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1、学 海 无 涯 1 还原反应还原反应 一、一、C 还原氧化铜还原氧化铜 1、实验装置 2、操作： （1）将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热 （2）将生成的气体通入澄清石灰水 （3）看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管 炸裂） 3、现象及化学方程式 黑色固体逐渐变为红色 大试管 C+2CuO=2Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 小试管 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 思考：1、进入小试管中的气体除 CO2外，还可能有 CO，生成该气体的化学方程 式： C+CO2=2CO 2、该实验设计的缺陷：缺少尾气处理装置 相关化学反应：2Fe2O3+3C=4Fe
2、+3CO2 2FeO+C=2Fe+CO2 CO2+C=2CO 高温 高温 高温 高温 高温 高温 学 海 无 涯 2 二、二、H2还原氧化铜还原氧化铜 实验装置： 1、操作顺序：氢灯灯氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气， 防止加热时爆炸） 2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾 3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水 H2+CuO=H2O+Cu 三、三、CO 还原氧化铜还原氧化铜 实验装置： 学 海 无 涯 3 1、操作步骤：先通 CO 再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。看到明 显现象后，先停止加热，再停止通入 CO A、黑色固体逐渐变为红色：CO+CuO=CO2+Cu 2、现象及化学方程式 B、澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO+O2=2CO2 3、结论：CO+CuO=CO2+Cu 还原性 4、通过该实验可得到 CO 的性质 可燃性 5、装置 C 的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气） 点燃
