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1、热点狂练十四无机化工流程题的2个热点问题命题热点物质的分离、提纯与检验型化工原料制备型命题预测无机化工流程题是一类特色鲜明的高考新题型，能很好地体现新课程标准和考试说明的要求，在高考试题中出现的频率呈增多趋势。这类题的题干一般比较长，信息比较多，又是以真实的工业生产作为背景，对考生而言，陌生度大，难度也比较大。只要考生掌握命题者的意图，明确解题的一般思路，总结解题的规律和策略，定能化难为易，正确解答。预计该类题型将是2013年安徽高考的热点。【押题14】 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升
2、高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：_。解析(1)注意到进入反应器中物质，即反应物有NaClO3和浓H2SO4，
3、从反应器中出来的物质，即生成物有ClO2、HClO4和NaHSO4，再将反应方程式配平即可；根据“已知”可知冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；根据“已知”可知高氯酸的沸点较低，可用蒸馏法将高氯酸分离出来。(2)同理可知：反应物有SO2、ClO2和NaOH，结合流程图并根据氧化还原反应知识可知生成物有ClO、SO和H2O，然后配平化学方程式即可。答案(1)3NaClO33H2SO4=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出高氯酸的沸点低(2)2ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2
4、还原为NaClO2(4)强氧化性Cl22OH=ClOClH2O解此类题应着重抓住两个主要问题：(1)该工艺是如何除去杂质的？(2)目标产物是什么，如何制取？围绕这两个问题，解题时应先粗读整个试题，熟悉大致流程，然后带着问题到流程图中找关键点，精心研究流程图，注意前后联系，特别注意实验操作的名称和产物及杂质的流向，以便掌握哪个环节是哪些物质参与反应或参与下一流程等，最后联系已有知识，规范答题。热点狂练热点物质的分离、提纯与检验型1茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。查阅部分资料：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(C
5、aC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式：_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_。(5)步骤的作用是_。猜测步骤的目的是_。热点化工原料制备型2新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。(1)完成“氧化”过程中反应
6、的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_ _ ，其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_；(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。快乐贴吧解答无机化工流程题的有序思维程序归纳如下读题，提取有用信息进行以下分析：物质转化分析：从原料经过中间产物和副产物到产品；化学反应分析：是否是氧化还原反应？是否是水解反应？分离提纯原理分析：理解“热过滤”和“冷过滤”等的原理和
7、目的；生产过程分析：溶解矿样除去不溶物除去废液得产品。【热点狂练十四】热点11解析根据实验流程知第步用盐酸把Fe3、Al3、Ca2从固体物质中浸出。第步得到含有Ca2、Al3、Fe3的溶液。第步控制pH为67时，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀。第步生成CaC2O4沉淀。第步是利用SCN检验Fe3的存在。溶液2控制pH为45时，Fe(OH)3完全沉淀，铝元素以Al3形式存在。答案(1)使Ca2、Al3、Fe3溶解在盐酸中(2)Ca2C2O=CaC2O4(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3的存在热点22解
8、析(1)反应中Fe元素由3价升高到了6价，因此只能是1价的Cl元素降低至1价，再利用得失电子守恒配平即可。(2)进入“转化”装置中的物质有Na2FeO4溶液与饱和KOH溶液，从“转化”装置中出来的物质是饱和K2FeO4溶液，因此发生反应的化学方程式为Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH(3)用稀KOH溶液溶解粗K2FeO4，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤的目的是减少K2FeO4因过多溶解而损失。(4)根据电化学知识容易得出阳极反应为Fe8OH6e=FeO4H2O答案(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH(3)稀KOH溶液再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤(4)Fe8OH6e=FeO4H2O5
