《【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 专题3 第一单元 第二课时 弱电解的电离平衡 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度
2、有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数，C项错误。答案：C2双选题(2011通州高二月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升温，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：沉淀溶液平衡是一种动态平衡，故A正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡的特征“逆、等、动、定、变”，故B错误，C正确；加入NaCl固体后，c(Cl)将增大，将使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡向左移
3、动，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误。答案：AC3AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和9.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A两者的溶解度相等B前者的溶解度大于后者C两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义解析：要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)AgCl、Ag2CrO4(s)2AgCrO，可知对于前者有c(Ag)c(Cl)Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，由该关系式可以求得前者的氯
4、离子浓度为1.34105 molL1，而后者的c(CrO)1.3104 molL1，可见后者溶解度大于前者。答案：C4(2011西城模拟)将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，氯离子浓度越大，则Ag浓度越小，故选C。答案：C5双选题25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法
5、正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动D溶液中Pb2浓度减小解析：当加入KI溶液时，溶液中I浓度增大，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)溶解平衡向左移动，Pb2浓度减小，但温度不变，Ksp不变，故C、D正确。答案：CD6已知Ksp(PbI2)7.1109，则其饱和溶液中c(I)为()A8.4105 molL1B1.2103 molL1C2.4103 molL1 D1.9103 molL1解析：由PbI2(s)Pb22I，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)c(Pb2)22c2(Pb2)7.1109。答案：C7.(2011郑州调研)常温下，
6、Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：A项，稀硫酸中存在SO，使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；B项，由于反应后Ca2有剩余，故c(SO)小于3103 molL1；C项，将d溶液蒸发，c(SO)也增大，不正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(11分)向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)
7、_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_。(4)若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)。(1)加入固体AgNO3，c(Ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I)变小。(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则c(Ag)不变。(3)若改加AgBr固体，则c(Ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(I)变小。(4)加入Na2S固体，S2结合Ag生成溶解度更小的Ag2
8、S，平衡正向移动，c(Ag)减小，c(I)增大。答案：(1)变小变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小9（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)
9、，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH) 109 mol/L，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至 mol/L2104 mol/L，c(OH) 108 mol/L，c(H)106 mol/L。此时溶液的pH6。答案：(1)5(2)610(12分)(2011海南中学高二期末)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)
10、pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去F
11、e3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B11(8分)某小组成员为探究Cu2、Al3在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01 mol HNO3、0.001 mol Cu(NO3)2、0.045 mol Al(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的pH不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3开始反应生成沉淀，当加至溶液
12、的体积为50 mL时Cu2开始反应生成沉淀(不考虑溶液的体积变化)。已知：常温下KspAl(OH)31.01033，KspCu(OH)22.01020。(1)Al(OH)3开始析出时溶液的pH_。(2)若溶液中离子的浓度约为1.0105 molL1时可视为沉淀完全，则当Al(OH)3沉淀完全时Cu(OH)2_(填“析出”或“不析出”)。解析：(1)加氨水使溶液体积达到45 mL，溶液中铝离子浓度c(Al3)1 molL1，根据Al(OH)3的溶度积可求出，此时c(OH)1.01011 molL1，pH3。(2)当溶液体积为50 mL时，c(Cu2)0.02 molL1，由Cu(OH)2的溶度积可c(OH)109 molL1，即pH5时Cu(OH)2开始析出，同理求出pH4.7时Al(OH)3沉淀完全，所以Al(OH)3沉淀完全时，无Cu(OH)2析出。答案：(1)3(2)不析出5
