《成都实验中学2020-2021学年度2021届高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元验收试题（Word版含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都实验中学2020-2021学年度2021届高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元验收试题（Word版含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高考一轮复习金属及其化合物单元验收试题（时间：400分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选C。A项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；
2、D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误。2下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D金属钠具有强还原性金属钠焰色反应呈黄色解析：选A。因为NH3易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，C项错误；焰色反应是物质燃烧时发生电子跃迁形成的，与钠的还原性无关，D项错误。3下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是()A在碱性溶液中：CO、K
3、、Cl、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、HCOC在c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Ca2、Cl、KD在酸性溶液中：Fe2、Na、NO、Cl解析：选A。B项，与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO(H)与Al反应不产生氢气并且HCO与H不能大量共存，碱性条件下，Mg2和HCO不能大量存在，故不符合题意；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈碱性，其中NH、Ca2不能大量存在；D项，酸性溶液中NO具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，故不可以大量共存。4如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2
4、四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有()A只有a、b、c、d B只有b、c、d、eC只有c、d、e、f Da、b、c、d、e、f解析：选D。通过Na2CO3与Ba(OH)2的反应，能够实现反应a；向NaOH溶液中通入过量的CO2，能够实现反应b；NaHCO3与酸反应可以生成CO2，能够实现反应c；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO3，能够实现反应d；Na2CO3溶液中通入CO2，能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。综上所述，D正确。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A
5、.将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH+SO+H2OB.向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO=BaCO3+2H2O+COD.向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3 NO+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2O解析：选D。过量的SO2与NH3H2O反应生成NH4HSO3，A错误；FeI2与足量的氯气反应时，Fe2+与I-都被氧化，离子方程式中Fe2+与I-的个数比应为12，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过
6、量，生成物中不应有CO，正确的离子方程式为Ba2+OH-+H O=BaCO3+H2O，C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe3+与NO在酸性条件下都能将I-氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，NO被还原为NO，D项正确。6下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通入CO2，再通入过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2O解析：选C。A项，Fe和Cl2反应生成FeCl3；B项，应先通入NH3，再通
7、入CO2；D项，Al2O3不和H2O反应生成Al(OH)3。7.在25101 kPa下，2Na(s)+12O2(g)Na2O(s) H1=-414 kJmol-1，2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1，下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-1解析：选D。在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子
8、是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是12，和产物的阴阳离子个数比相等，A错误；由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，B错误；常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；热化学方程式25、101 kPa下：2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJmol-1，2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJmol-1，2-可得：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317 kJmol-1，D正确。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确
9、的是()选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜在浓硫酸中钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO解析：选D。A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反
10、应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag、CO等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO，D正确，答案选D。9某溶液中可能含有SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na、Mg2、Fe3、Al3等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12C反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClD原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO
11、、SiO、AlO解析：选D。由图像分析可知，开始无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH，则与OH不能大量共存的Fe3、Mg2、Al3、HCO不存在；随后反应生成沉淀逐渐增多，说明可能是AlO、SiO和H反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少，至不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na。A项，溶液中硫酸根离子不能确定，原溶液中不一定含有Na2SO4，故A错误；B项，依据图像可知
12、与CO反应的盐酸为2体积：CO2H=CO2H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积：Al(OH)33H=Al33H2O，原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34，故B错误；C项，反应最后形成的溶液中的溶质一定含有NaCl和AlCl3，故C错误；D项，依据判断，原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO、AlO、CO，故D正确。10.以铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为SiO2、Fe2O3等)为原料冶炼铝的流程如下，其中滤液b呈碱性，下列说法中正确的是()A反应中的离子反应为2OHAl2O3=2AlOH2OB操作的内容：通入CO2、过滤、洗涤、灼烧C操作为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原
13、Al2O3D固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属解析：选B。试剂X是盐酸或硫酸，试剂Y是强碱，滤液b是偏铝酸盐溶液，物质C是Al2O3。NaAlO2转化为Al2O3需要经过通入CO2得到Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧等操作，A项错误、B项正确；CO不能从Al2O3中还原出单质铝，C项错误；固体b是Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，铝可以置换出铁，但因成本太高不能用于工业冶炼铁，D项错误。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。11(12分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨
14、胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%解析：考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。12.(14分)已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置的连接顺序为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)
