《（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题2 化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题2 化学常用计量（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二化学常用计量说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。()21 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.021023。()3阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023。()4单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。()5摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24 g。 ()6当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间
2、平均距离受温度和压强的影响。()7标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 Lmol1。()8标准状况下Vm22.4 Lmol1表示的含义是在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。()9在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。()10物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。()111 molL1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。()12欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
3、。()13配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。()14配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。()15用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物质的量保持不变。即： c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。()16物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的物质的量浓度的关系为：nV(标准状况)/22.4 Lmol1N/NAm/McV(溶液)。()17气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：MVm(标准状
4、况)22.4 Lmol1 gL1。()18溶质质量分数与固体溶解度的关系为：w100%100%。()自主核对1.2.3.4.5.(正确为：Mg的摩尔质量为24 gmol1)6.7.8.9. 1011.12.(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液。)13.(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体。)14.15.16.17.18. 说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1气体的摩尔质量与相对分子质量、1 mol分子的质量、一个分子的质量有什么关系？答案在数值上，气体的摩尔质量相对分子质量1 mol分子的质量1个分子的质量NA一个分子的质量/(1
5、/121个12C原子的质量)。2相同体积的两种气体，所含的分子数一定相同吗？为什么？答案不一定相同。因为外界条件(温度和压强)不一定相同。3在任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数、原子数都分别相等吗？为什么？答案相等。18 g H2O在任何状况下都是1 mol H2O，它与1 mol CO2所含的分子和原子的物质的量都相等。4气体在非标准状况下的气体摩尔体积不可能是22.4 Lmol1吗？为什么？答案不一定。气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 Lmol1，当升高温度和增大压强时，气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol1。5在标准状况下，含有相同原子数的氮气、氦气和臭
6、氧的体积比是多少？答案111。646 g NO2含有的NO2的分子数是NA吗？为什么？答案不是。因为没有给出标准状况。7. 1 L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为1 NA 吗？为什么？答案不对。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H和Cl。8向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变化？答案增大。 题号错因改正(阅读分析，体验真题)1(2012四川7D)某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA吗？解析转移电子的数目小于0.6NA。因为N2和H2发生的是可逆反应。2(2011广东9B)1 L 0.1 m
7、olL1氨水含有0.1 NA个OH吗？为什么？解析NH3H2O是弱电解质，不能完全电离出OH，故1 L 0.1 molL1氨水含有的OH数目远远小于0.1 NA。3(2010上海31(1)将0.20 mol磷酸(H3PO4)溶于水配成50.0 mL磷酸溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度是多少？解析 根据物质的量浓度的定义知，c(H3PO4)0.20 mol/0.05 L4.00 molL1。答案题号错因改正5忽略了分子的构成：氮气分子式为N2、氦气分子式为He、臭氧分子式为O3。3626没有注意物质的质量、分子数、物质的量与外界条件无关；忽略了NO2可以转化为N2O4。不是。因为NO2可以转化为N
8、2O4。说明：阅读思考16题及答案，并完成78题。1已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量，可以确定哪些物理量？答案1 mol H2O 的质量、水的摩尔质量、水的相对分子质量等。2质量为2.2 g的化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量是多少？答案A的相对分子质量为44。30.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2、和0.4 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约是多少？答案混合物气体在标准状况下的体积约是22.4 L。4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量是什
9、么？答案气体的体积、分子数(或分子的物质的量)、原子数(或原子的物质的量)等。5常温下，由于NH的水解，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中所含氮原子数小于0.2 NA吗？为什么？答案溶液中所含氮原子数等于0.2 NA。由于NH的水解，溶液中氮元素的存在形式有三种：NO、NH和NH3H2O。根据质量守恒定律，NO、NH和NH3H2O的数目总和等于0.2 NA。6配制0.1 molL1的NaOH溶液时，将NaOH固体放在滤纸上称量，对所配制的溶液浓度造成什么影响？为什么？答案所配制的溶液浓度偏低。因为NaOH固体具有潮解性，放在滤纸上称量会使配制溶液中NaOH的物质的量偏小。7氢化物H
10、N3受撞击完全分解为氮气和氢气。写出该反应的化学方程式。4.30 g该氢化物受撞击完全分解后产生的气体在标准状况下的体积是多少升？ _。答案反应的化学方程式为2HN3=3N2H2；4.30 g该氢化物受撞击完全分解后产生的气体在标准状况下的体积约是4.48 L8若用质量分数为98.3%(d1.84 gcm3)的浓硫酸配制80 mL 20%(d1.15 gcm3)的硫酸，应该如何选择容量瓶并写出配制步骤？_。答案应选择100 mL的容量瓶。配制步骤为：(1)计算(需要浓硫酸的体积12.7 mL)；(2)量取(用量筒和胶头滴管)；(3)稀释(注意浓硫酸的稀释操作)；(4)移液；(5)洗涤；(6)定
11、容；(7)摇匀(1)标准状况下，1 mol任何气体(可以是单一气体或混合气体)的体积都约为22.4 L。(2)在利用溶液密度进行质量分数与物质的量浓度互算时，要特别注意密度的单位。(时间：30分钟满分：70分)小题满分练(包括7个小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟)1下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程()。泡腾片每片含：碳酸钙500 mg维生素C1 000 mg柠檬酸1 350 mg用量：XXXXX用法：XXXXXA.溶解了500 mg的Ca2B释放了224 mL(标准状况)的气体C发生了反应：CO2H
12、=CO2H2OD说明了柠檬酸的酸性比碳酸强解析CaCO3不溶于水，在离子方程式中不能拆成离子，C错；将一粒泡腾片放入水中完全溶解，n(Ca2)n(CaCO3)0.5 g/100 g mol10.005 mol，则m(Ca2) 0.005 mol40 gmol10.2 g，A错； 1 mol CaCO31 mol CO2，则n(CO2)0.005 mol，V(CO2)0.005 mol22.4 Lmol1 0.112 L112 mL，B错；此反应的原理是较强的酸制取较弱的酸，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确。答案D2在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是()。AO2 BN2
13、CH2S DCO2解析解题关键是求出该气体的摩尔质量。在标准状况下，11.2 L该气体的物质的量为：n11.2 L/22.4 Lmol10.5 mol。所以该气体的摩尔质量为：M17 g/0.5 mol34 gmol1。答案C3下列说法正确的是()。A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同解析CO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等。答案C4在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是()。AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。答案A5a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()。Aa/4b mol1 Bb/a mol1Ca/b mol1 Db/4a mol1解析a mol H2SO4中含4a mol 氧原子，氧原子个数为4a NA，由题意知4a NAb。所以阿伏加德罗常数为b/4a mol1。答案D6某溶液中大量存在以下浓度的
