初三年级化学第一学期期末综合试题[汇编]

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1、初三年级化学第一学期期末练习 学校班级姓名成绩 可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：K：39 Zn：65 一、选择题（本题共15 道小题，每小题2 分，共 30 分；在下列各题的4 个选项中，只有1 个选项符合题目要求） 1. 下列物质属于溶液的是（） A. 冰水B. 无水酒精C. 泥浆D. 食盐水 2. 下列变化属于化学变化的是（） A. 冬天花生油凝固 B. 海水晒盐 C. 夏天敞口的啤酒久置变酸 D. 汽车轮胎爆炸 3. 下列实验现象中正确的是（） A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光

2、，反应后瓶壁上出现液滴，加入澄清石灰水后变浑浊 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 4. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（） A. 矿泉水、硫酸铜B. 碘酒、空气 C. 金属镁、糖水D. 水银、海水 5. 在化学反应中一定没有发生变化的是（） A. 物质的种类B. 分子的种类 C. 原子的种类D. 分子的个数 6. 下列实验操作中，不正确 的是 （） A. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3 B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 C. 将盛有液体的蒸发皿，

3、直接放在铁架台的铁圈上加热 D. 停止加热时，用灯帽盖灭酒精灯 7. 氢气可以用来冶炼钨、钼等金属，这是因为氢气（） A. 具有可燃性B. 具有还原性 C. 密度小于空气D. 难溶于水 8. 下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是（） A. NH3、N2、HNO3 B. HNO3、 N2、NH3 C. N2、HNO3、NH3 D. HNO3、NH3、N2 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，由此判断该气体具备的性质是 （） A. 易溶于水、密度比空气小 B. 易溶于水、密度比空气大 C. 难溶于水、密度比空气小 D. 难溶于水、密度比空气大 10. 黑火药是我

4、国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式 表示： 322 2KNO + 3C + S K S + N+ 3X 点燃 ，根据质量受恒定律可推出X 的化学式 为（） A. CO2B. CO C. NO D. SO2 11. 使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不可以选用的方法是（） A. 蒸发溶剂B. 升温 C. 降温D. 加入硝酸钾晶体 12. 用固体氢氧化钠配制50g 20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（） A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算 B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解 C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解 D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解

5、13. 运送“神州 5 号”载人飞船的是长征二号F 捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃 料之一是偏二甲肼（分子式为C2H8N2） 。下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是 （） A. 由 2 个碳原子、 4 个氢气分子、1 个氮气分子构成 B. 由碳、氢、氮三个元素组成 C. 碳、氢、氮的原子个数比为627 D. 碳、氢、氮元素的质量比为627 14. 已知在反应A+2BC+2D 中，参加反应的A 和 B 的质量比为15。当 2g A 和足量 B 完全反应后，生成4g 的 D，则反应生成的C 为（） A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 15. 经测定，某含有C、O 两种元素的混合气

6、体中，C 元素的质量分数为22%，则该混合 物中（） A. 一定有 CO2B. 一定有 CO2、CO C. 一定有 O2D. 一定有 CO2、 CO 、O2 二、填空题（本题共3 道小题，共22 分） 16. （6 分） （1）碳元素的原子结构示意图为，则碳元素原子的核电荷数为_， 其化学性质与下列选项中哪种元素原子的化学性质相似_（填序号）； +6 24 （A）（B）（C）（D） （2）由 B 选项元素组成的单质与氧气发生反应时，其现象除了有剧烈燃烧，放出大量 的 热 以 外 ， 还 有 _ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ， 其 反 应 类 型 为 _； （3）由氧元素组成

7、的单质除了氧气以外，还有臭氧（O3） ，臭氧是淡蓝色的气体，有 一种鱼腥臭味，性质不稳定，在常温下分解较慢，当有二氧化锰存在时，会促使臭氧分解加 快，生成一种无色无味气体，则臭氧分解的化学方程式为_。 17. （10 分） （1）碘酒溶液中溶质是_，溶剂是 _； （2）下列溶液中一定是饱和溶液的是_（填序号）； A. 无色透明溶液 B. 含有未溶氯化钠固体的氯化钠溶液 C. 紫红色透明溶液 D. 将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液 （3）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示， N 点所表示的含义是_； t2时，甲物质的饱和溶液的质量分数为_； t1时，甲物质饱和溶液的质量分数_（填“ ”

8、 、 “”或“ =” ）乙物质饱 和溶液的质量分数； 若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质，则提取甲物质的方法是_； （4）用 10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到 90g 水（体积为90mL）中，则所 得硫酸溶液的质量分数为_；按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小 于 95mL，配制前后溶液体积并不守恒 ，其原因是 _。 18. （6 分） （1）化学式接龙，要求： 所填写的物质中至少 含有前一种物质中的某一种元素； 所填写的物质符合方框内要求的物质类别； 所填写的物质不要重复。 示例如下： +10 28 +14 2 84 +16 28 6 +11 2 8 1 Mg 请你仿

9、照示例填写方框内物质的化学式 ： H2 （2）分别以氧化物和单质为线索，书写含有该物质的化学反应方程式，该物质在方程 式中既可以是反应物 ，又可以是生成物 ，所书写的化学方程式不要重复。 含氧化物的化学方程式为_；含单质的化学方程式为_。 三、实验题（本题共2 道小题，共19 分） 19. （10 分）某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必 要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）。请填写下列空白： （1）实验时，打开B 处止水夹，在试管A 中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察 到的现象是_，过一段时间后，用手触摸试管A 的外壁可以感觉到的现象是 _，试管 A

10、中发生反应的化学方程式为_，其反应类型为_； （2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D 出口处 _，然后在 _ 处点燃酒精灯加热；实验过程中， 在试管 C 中可以观察到的现象是_；发生反应 的化学方程式为_；实验结束时，_关闭 B 处止水夹， _ 停止加热（填“先”或“后”） ； （3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是_。 20. （9 分）粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到 提纯。 （1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_（填写仪器名称） ； （2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容： 氧化物 MgO 单质 O2 氧

11、化物 化合物化合物单质 加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：_、_； 此步操作中玻璃棒的作用是_； （3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可 能的原因（写出两条即可）_； _。 四、计算题（本题共2 道小题，共9 分） 21. （4 分）实验室里用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若反应生成了氧气，则反应物 中发生分解的氯酸钾有多少克写出反应的化学方程式，并依据化学方程式进行计算。 22. （5 分）用的稀硫酸溶液与过量 的锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的质量 为。试计算： （1）产生氢气多少克在标准状况下对应氢气的体积约为多少升（已知标准状况下氢气

12、的密度约为L） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案 溶解 一、选择题（本题共15 道小题，每小题2 分，共 30 分） 1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. D 10. A 11. B 12. D 13. D 14. D 15. C 二、填空题（本题共3 道小题，共22 分） 16. （每空 1 分，共 6 分） （1） 6 C （2）明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成 22 S + OSO 点燃 化合反应 （3） 32 2O3O 2 MnO （完全正确才给分，否则不得分） 17. （10 分） （1）碘酒精（或乙醇）（每空 1

13、 分，共 2 分） （2） BD （每选项1 分，共 2 分） （3） t2时， 60g 甲物质溶解在100g 水里达到饱和状态（含4 个要点，答案合理均 给分，但溶剂必须指明是水，若只答溶剂，则不给分） % =降温结晶（或结晶，或冷却热饱和溶液）（每空 1 分，共 4 分） （4） % 分子之间有空隙（每空 1 分，共 2 分） 18. （每空 1 分，共 6 分）答案合理均给分，答案示例： （1） H2 （2）含氧化物的化学方程式 222 2H O2HO 通电 含单质的化学方程式 222 2H +O2H O 点燃 三、实验题（本题共2 道小题，共19 分） 19. （10 分） （1）有气

14、泡冒出发热ZnH2SO4ZnSO4H2置换反应（每空1 分，共 4 分） （2）检验氢气纯度C 黑色氧化铜变为红色，有无色液体生成 22 H + CuOCu + H OV 后、先 （3）点燃出口D 处的氢气 （说明：“后、先”为一组，该组共1 分，该组内错一空即不得分，其余每空1 分，共 6 分） 氧化物 H2O 化合物 H2SO4 化合物 ZnSO4 单质 O2 20. （9 分） （1）酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿（错1 个得 1 分，错 3 个不得分，共2 分） （2） 将固体研碎、用玻璃棒搅拌（或加热） 引流 （每空 1 分，共 5 分） （3） （答案合理均给分）示例： 药品未完全溶解

15、就开始过滤蒸发时有溅出（每空 1 分，共 2 分） 四、计算题（本题共2 道小题，共9 分） 21. （4 分） 解：设发生分解的氯酸钾的质量为x （1 分） 245 96 x （1 分） 24596 1.92x 解得： x = （ 1 分） 答：发生分解的氯酸钾的质量为。（解、设、答1 分） 22. （5 分） 解： （ 1）产生氢气的质量为（1 分） 则标况下氢气的体积为 0.2g =2.2L 0.09g/L m V （1 分） （2）设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y 65 161 2 yx 652 0.2y 1612 0.2x 解得： y = x = （2 分） 溶解 过滤 蒸发 32 MnO 2 2KCl2KCl + 3O 2442 H SO +ZnZnSO +H 硫酸锌的质量分数为 16.1g 100%15.4% 98.0g + 6.5g0.2g （1 分） 答： （ 1）产生氢气，在标况下体积为； （2）反应后所得溶液的溶质的