《四川省校2019_2020学年高二化学下学期第四学月考试试题[带答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省校2019_2020学年高二化学下学期第四学月考试试题[带答案]（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 M
2、g 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示2.下列关于有机物的说法正确的是A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸
3、在一定条件下都能发生取代反应3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36g冰中含有氢键的数目为2NAB.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NAC.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NAD.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA4.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A. 原子半径：dcba B. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性
4、比 a 单质的氧化性强5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol16.下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+
5、H2OB. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+Ba2+OH=BaSO4+2H2OC. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH+CO2=+H2OD. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O7.常温下，Ksp(CaSO4)910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3molL-1C. a点对应的Ksp等于c点对应的KspD. d点溶液通过蒸发可以变到c点8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na
6、CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+CD. 充电时，正极反应为：Na+eNa第II卷 非选择题（52分）9（10分）.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：
7、（1）工艺操作、分别为_、_。（2）工业合成氨的化学方程式为：_。（3）写出生成“产品”的离子方程式：_。（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。10.（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装
8、置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。11.（10分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高
9、，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2
10、=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。12（10分）.化学一选修3：物质结构与性质钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_nm(填序号)。A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4(2)K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是_。(3)基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_。(4)KIO3
11、晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。13（12分）羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AB的化学方程式是_。（3）C可能的结构简式是_。（4）CD所需的试剂a是_。（5）DE的化学方程式是_。（6）FG
12、的反应类型是_。（7）将下列KL的流程图补充完整：_（8）合成8羟基喹啉时，L发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为_。2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高二第四学月考试化学试题答案1.B2.D3.D4.B5.D6.D7.C8.D9.蒸馏 过滤 N23H22NH3 CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NH4+SO42- 用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3（或其他可行的方法） CaO CO2 10. 碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e2
13、OH+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等11. 降低反应活化能（或作催化剂） 30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） H2SO4 2OH-+ SO2SO32-+H2O SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 6.010-3 0.6212. D K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Fe更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低 O 12 体心 棱心13. 烯烃 CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl NaOH，H2O HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O 取代反应 氧化 31
