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1、第二章检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析:浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。答案:B2人造卫星常用的
2、一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH,据此判断氧化银是()A负极,被氧化 B正极,被还原C负极,被还原 D正极,被氧化解析:原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分,分别在两个电极上发生,使电子经外电路移动,从而产生电流。答案:B3下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时,镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析:镁燃烧时,一定放热,一部分化学能转化为热能。答案:D4甲、乙两容器都在进行
3、ABC的反应,甲容器内每分钟减少了4 mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相等 D无法判断解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示,由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小,故无法确定两容器内反应速率的快慢。答案:D5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s,那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析
4、:氮气浓度降低0.1 molL10.06 molL10.04 molL1需要2 s,若化学反应速率相等,则浓度降低0.06 molL10.024 molL10.036 molL1需要时间为0.036 molL12 s0.04 molL11.8 s,但由于随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应速率减小,故所用时间增长。答案:C6(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子:PB氟原子的结构示意图: CCaCl2的电子式:D明矾的化学式:Al2(SO4)3解析:P的质子数是15,A正确;F原子的电子数为9,B错误;离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写
5、,不能合并,C错误;明矾是十二水合硫酸铝钾,D错误。答案:A7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析:表示v(正)v(逆),正确。不能表示v(正)v(逆),不正确。只要发生反应,v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立,错误。混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确。答案:A8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图
6、改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量解析:烟、云雾属于胶体,A项正确。2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,可吸收Cl2,反应2NaCl2=2NaCl是放热反应,D项正确。答案:C9对于反应4NH35O24NO6H2O
7、,下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1Dv(NO)9 molL1min1解析:首先,统一单位,A项v(NH3)0.2 molL1s112 molL1min1,C项v(H2O)0.25 molL1s115 molL1min1;其次,物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大,则该物质表示的化学反应速率就越大,A、B、C、D四个选项中该比值分别是1243,1452.8,1562.5,942.25,故选A。答案:A10.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲
8、线如图,下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应,反应条件一定要加热解析:根据反应能量曲线图可知,能量大小为BAC,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为H,C的能量最低,C最稳定,A、C错误,B正确;吸热反应不一定需要加热,D错误。答案:B11将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性:ABB还原性:BAC在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应D金属A的表面有气泡产生,金属B表面无明显现象解析:由于当金属
9、A、B和稀硫酸形成原电池时A被腐蚀,说明A做原电池的负极,活泼性强于B,故A的还原性也强;A做原电池的负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,金属B做原电池的正极,溶液中的H在正极得电子生成H2,放出气泡。金属B并未发生反应。答案:A12把下列4种X的溶液,分别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是()A20 mL,2 molL1B20 mL,3 molL1C10 mL,5 molL1 D10 mL,3 molL1解析:据条件可知,加入的X溶液中X的物质的量越多,当“稀释至50 mL”时其物质的量浓度就越大,故选
10、B。答案:B13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲:500 ,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500 ,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450 ,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500 ,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析:温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快,乙最快,其次是甲,最慢的是丙。答案:C14 MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A
11、负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析:根据题意,电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag,正极反应式为2AgCl2e=2Cl2Ag,负极反应式为Mg2e=Mg2,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,所以电池放电时Cl由正极向负极迁移,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,D项正确。答案:B15图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()A铜棒的质量 Bc(Zn2)Cc(H) Dc(SO
12、)解析:该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。A.在正极,溶液中的H获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;B.由于Zn是负极,不断发生反应Zn2eZn2,所以溶液中c(Zn2)增大,错误;C.由于反应不断消耗H,所以溶液的c(H)逐渐降低,正确;D.SO不参加反应,其浓度不变,错误。答案:C二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。(2)
13、保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率_。解析:(1)在容器容积不变时,充入1 mol H2即c(H2)增大,化学反应速率加快;(2)保持容器容积不变,充入N2(不参加反应的气体),各成分浓度未变,则反应速率不变;(3)保持容器压强不变,充入N2,体积增大,各成分浓度减小,则反应速率减慢;(4)保持容器内气体压强不变,保持充入H2(g)、I2(g)各1 mol,体
14、积增大,压强未变,浓度也不变,则速率不变。答案:(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变17(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将_能转化为_能。(2)下列电池中,不易造成环境污染的是()A锂离子电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量,又知该电池每发1 kWh电能生成360 g水,则该电池的能量转化率为_(1 kWh3.6106 J)。解析:(1)原电池是将化学能转化成电能的装置。(2)氢氧燃料电池工作时的产物是水,不会造成环境污染,故氢氧燃料电池又称为绿色电池。(3)生成360 g液态水放出的热量为286 kJmol15 720 kJ,电池的能量转化率为100%62.9%。答案:(1)化学电(2)D(3)62.9%18(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反