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1、浙江 福建 上海2012届高三名校化学试题汇编 化工生产流程-42012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-4】一、（本题共12分）【2012年上海市金山区高三化学一模】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列_（填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 DNaClO溶液42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制
2、备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是_。44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_。45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。46、操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。答案高温41、BD（2分）42、2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O（2分）43、2:1（1分）44、MnO2；KOH（各1分，共2分）45、2/3（或0.67）（2分）46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分）二、（本题共16分）
3、【2012年上海市金山区高三化学一模】工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：57、平衡时，SO2的物质的量是_mol，若将平衡
4、混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀_g。58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸_mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为_，氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO43(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是_。60、经分析，沉淀的摩尔质量为59
5、8g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。答案57、0.05mol（2分）；10.49（3分）58、74.87（2分）；NH3H2O（1分）59、Na2SO3+V2O5+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分）60、(NH4)2V6O16（4分）三、(本题共12分) 【上海市闵行区2012届高三上学期期末】某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：
6、样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。背景资料：锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物Zn(NH3)42+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀C稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸41方案中试剂M是 ；沉淀B是 。42操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。43若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零
7、。44乙同学对甲同学的方案做了如下改进：Wg样品滤液沉淀D沉淀B滤液溶液溶液沉淀CNaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH与甲同学的方案相比，此方案的优点有 。45某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD46上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。A酸性 B中性 C碱性 D可能酸性，也可能碱性答案41
8、（2分）过量NaOH溶液；Al(OH)3 （每空1分）42（2分）稀硫酸、稀氨水 （每空1分）43（2分）B；C （每空1分）44（2分）步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）45（2分）B46（2分）A；C（每空1分）四上海南汇中学2012学年度高三第一次硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、
9、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O的片剂。
10、五上海南汇中学2012学年度高三第一次重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写
11、化学式）。 （5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。六上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 04 molL-1NaCl溶
12、液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积 （填“”、“=”或“”）2 L，其原因是： （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。答案（本小题12分）（1）滴加顺序为：BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分）（3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）117g（2分）（4） 2 L，原因是
13、： 氯气在水中有一定量的溶解 ；（各1分）总反应方程式：NaCl+H2O NaClO + H2 （条件：电解） 。（2分）八上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：（1）FeC
