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1、1,第三单元 人类对原子结构的认识,2,在你眼中?,在化学家眼中?,3,它们由什么微粒构成？,原子,4,原子结构模型的演变,第三单元人类对原子结构的认识,5,请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。,1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？ 2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？ 3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？,6,一、原子结构模型的演变,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是实心球,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型,原子轨道模型,认知过程,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,电子云
2、模型,7,8,二、原子核外电子的分层排布,9,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,1、原子结构示意图,10,观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，核外电子是如何分层排布的呢？,11,12,13,2、原子核外电子排布一般规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）， 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次
3、外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,上述规律相互制约，相互联系,14,稀有气体元素原子电子层排布,分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？,15,1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点 2、Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？,16,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,17,问题解决：氧化镁的形成,宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。,微观：每
4、个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图,18,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,MgO,19,3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些
5、为2）个电子的稳定结构。,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),金属元素 非金属元素 最外层电子数： 4 4 得失电子趋势： 易失 易得 元素性质： 金属性 非金属性,20,原子,约为几千亿分之一（1/1012）,三、原子核的组成,21,原子核的密度很大，假如在1cm3的容器内装满原子核，则它的质量就相当于1.2108t，形象地可以喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。,资 料,22,1个单位正电荷,1个单位负电荷,不带电,观察下表,比较一下质子、中子、电子带电荷情况，分析铜原子为什么显电中性?由此你又能得出什么结论？,23,离子所带电荷数与离子中的质子数和核外电子数有什么
6、关系？,16,18,13,10,9,10,11,10,24,相对质量是指对12C原子质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。,观察下表,比较一下质子、中子、电子质量，分析原子的质量集中在哪部分,为什么?相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计?,25,据报道，国外某研究所已发现了116号元素的原子，该原子核外有114个电子，计算原子质量时能否将116个电子都忽略不计呢？,26,2、1mol AZMn+ 微粒中的质子数是 mol，中子数是 mol，核外电子数是 mol。,74,53,Z,A-Z,A-Z-n,27,如何表示情境中三种原子的组成？这三种原子有何
7、异同？是不是同一种元素？是不是同一原子？它们之间是什么关系？,28,元素、核素、同位素间的关系,归纳和小结,以126C 、136C 、146C为例，分析同位素不同核素间的性质有何异同？,同种元素的核素物理性质不同，但化学几乎完全相同,29,（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素,2下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的,D,A,30,氘和氚是制造氢弹的材料,铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准,碳14 在考古学中测定生物死亡年代。,几种重要同位素,钴的60
8、27Co核素用于放射治疗,视野拓展,31,应用反馈,1、世界上目前发现112种元素，所以原子种类也只有112种?,2、已知某种原子的质量数为35，质子数为17，则这种原子可表示为：,32,2、据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A32 B67 C99 D166 3已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ） An（m x + 2）/m Bn（m - x）/m C（m x + 2）/（mx） Dn（m x - 2）/m,应用反馈,C,A,33,3、质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 （ ） A. 35Cl原子所含电子数为18 B. 1/18 mol的1H35Cl分子的质中所含中子数约为6.021023 C. 3.5 g35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g.mol-1,应用反馈,BD,34,应用反馈,4.已知自然界有8B和10B两种同位素，但B元素的相对原子质量为10.8，求自然界中8B和10B的原子个数之比_。,
