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1、四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一化学上学期12月份月考试题（含解析）1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高【答案】B【解析】【详解】铝镁合金因其不易生锈，密度小，强度高而适合做窗框，卷帘门，防护栏等，与其导电性无关。综上所述，符合题意的选项为导电性好；答案：B。2. 取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 燃烧后得到白色固体 燃烧时有黄色
2、火焰 燃烧后生成淡黄色固体A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：正确。火焰的颜色为淡黄色。错误。燃烧后得到淡黄色固体，错误。正确。正确。故选择B选项。考点：钠的化学性质。3.在下述条件下，一定能大量共存离子组是( )A. 无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D. 能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+【答案】D【解析】【详解】A、MnO4是紫红色，MnO4和I-发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题
3、意；B、含有大量NO3的水溶液中， Fe2+、H+、NO3-会发生反应，故不能大量共存，B不符合题意；C、能与Al反应产生H2的溶液中可能为酸，可能为碱：HCO3在酸中、碱中均不能存在，C不符合题意；D、能使石蕊变红的溶液是酸性的：Mg2+、Cl、SO42、Fe3+都不反应，可以大量共存，故D符合题意；答案为D。【点睛】有颜色的离子：高锰酸根紫红色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色。4.对于钠的含氧化合物的说法正确的是( )A. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同B. Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂C. 7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NAD.
4、 Na2O2和Na2O均为碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O与CO2反应生成碳酸钠，故A错误；B、Na2O2与H2O反应时，Na2O2中的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C、7.8gNa2O2固体即物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C正确；D、Na2O为碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠是过氧化物，含有过氧根离子，氧化钠是碱性氧化物，含有氧离子。5.下列反应中
5、，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）A. 2H2SSO23S2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C 2KClO32KCl3O2D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【答案】D【解析】【详解】A该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同
6、一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确；故答案为D。【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，当电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂。6.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为A. Mg和AlB. Al和ZnC. Cu和ZnD. Fe和Ag【答案】B【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量为：11.2L22.4L/
7、mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为150.5=30。A、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为272/3=18，平均值不可能为30，A错误；B、Zn的相对分子质量为65，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为272/3=18，平均值可能为30，B正确；C、Cu与盐酸不反应，生成0.5mol氢气，Zn的质量为0.5mol65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，C错误；D、铁的相对原子质量为56，生成0.5mol氢气，消耗铁的质量是28g，Ag与盐酸不反应，不符合题意，D错误；答案选B。点睛：本题利用
8、平均值法计算可以大大减少计算量，提高答题效率。难点是化合价与相对原子质量的关系的处理，尤其是铝、铜和银等，对于和盐酸不反应的金属，其相对原子质量可以视为无穷大。例如选项D中铁换成镁，镁的相对原子质量是24，银视为无穷大，二者也能满足平均值是30。7.纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+CO2+18H2O+12Na2SO4A. 方程式中产物CO2的计量数为6B. CO2是还原产物，ClO2是氧化产物C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1D
9、. 每生成1 mol CO2需转移24mol电子【答案】A【解析】试题分析：纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2+6 CO2+18H2O+12 Na2SO4,故A、方程式中产物CO2的计量数为6；B、CO2是氧化产物，ClO2是还原产物；C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为24:1；D、每生成1 mol CO2需转移4mol电子。考点：氧化还原反应8.海洋植物，如
10、海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_。写出实验中有关反应的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。【答
11、案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 2I+ Cl2 = I2 + 2Cl (4). B (5). 分液漏斗 (6). 缺少石棉网 (7). 温度计水银部位应该在支管口处 (8). 水流方向应该下进上出 (9). 受热均匀，易控制温度 (10). 蒸馏烧瓶【解析】【分析】(1)是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；是有机物萃取后分离，因此为萃取分液；实验中主要是氯气氧化碘离子。(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂。(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗。(4)根据图中信息，错误的有：缺少石棉网，温度计水银部位应该在支管口处，水流
12、方向应该下进上出。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度，最后，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。【详解】(1)是悬浊液分离成溶液和残渣，因此用过滤；碘的水溶液进行操作后得到碘的有机溶液，经过了萃取分离，因此为萃取分液；实验中主要是氯气氧化碘离子，有关反应的离子方程式2I+ Cl2 = I2 + 2Cl，故答案为：过滤；萃取分液；2I + Cl2 = I2 + 2Cl。(2)提取碘的过程中，选用不溶于水的有机溶剂，故答案为：B。(3)为使海带中I转化为碘的有机溶液，因要进行萃取分液，因此还缺少的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(4)根据图中信息，错误有：缺少石棉网，温度计水银
13、部位应该在支管口处，水流方向应该下进上出，故答案为：缺少石棉网；温度计水银部位应该在支管口处；水流方向应该下进上出。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，易控制温度；最后，有机物的沸点低，先蒸出，晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热均匀，易控制温度；蒸馏烧瓶。9.现有下列几种物质：盐酸 石墨 酒精 SO2 熔融KHSO4 Ba(OH)2固体 氨水硝酸（1）属于强电解质的有_；属于非电解质的有_。（填序号）（2）和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为_；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_。
14、.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_ 。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填字母）。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的_曲线表示（填字母）。【答案】 (1). (2). (3). 3:1 (4). 略 (5). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6). A (7). C【解析】【详解】I.(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，能够完全电离的属于强电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精
