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1、四川省内江市第六中学2020届高三化学强化训练试题（二）7.在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（ ）A. 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料B. 机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料C. 机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D. 机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液 1L 中，硫酸和水电离的 H+总数为0.01NAB1mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键C用浓盐酸分别和 MnO
2、2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为2NAD常温常压下， O2 与 O3 的混合气体 16g，分子总数为NA9有机物 X 分子式为 C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）AX的同分异构体中，含单官能团的共5种B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O（l）+4O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l)H=+1815kJ/molDX的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应10为实现下列实验目的，下表所提供的仪
3、器和试剂都会用到且都正确的是()选项实验目的仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10% CuSO4溶液100 g100 mL容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干燥的氨气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、无水CaCl211. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是（ ）A. 常温下，X 的单质一定呈气态B. 非金属性由强到弱的顺序为：XZWC. X 与 W 形成的化合
4、物中各原子均达到 8 电子稳定结构D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应12氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是()APt上发生氧化反应BPb上的电极反应式为4OH4e=O22H2OC反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为13. 常温下，分别向体积相同、浓度均为 1 mol/L 的 HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的 pH 与酸溶液浓度的对数(lgC
5、)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A. HB 的电离常数(KA)数量级为 10-3B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC. a、b 两点溶液中，水的电离程度 baD. 当 lg C= -7 时，两种酸溶液均有 pH=726锆石（ZrSiO4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如下： 已知：i氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物；Zr在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400时升华；“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于M
6、IBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。（1）将锆石“粉碎”的目的是 。（2）“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是 。（3）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp4.01010。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1molL1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0106molL1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN的浓度为 molL1。（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通
7、常选用漂白液（有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为 。（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理： 。27硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下： 在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸
8、加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。试回答下列问题：（1）仪器b的名称为 ； （2）写出仪器a中反应的离子方程式: 。（3）步骤中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是 。（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸
9、铜可采用 方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。T/K273293313333353373溶解度/(g/100 g)五水硫酸铜23.132.044.661.883.8114.0硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于 。（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为
10、Cu2+ H2Y2CuY2+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w 。28甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是各化学键的键能:化学键HHCHCOOH键能/（kJmol1）abcde该反应的H_(用含字母的代数式表示)。（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450 时,研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2):n(CO)3:1的变化曲线为_(填“a”或“b)。(3)某化学研究性学习小
11、组模拟工业合成甲醇的反应,在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时,CO的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数K为_。(4) 将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“” ) ，原因是_。(3)二茂铁(C5H5)2Fe可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172，沸点249 ，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_晶体
12、。 (4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为_。分子中的大键可用符号表示，其m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5)结构如图(b)，其中的大键可以表示为_。(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在_(填标号)。A离子键 B 键 C 键 D 氢键 E 金属键(6)该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_个 Na+。36化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)B中的官E团名称是_。(3)F的结构简式为_。(4)的反应类型是_。(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式:_。i.属于芳香族化合物;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应;iii.核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为621
