《（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题7 化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题7 化学反应速率和化学平衡（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七化学反应速率和化学平衡说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示的，其表达式为：v，单位为molL1min1或molL1s1。()2同一化学反应中用不同的物质表示该反应的反应速率时其数值可以是不同的，但表示的意义是相同的。()3浓度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。()4压强对反应速率的影响规律：其他条件相同时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。()5温度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，
2、放热反应速率不变；降低温度，放热反应速率减小，吸热反应速率不变。()6催化剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。()7催化剂具有选择性、高效性和专一性。一般地，催化剂对化学反应速率影响最大，其次是温度。()8可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向进行的反应。从左到右的过程称作逆反应，由右向左的反应称为正反应。()9化学平衡状态的特征：“逆”化学平衡的研究对象必须是可逆反应。：“等”可逆反应达到化学平衡状态，v正v逆0，这是化学平衡的本质。：“动”化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，正反应和逆反应
3、仍在继续进行，只是正逆反应速率相等。：“定”由于达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，不再改变。即在给定的条件下，反应达到了“限度”。：“变”化学反应平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。()10浓度对化学平衡的影响规律：其他条件相同时，增大反应物浓度时，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度时，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。()11压强对化学平衡的影响规律：其他条件相同时，对于有气体参与的反应，增大压强，会使化学平衡向着气
4、体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。()12温度对化学平衡的影响规律：其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。()13催化剂可加快反应速率，所以催化剂使化学平衡向正反应方向移动。()14反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量化学平衡不移动。()15在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。()16化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，即该
5、反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。()17化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。()18某个指定反应物的转化率100%。()19放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。()20体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这就是熵判据。()自主核对1.2.3.4.(正确为：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。)5.(正确为：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率和放热反应速率都增大；降低温度，吸热反应速率和放热反应
6、速率都减小。)6. 78.(正确为：可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向进行的反应。从左到右的过程称作正反应，由右向左的反应称为逆反应。)910.11.12.13.(正确为：催化剂同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，所以催化剂对化学平衡没有影响。)14.15.16.17.18. 1920.说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1对于同一反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之间有什么关系？答案同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率的数值之比等于化学计量数之比。利用此规律可确定不同物质反应速率之间的关系，也可确定化学方程式的化学计量数。
7、2从有效碰撞理论的角度，怎样认识浓度对化学反应速率的影响？答案对某一反应来说，反应物中活化分子的百分数是一定的。在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率增加，因此反应速率加快。3从有效碰撞理论的角度，怎样认识压强对化学反应速率的影响？答案压强对反应速率的影响是通过改变物质的浓度而影响反应速率的。对于某一有气体参加的反应来说，反应物中活化分子的百分数是一定的。其他条件不变时，增大体系的压强，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。4从有效碰撞理论的角度，怎样认识温度对化学反应速率的影响？答案从两个方面认识：一是在
8、其他条件不变的情况下，温度升高，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率增大；反之，则化学反应速率减小。二是温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，因而化学反应速率增大；反之，则化学反应速率减小。前者是反应速率加快的主要原因。5从有效碰撞理论的角度，怎样认识催化剂对化学反应速率的影响？答案在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，化学反应速
9、率加快。6已知反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，该反应的现象如何？答案溶液紫红色开始褪色快，随后褪色慢。因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小。7根据化学平衡的本质特征(v正v逆)如何判断可逆反应是否达到平衡状态？答案可逆反应中正逆反应速率相等可作为可逆反应达到平衡状态的标志。(1)用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗该物质的量相等。(2)用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面：表示两个不同的方向；速率之比浓度的变化量之比物质的量的变化量之比化学计量数之比。8根据化学平衡的外观特征(各物
10、质浓度不随时间改变而改变)如何判断可逆反应是否达到平衡状态？答案可逆反应中各组分的物质的量、浓度、百分含量、气体的体积分数一定时，可作为可逆反应达到平衡状态的标志。9对于反应Fe33SCNFe(SCN)3在一定条件下达到平衡。当加水稀释时此化学平衡如何移动？答案当加水稀释时，反应物、生成物的浓度均减小，正逆反应速率减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向即逆反应方向移动。10如何根据化学平衡常数的变化判断可逆反应的热效应？答案化学平衡常数增大，说明可逆反应向正反应方向移动。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应(H0)；若升高温度，K值减小，则正反应为放热
11、反应(H0)。11如何根据化学平衡常数判断可逆反应是否处于平衡状态？答案假设某温度下可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的化学平衡常数为K，某时刻时反应物和生成物的浓度关系如下：Q c。(Qc为该反应的浓度商)若QcK，v(正)v(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；若QcK，v(正)v(逆)，可逆反应向正反应方向进行；若QcK，v(正)v(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。12改变某一条件时，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大吗？答案化学平衡向正反应方向移动，生成物的平衡浓度增大，故化学平衡常数一定增大。题号错因改正(阅读分
12、析，体验真题)1(2012安徽9B)在恒容的密闭容器中进行的反应SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，达到平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率如何变化？解析由于硫为液态，因此分离出硫对化学反应速率及平衡无影响。2(2012重庆13C)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10。等容时，向该密闭反应器中通入“惰性气体”，两反应速率如何变化？解析等容时，向该密闭反应器中通入“惰性气体”，两反应中各物质的浓度均不变，故两反应速率均不变。3(2012山东29(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2 (g)。对于该反应体系，升高
13、温度时，气体颜色变深，则该反应为放热反应还是吸热反应？解析N2O4无色，NO2红棕色。升高温度时，气体颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。4(2012江苏10C)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率各如何变化？解析升高温度，反应速率v(H2)增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小。5(2012江苏16(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数如何表示？解析K。6(2012江苏10A)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发
14、进行，能否说明该反应的H0?解析CaCO3(s)的分解是吸热反应，H0。应根据熵变和焓变复合判据GHTS判定反应的自发性。答案题号错因改正6忽略了生成的MnSO4对反应的催化作用。溶液紫红色开始褪色慢，随后褪色快。因为生成的MnSO4中Mn2对反应有催化作用。12忽略了化学平衡常数只与温度有关。若是因温度改变引起化学平衡向正反应方向移动，则化学平衡常数增大；若是因浓度或压强改变引起化学平衡向正反应方向移动，则化学平衡常数不变。说明：阅读思考16题及答案，并完成78题。1在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内用硫酸的浓度变化表示该反应的平均速率为多少？答案10 s内用硫酸的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2SO4)3.6 molL1min1。2反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反
