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1、元素周期表(第2课时),元素的性质与原子结构,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素 （1）碱金属的原子结构,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,锂,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,原子半径（nm）,钠,钾,铯,铷,最外层电子数,电子层数,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,物质的性质主要取决于原
2、子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游动,红色,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li
3、2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属单质与氧气的反应比较,（2）递变性：,与水的反应的比较,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,单质还原性越强,元素金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,例：氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为：,NaMgAl,金 属 性 逐 渐 增 强,【
4、课堂小结】,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,(3)碱金属的物理性质的相似性和递变性,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,1、下列关于铷的
5、叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D、铷的熔沸点比钠高,A B,2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） （A）熔点依次增加 （B）密度依次减少 （C）颜色逐渐加深 （D）金属活动性增强,D,练习：,最外层7个电子,易得一个电子， 具有氧化性。,原子结构,性质,决定,（1）卤素的原子结构,2、卤族元素,卤素单质,(2)卤素元素单质的物理性质,卤素的物理性质有和相似递变性,卤素单质的物理性质递变性,浅 深,小 大,大 小,低 高,气 气 液 固,【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？,紫红色,橙红
6、色,有机溶液,棕黄色,橙黄色,水溶液,碘,溴,溶剂 溶质,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。,（2）卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,1、相似性：,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2
7、 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,1) 卤素与氢气的反应,表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,2、递变性,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,2)卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO （X : Cl、Br、I）,I2 H2O= HI HIO,3)卤素单质间的相互置换,3)卤素单质间的相互置换,(1) Cl2 2Br =2ClBr2(四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2 2I =2Cl
8、I2(四氯化碳溶液紫红色) (3) Br2+ I =BrI2(),思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：IBrCl,小 结,1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。,1与金属反应，生成卤化物。,2与氢气反应，生成卤化氢。,3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性,1与氢反应的能力渐弱,2氢化物的稳定性渐弱,3与水反应的能力渐弱,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,特性：,元素非金属性强弱判断
9、依据：,1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。,2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。,碘 的 特 性,1.淀粉遇碘（I2）呈现特殊的蓝色,1.湿润淀粉碘化钾试纸为什么可用 于氯气验满? 2.如何分离碘和食盐固体？ 怎样清洗做过碘升华的试管？,2. 碘（I2）的升华,氟 的 特 性,氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成,XeF2,XeF4,XeF6,KrF2,等白色固体,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？
10、写出有关反应的化学方程式。,F2 + 2KI = 2KF + I2,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,卤素中的特性,1.F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸， 可以腐蚀玻璃。,2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有 漂白作用。,3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水 封。,4.碘易升华，遇淀粉变蓝。,5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也 不溶于稀HNO3 。,互助学习,
