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1、1 2015-2016 学年上期高三一练前第二次强化训练2015-2016 学年上期高三一练前第二次强化训练 化 学 试 卷化 学 试 卷 满分:100 分 考试时间:90 分钟 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1下列过程不涉及氧化还原反应的是 A明矾净水 B工业固氮 C海水提镁 D电池充电 2化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生
2、石灰 B药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 C石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 3下列有关如图所示装置的叙述中错误的是 这是电解 NaOH 溶液的装置 Pt 为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e4OH Fe 为阳极，其电极反应为：Fe+2OH2e2Fe(OH)2 这是一个化学能转化为电能的装置 A B C D 4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为 2NA B常温下，NO2与足量的水反应生成 0.1molNO，转移的电子数为 0.2NA C1 mol 乙醇中含有的 CH 键的数
3、目为 6NA D1molL1的 NaClO 溶液中含有的 ClO数目小于NA 5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是 A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳 C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸 6如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图 所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点 代表氢元素。下列有关说法正确的是 A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱 B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强 C的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D简单离子半径比
4、小 7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是 A在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH =2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O B在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4可降低土壤的碱性 ： CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2 D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2=I2+2H2O 8有关下列图示的说法中正确的是 2 A用图所示实验可比较氯、
5、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集 NO2气体 C图表示可逆反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H小于 0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 9用质量分数为 98%的浓硫酸（=1.84gcm-3）配制 240mL1.84molL1的稀硫酸。下列叙述正确的是 A要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 B量取浓硫酸的体积为 24 mL C将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 10.下列叙述正确的是 ApH5 的 CH3C
6、OOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化可用上图 表示 C2NO2CO2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行 D25C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)减小 11C2O3是一种无色无味的气体，还原性比 CO 稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存 的气体中碳、氧元素的质量分数分别为 33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是 A一定含有 CO，可能含有 CO2和 O2 B可能含有 CO，一定含有 CO2和
7、 O2 C一定含有 C2O3，可能含有 CO2和 O2 D可能只含有 C2O3 12甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作 原理如图所示。下列有关叙述正确的是( ) AH从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6H Cd 导出的是 CO2 D图中 b、c 加入的分别是 O2、甲醇 13将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应： NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T) 的变 化曲线如图所示。下列说法不正确的是
8、A该反应的 H0 B30 时，B 点对应状态的v(正)v(逆) CA 点对应状态的平衡常数K(A)102.294 DNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 14下列说法正确的是 A往 NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)c(C2O42) B将 pH=a的醋酸稀释为 pH=a+1 的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小 C常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体后过滤，所得 滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32) D在同浓度的 HCN
9、和 NaCN 的混合溶液中，若 pH7，则c(HCN)c(Na+) 15甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化， 3 下列说法正确的是 A在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+ H2O B溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42- C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 D甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3 16将一定量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）。然后向上述混合
10、物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m2g ，则(m1-m2)为 A5.76 B2.88 C1.92 D0 二、非选择题(本大题含 4 小题，共 52 分) 17.（12 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水 处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液 在 05、强碱性溶液中比较稳定 在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2 （1）写出仪器甲的名称：甲 （2）装置 C 中发生反应的离子方程式为_，
11、装置 D 的作用是 。 （3）Cl2与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件 下，欲控制反应在 0 5 进行，实验中可采取的措施是： 。 （4）写出 K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成 Fe(OH)3和 O2的化学方程式： 。 （5） 工业上常用 “间接碘量法” 测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量， 其方法是 ： 用碱性的碘化钾溶液 （pH 4 为 1112）溶解 3.96 g 高铁酸钾样品，调节 pH 为 1，避光放置 40 分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成 铁离子） ，再调节 pH 为 34（弱酸性） ，用 1.0 mol/L 的硫代
12、硫酸钠标准溶液作为滴定剂 进行滴定 （2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液 15.00 mL。则原高铁 酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。 18.（14 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H 在 0.1 MPa 时，按n(CO2)n(H2)13 投料，如图 1 所 示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n） 的关系。 该反应的H_0（填“” 、“”或“c(Cl) c(CO) 323 Bb 点：5c(
13、Cl)4c(HCO )4c(CO) 323 Cc 点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3) 23 图 2 图 1 图 3 图 4 5 Dd 点：c(H)2c(CO)c(HCO )c(OH) 23 3 19.（13 分）碳酸锰，俗称“锰白” ，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备 Mn2O3、MnO2等锰的氧 化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铁矿（主要成分 FeS2）为 主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下： 已知：几种金属离子沉淀的 pH 如下表 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+ 开始沉淀的 pH7.53.
14、25.28.8 完全沉淀的 pH9.73.77.810.4 回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。 A. 适当升高温度 B. 适当增大压强 C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水 （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与 MnO2在稀硫酸中反应生成 Fe3+、Mn2+、SO42和 H2O。在该反应 配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。 （3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式 为 ； 再加入石灰的目的是 。 （4）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 molL1， 滤液中残留c(Ca
15、2+)=1.5106molL1，则Ksp(CaF2)= 。 （5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为 1.05 molL1时，实验测 得 MnCO3的产率与溶液的 pH、反应时间关系如右图所示。对 比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有： pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3产率最高； 。 （6）副产品 A 的主要成分是 。 20（13 分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。 （1）用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液，得到如下所 示滴定曲线图： 6 用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_，符合其滴定曲线的是_(填“I”或 “II”)； 滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的 c(H+)最大的是_溶液(填化学式)； 图中 v1和 v2大小的比
