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1、学 海 无 涯 1 1 一、生活中常见的盐 物质物质 化学式、 俗称化学式、 俗称 性质性质 用途用途 备注备注 氯化钠 NaCl， 食盐主 要成分 无色晶体、有咸味、易 溶于水，水溶液 pH=7 a、调味品，腌制 食品；b、维持人 身体正常生理活 动；生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液 c、重要化工原 料：可以制取 Na2CO3、NaOH、 Cl2、盐酸等。d、 融雪剂 e、 农业上 配成溶液用于选 种 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的 方法析出晶体；生活中的盐指食盐 （NaCl），工业用盐指一类化合物，不 能将工业用盐当做食盐食用； Cl-的检验： 向试样中滴加 AgNO3 溶液，出
2、现白色沉 淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解， 则证明原溶液中有 Cl-。 碳酸钠 Na2CO3 纯 碱、苏打 白色粉末、易溶于水、溶于水 时放热 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 制烧碱，工业上 用于生产玻璃、 造纸、纺织，生 产洗涤剂等 溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因 含有 CO32-， 易发生复分解反应； 我国著 名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方 面，作出了巨大贡献。 碳酸氢 钠 NaHCO3 小苏 打 白色粉末、能溶于水 a、焙制糕点的发 酵粉主要成分之 一；b、治疗胃酸 能与盐酸发生反应，产生二氧化
3、碳气 体（利用这一性质可用来检验 CO32- 和 HCO3-的存在） 碳酸钙 CaCO3大理 石、石灰石、 鸡蛋壳、 贝壳 主要成分 白色固体、难溶于水 a、用作建筑材 料；b、用作补钙 剂；c、实验室制 取 CO22-，工业上 烧制生石灰 溶洞的形成过程： 石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙： CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分 解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下 来： Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石， 沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石 笋相连时就形成了
4、石柱 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性 杂志（泥沙等） 学 海 无 涯 2 2 粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根 据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃 棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁 圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁 架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较 多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体
5、转移到纸上，称量。产率=精盐 的质量/粗盐的质量100% 【注意】1、玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食 盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌， 以防止局 部温度过高， 造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固 体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润 湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于 滤纸边缘 学 海 无 涯 3 3 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸 处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄 破）；三靠：漏斗末端较
6、长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： 滤纸破损 过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅， 使产率降低 称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成 1、盐酸新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取 CO2的原理） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+
7、H2O+CO2(灭火的原理） 2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2NaOH3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 学 海 无 涯 4 4 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应。形如 AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水 酸+
8、盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥： 种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH4HCO3、NH4Cl、 (NH4)2SO4）硝酸盐 NH4NO3、NaNO3。 作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】 铵态氮肥中 NH4HCO3最不稳定， 保存时要注意防潮避光， 同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷 酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 混合物）
9、等含磷的物质 作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； 缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 学 海 无 涯 5 5 3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾； 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； 若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4 混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合 研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，
10、钾肥不燃烧。能灼烧发光 的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味 (NH42)SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4NO3灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、 元素间的质量比等。 【易错点】 学 海 无 涯 6 6 一、除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于 除去的物质， 如气体、 沉淀等； 与杂质反应时不会
11、产生新的杂质。 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差 异分离例:铁粉和碳粉 BaSO4 和 NaOH 粉末 2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为 气体逸出例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质 方法：加入 HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转 化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量 NaSO4 杂质 方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混 有 CaCO3 杂质
12、方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被 溶解掉，以除去杂质 例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+H2O 学 海 无 涯 7 7 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被 除去例：FeSO4 中混有少量 CuSO4 杂质方法：向其加入足量的铁 粉 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试 剂吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2Na
13、OH+CO2=Na2CO3+H2O 【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。 铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价 和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负 三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚 铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀“一蓝一红褐五白” 蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2BaCO3、 BaSO4、CaCO3、AgCl其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于 稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀” 生成水：H+OH-H2OH+O2-H
14、2O 生成气体： H+CO32-CO2+H2ONH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色） 学 海 无 涯 8 8 Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色） Ba2+SO42-BaSO4（白色） 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存； 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “” 表示三种不存在或遇水就水解的物质： AgOH、 Fe2(
15、CO3)3、 Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验 1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+；Ba2+与 SO42-；OH-与 Cu2+、Fe3+、 Mg2+；CO32-与 Ca2+、Ba2+等 (2)生成气体：OH-与 NH4+、H+和 CO32- (3)生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶 液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 3、常见离子的检验 离子 加入试剂 主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、 有氢气产生 学 海 无 涯 9 9 OH- 无色酚酞 变红 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 Cu2+ NaOH 溶液 蓝色沉淀 Fe3+ NaOH 溶液 红褐色沉淀
