《全国名师联盟2020届高三上学期入学测试考试卷【四】化学试卷带答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国名师联盟2020届高三上学期入学测试考试卷【四】化学试卷带答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届全国名师联盟高三上学期入学测试考试卷化 学 （四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是A无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来B人有悲欢
2、离合，月有阴晴圆缺C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D野火烧不尽，春风吹又生2胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值A11010cm B110-8m C110-10cm D110-10m3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NAB22.4L（标准状况）CHCl3含CH键数目为NAC2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA4下列反应的离子方程式不正确的是A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO+Ba
3、2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4C在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H+HCOCO2+H2OD铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H25化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 稳定性：
4、W2ZWXC. YWZ只含有一种化学键D. WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于1077已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q10.5Q20.5Q38在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g) Hc(Cl)c(OH)(BOH)Cb
5、点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH)+c(BOH)15.发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子D. 电池进水将会大大降低其使用寿命161.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙
6、、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH917（14分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H-97.3kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长
7、期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B的作用为 ；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶18以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O
8、2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1m
9、ol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_mol/(Lmin)达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_T2（填“”、“”或“=”），理由是_。在其他条件不变的情况
10、下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_19某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。(2)试剂X是_；固体F是_。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和_溶液的洗气瓶，其作用是_。(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_。20卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不
