B 项方案 1 中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C 项方案 2 中 加入的试剂可能不与除 X 外的物质发生化学反应 ，如加水进行溶解分离，错误；D 项中 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3溶
15、解而分离，正确。 过滤操作中“三个”答题模板 （1）检验沉淀完全：静置取上层液加沉淀剂有无沉淀结论。 （2）沉淀洗涤：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作 23 次。 （3）沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入，若无现象，则证明离子已经洗 净(或证明已经洗涤干净)。 1除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项物质杂质(少量)试剂及操作方法 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 A甲烷乙烯通过装有酸性 KMnO4溶液的洗气装置 BCl2HCl通过装有饱和食盐水的洗气装置 C乙酸乙酯乙酸加入 NaOH 溶液后振荡静置，分液 DCu 粉Fe 粉
16、加入足量稀硝酸充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 A乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质气体，A 错误； B饱和食盐水能过吸收 HCl 气体，而降低氯气在水中的溶解度，B 正确； CNaOH 能与乙酸反应生成乙酸钠，同时也与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，C 错误； D稀硝酸与铁、铜均能反应，D 错误； 答案为 B。 2青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚 中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35。提取青蒿素的主 要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是 A操作的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C操作是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用。 D操作 I 需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】A 【解析】 A.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作的主要过程不是加水溶解，而是加入 95%的乙醇溶解， 再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，A 错误； B.将青
