《2019年高中化学课时跟踪检测四1.2.1原子核外电子的排布元素周期律 人教版必修2(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高中化学课时跟踪检测四1.2.1原子核外电子的排布元素周期律 人教版必修2(含答案)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测(四) 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分)1下列不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析:选D。A项为能量最低原理,A正确;K层离核最近,能量最低,B正确;N电子层为次外层时,能容纳电子数不超过18,C正确;各电子层最多容纳电子数为2n2,D错误。2下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析:选C。选项中的离子都具有相同的电子层
2、结构,对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,故选C。3下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()AC、N、O、F的原子半径依次减小BNa、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CC、N、O、F的最高正价依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加解析:选C。同周期,从左到右,最外层电子数递增,原子半径递减,最高正价递增,但要注意O元素无最高正价、F元素无正价,A、D正确,C错误;同主族,从上到下,失电子能力逐渐递增,B正确。4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和 NO DCH和NH解析:选D。A.H3O的质子数为11,电
3、子数为11110,OH的质子数为9,电子数为9110,电子数相同,故A错误;B.CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;C.HNO2的质子数为178224,电子数为24,NO的质子数为78223,电子数为23124,电子数相同,故C错误;D.CH的质子数为6139,电子数为918,NH的质子数为11,电子数为11110,电子数不同,故D正确。5核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A1种B2种C3种D4种解析:选B。在118号元素中,符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。6X、
4、Y、Z三种短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素,可能的组合是()AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg解析:选A。短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C,次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si,次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg,故答案为A。7A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2、C,离子半径A2大于C,B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB
5、原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC解析:选B。三种元素在周期表中的位置为由此可知,A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数:ABC;C项中离子半径:A2CB2;D项中最外层电子数:CAB。8已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A原子半径:CDABB原子序数:badcC离子半径:DCABD单质还原性:ABCD解析:选C。因四种离子具有相同的电子层结构,则C、D为同一周期元素,A、B为相应的下一周期元素。则其原
6、子半径大小顺序为ABDC,A项不正确。根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数,可得原子序数大小顺序为:bacd,B项不正确;由核电荷数越大,对外层电子的引力越强,半径则越小,故离子半径大小顺序为:DCAB,C项正确;根据周期性变化规律则其还原性:ABDC,D项不正确。9元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY,离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析:选B。分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)
7、与Y(Cl)同周期,原子半径XY,但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小的,半径越大,故离子半径XH2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是( )A原子半径:XYZB气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3C非金属性:XYZD阴离子的还原性:Z3Y2X解析:选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5,因为F没有7价,所以X一定是Cl,则Y是S,Z是P。因为非金属性:ClSP,所以气态氢化物的稳定性:HClH2SPH3,阴离子的还原性:P3S2Cl,故B、C、D选项都正确。因为电子层数相同的原子,随着原子序数的递增,原子半径减
8、小,所以原子半径:PSCl,故A选项错误。11X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是( )AXYZBYZXCXZYDZXY解析:选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。12四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径:ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的
9、最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期第A族解析:选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RZX,A项错误;C项中硫酸为共价化合物,C项错误。二、非选择题(本题包括3小题,共35分)14(12分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族周期AAAAAAA0二三四(1)中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是_(填化学式)。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
10、_。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_,三者非金属性的强弱顺序为_。解析:(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,碱性最强的是NaOH。(2)、形成的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2,其离子半径大小顺序:r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4;和两元素形成化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(4)、分别为
11、Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为FClBr,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案:(1)NaOH(2)KCa2Mg2 (3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr15(11分)用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)。回答下列问题:(1)A元素是_,B元素是_,C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_,将其通入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_。(
12、5)G分子中含有4个原子,其分子式是_。解析:常见的18e微粒有阳离子:K、Ca2等;阴离子:P3、S2、HS、Cl等;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。答案:(1)KClS (2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)16(12分)已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD,A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍;B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半;C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个;D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和。回答下列问题:(1)写出元素的名称:C_,D_。(2)画出原子结构示意图:A_,B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_