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1、第三节 化学键,离 子 键,钠在氯气中燃烧,现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。,阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。,把静电吸引和静电排斥统称为静电作用,阴阳离子能无限靠近吗？,思考,Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电） 原子核与原子核间（正电） 相互排斥 不能 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥 作用达到平衡，阴阳
2、离子间形成稳定的化学键。,离 子 键,定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用做叫离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子： 成键性质：,阴、阳离子,静电作用（包括静电引力和斥力）,思考,哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？,通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。,注意：,不是，铵盐中只有非金属元素，但铵 盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。,简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。,不是！特殊: AlCl
3、3 、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。,注意：,结 论,1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。 2、离子化合物可以不含有金属元素。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,Mg ,1、 原子的电子式：,2、简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子,H+,Na+,Mg2+,金属阳离子的电子式离子符号。,非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。,对称美,二、用电子式表示离子化合物的形成,写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子 铝离子,K+,对称美,请画出第三周期元素的电子式！,Al3+,写出CaO、MgCl2的电子式
4、。,Ca2+,CaO：,MgCl2：,Mg2+,物质的电子式,氯化钠,溴化钙,Na+,Ca2+,离子化合物的电子式：,1、型 、型 、型,硫化钾,对称美 （少的放中间）,2、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：硫化钾 溴化镁,注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接（ 表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。, 练习, Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程,Ca ,2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
5、,D,D,3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,放热反应,P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl 分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离
6、子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。,思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,二位！我有一个好办法你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在怎么样？,调解员,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,证婚人,H2+Cl2=2HCl,点燃,学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！,共 价 键,定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。,成键微粒：原子,注 意,相互作用
7、：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,成键结果：单质或者化合物,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：不需用箭头表示电子的偏移； 共价键可形成单质，也可形成共价化合物； 箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以,HCl,H2O,F2,+,+,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价
8、键,HH（结构式）,HCl（结构式）,成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷极性共价键,（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,判断出物质中所含共价键的类型,2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧双键,O C O,O C O,3.次氯酸的电子式
9、或结构式错误的是（ ）,A D,A.,B.,C.,D.,H Cl O,H O Cl,HOCl,H+ Cl O -,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,共价键的种类,只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。,常见共价化合物包括： 非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； 酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； 非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等),注意： 含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。 （可以是单质，也可以是离子化合物） 含有离子键的化合物一定是离子化合物,一
10、起来画出它们的电子式,NaOH Na2O2 NH4Cl,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。, ,+,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。, ,+,+,2-,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,共用电子对,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结
11、构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,化学键使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。,一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。 化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。,分类,四.化学反应过程中化学键的变化,旧化学键断裂,新化学键生成,本质,以H2和Cl2反应生成HCl为例,注意: 化学键的存在,（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键） （2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物,H H Cl Cl,H H
12、Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,反应物,化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。,化学反应的过程：,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力 化学键，是一种微弱的相互作用，它主要
13、影响物质的熔、沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2Br2 I2,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。,但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为
14、什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,2.氢键*,（1）概念：,分子间作用力 氢键 化学键弱 氢键是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。,如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,无液态水
15、！无江河、湖泊、海洋！,列表比较分子间作用力、化学键、氢键 （主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）,（2）错，如 NH4Cl 等铵盐,（1）错，如：NaOH 、H2、Na2SO4,（3）错，如：He、Ne等稀有气体,练习,1.判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键,4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰,CD,注意：离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。 共价化合物熔化时，不破坏共价键。 溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。,2.下列物质中， （1）含离子键的物质是（ ） （2）含非极性共价键的物质是（ ） （3）含极性共价键的物质是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水,D,课堂练习,( A ),课后习题,
