《2019高中化学鲁科版必修2练习:期中检测题(一) Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学鲁科版必修2练习:期中检测题(一) Word版含解析(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、期中检测题(一)(时间:100分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每题仅有一个选项符合题意)1LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是()ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析:同一元素的不同单质之间互为同素异形体,LiH、LiD、LiT是化合物,不是单质;H、D、T互为同位素,H、D、T原子的最外层电子数相同,它们的化学性质相同,所以LiH、LiD、LiT的化学性质
2、相似,其中Li显1价,H、D、T均显1价。常做还原剂,A、B、D错误。答案:C2下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析:A选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应,氢气的燃烧是放热反应;B选项中向河水中投放生石灰时发生反应:CaOH2O=Ca(OH)2,是放热反应;C选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子,原子之间形成了共价键,对外释放能量;D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案:D3最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是
3、()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析: A状态总能量为反应物总能量,状态总能量为生成物总能量,由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出,反应中CO并未断裂成C和O,C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出,CO和O生成了CO2,CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程,并不是CO与O2的反应过程。答案:C4下列排列顺序不正确的是()A原子半径:钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO
4、4H3PO4 C最高正化合价:氯硫磷D热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。答案:D5.有下列物质:NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是()ABC D解析:U形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,
5、NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO与水反应放热。答案:B6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,A族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。答案:B7下列措
6、施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析:A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,由于参加反应的物质无气体,所以增大压强,化学反应速率不变,错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸,因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,Fe在浓硫酸中会发生钝化,制取H2时的速率反而减慢,错误。C.Na与水反应时增大水的用量,水是液体物质,浓度不变,所以反应速率也不变,错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉,接触面积增大,化学反应速率加快,正确
7、。答案:D82SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强,反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)解析:催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率,A项不正确;增大反应体系压强的方法有许多种,当向反应体系中充入无关气体时,压强增大,但化学反应速率不变,B项不正确;降低温度会减慢化学反应速率,使达到平衡的时间增长,C项不正确;化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度
8、的变化值除以反应时间,v(SO3),D项正确。答案:D9两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性一定强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析:构成原电池时,一般是活泼金属作负极,不活泼金属作正极,但有时A的金属性强于B,如:镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中,镁作正极、铝作负极;电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案:C10(2016全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结
9、构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径:WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WZ解析:X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,Z与X形成的化合物为中性,说明为氯化钠,W可能为氮元素或氧元素,则Y可能为磷元素或硫元素。根据元素性质可知答案选B。答案:B11如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()At1时,只向正反应方向进行Bt2时,反应达到限度Ct2t3,反应不再发生Dt2t3,各物质的浓度一定相等解
10、析:由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时,由于正反应速率大于逆反应速率,所以反应正向进行,但逆反应方向也在进行,错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态,正确。C.t2t3,反应处于平衡状态,正反应与逆反应仍然在进行,只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化,速率也都不发生改变,错误。D.t2t3,反应处于平衡状态,各物质的浓度不变,但是它们的浓度不一定相等,错误。答案:B12金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是()AQ1Q2B石墨不
11、如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多解析:石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以金刚石完全燃烧放出的能量多,A、C项正确;能量越低越稳定,故石墨比金刚石稳定,B项错误;根据碳原子守恒可知,质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多,D项正确。答案:B13锂电池反应原理如下:FePO4LiLiFePO4,内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C放电时,Li发生还原反应D放电时电
12、池正极反应为:FePO4eLi=LiFePO4解析:若加入H2SO4,则Li与H2SO4发生反应,A错误;放电时,原电池内部阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,B错误;放电时,Li为负极,失电子发生氧化反应,C错误;放电时,原电池正极反应为:FePO4eLi=LiFePO4,D正确。答案:D14对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A升高温度,对正反应的反应速率影响更大B增大压强,对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大解析:A.合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大,但是温度对吸热
13、反应的速率影响更大,所以对该反应来说,对逆反应速率影响更大,错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率,所以对正反应的反应速率影响更大,正确。C.减小反应物浓度,使正反应的速率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,错误。D.加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数相同,正反应、逆反应速率相同,错误。答案:B15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的
14、水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析:地壳中含量最多的是氧,Z为O元素,所以Y为N元素;钠是短周期金属性最强的元素,W是Na;X原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H元素。原子半径NO,A错误;W的最高价的氧化物是氢氧化钠,是强碱,B错误;氮气的氧化性比氧气弱,C错误;H、N、O可以组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D正确。答案:D二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四
15、核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题:(1)元素X的名称是_,丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键,又含共价键解析:从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定:X、Y、Z分别为H、O、N;甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3;丁为HNO3;戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键,又含