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1、高一化学必修 1 知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发 易溶固体与液体分 开 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒 不断搅拌； 最后用余热加 热；液体不超 过容积 2/3 NaCl （H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶 质分开 NaCl （NaNO3） 升华 能升华固体与不升 华物分开 酒精灯I2（NaCl） 固+液过滤 易溶物与难溶物分 开 漏斗、烧 杯 一角、二低、 三碰；沉淀要 洗涤；定量实 验要“ 无损” NaCl （CaCO3） 液+液 萃取 溶质在
2、互不相溶的 溶剂里，溶解度的 不同，把溶质分离 出来 分液漏斗 先查漏；对 萃取剂的要求； 使漏斗内外 大气相通 ;上 层液体从上口 倒出 从溴水中 提取 Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙酸乙酯 与饱和 Na2CO3溶 液 蒸馏 分离沸点不同混合 溶液 蒸馏烧 瓶、冷凝 管、温度 计、牛角 管 温度计水银 球位于支管处； 冷凝水从下 口通入；加碎 瓷片 乙醇和水、 I2和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其 中的分子、离子 半透膜更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶 质的溶解度降低而 析出 烧杯 用固体盐或浓 溶液 蛋白质溶 液、硬脂酸 钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难
3、溶气分 开 洗气瓶长进短出CO2（HCl） 液化沸点不同气分开U 形管常用冰水 NO2 （N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从 而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用
4、蒸馏原理进行多种混合液体的 分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度要远大于
5、原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好 塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指 控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体 从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升 华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和 SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质
6、 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的 分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子 尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加 入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质
7、除杂质试剂主要操作方法 1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2H2S CuSO4溶液洗气 3 CO CO2NaOH 溶液洗气 4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气 8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气 10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤 11 MnO2C - 加热灼烧 12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤 13 AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 14 Fe2O3AI2O3 NaOH
8、溶液过滤 15 AI2O3SiO2盐酸氨水过滤 16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤， 17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤 18 NaHCO3溶 液 Na2CO3CO2加酸转化法 19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤 22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶 体 FeCI3蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 26 I2晶体NaCI - 加热升华 27 NaCI 晶体NH4CL -
9、 加热分解 28 KNO3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反 应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检 验 鉴 别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 类 型 鉴 定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是 这种物质。 推 断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出 可能存在什么，不可能存在什么。 检 验 方 法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同
10、时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式） 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物 只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾 淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石 蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶 液时有白色沉淀生成。 二氧化
11、硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸 性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀， 或 使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石 灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能
12、使灼热的 CuO 由黑色变成 红色。 几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或 过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于
13、稀HNO3，但溶 于氨水，生成 Ag(NH3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制 的氯水后，立即显红色。 2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl （9） Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH 溶液反应， 生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶
14、液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金 属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生 成Ag(NH3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应， 生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应， 生成 I2， 使淀粉溶液变
15、蓝。 （5）SO4 2 能与含 Ba 2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶 液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性 气味的 SO2气体。 （7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）， 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3 取含 HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑
16、 浊或向 HCO 3盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液， 无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成， 同时放出CO2气体。 （10）PO4 3 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于 硝酸。 （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖 钠、磷等失火迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC） 作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4 溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶 济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属
