2020年高考化学精选考点专项突破卷24 元素与理论综合【带答案解析】

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1、突破卷24 元素与理论综合一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1、食品、工业尾气等中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO2的浓度C氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏答案C解析酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A选项错误

2、;BaSO3可被空气中的氧气氧化成BaSO4,测量时容易产生误差,B选项错误;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C选项正确;常温下石灰石与SO2不反应,D选项错误。2、测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32 +H2O+OHB. 的pH与不同,是

3、由于SO32浓度减小造成的C. 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等答案C解析:分析:A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,SO32-存在水解平衡;B项,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,与温度相同,与对比,SO32-浓度减小,溶液中c(OH-),的pH小于;C项,盐类水解为吸热过程,的过程,升高温度SO32-水解平衡正向移动,c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动;D项,Kw只与温度有关。3、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A实验前

4、两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COCa2=CaCO3答案B解析等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液pH不同,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠,A错误;溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子,实验前两溶液中离子种类完全相同,B正确;碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应,碳酸钠和氯化钙11反应生成碳酸钙沉淀,C错误,D错误。4、(2019年北京海淀期中)为探究电解的放电规律,进行如下实验:序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴

5、极产物石墨石墨0.1 molL-1 CuCl2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 molL-1 NaCl溶液Cl2H2石墨石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液O2Cu铜石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列说法不正确的是A. 对比可知,阴极放电顺序是:Cu2+ H+ Na+B. 对比可知,阳极放电顺序是:Cl- OH- SO42-C. 对比可知,阳极是铜时,会先于溶液中的离子放电D. 对比可知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液答案:D解析:A、中阳离子是Cu2和H,阴极产物是Cu,放电顺序是Cu2H,中阳离子是Na和H,阴极产物是H2,放电顺

6、序是HNa,综上所述,放电顺序是Cu2HNa,故A说法正确;B、根据选项A的分析,阳极放电顺序是ClOHSO42,故B说法正确;C、根据实验,Cu为阳极时,Cu先失去电子,故C说法正确;D、实验中电解质为水溶液,通过电解得到金属单质,故D说法错误。5、(2019年北京高考)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2

7、C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性:H2C2O4 H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案:C解析:C错误的,草酸是弱酸,不能拆。6、(2020届北京海淀高三期中)利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性

8、K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是ANaNO2溶液呈碱性:NO2 +H2OHNO2 +OHBNaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2 + Ag+= AgNO2CNaNO2有氧化性:2I + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有还原性:Cr2O72 + 3NO2+ 8H+=3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O答案:C解析:C错误,氧化还原反应化合价必须是有升有降,该反应化合价都升高。7(2020届北京海淀高三期中)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化,需将其从水体中除去,该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

9、吹脱法:调节水体pH至8左右,然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法:调节水体pH至6左右,向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是A含氨和铵盐的水体中存在平衡:NH4+OHNH3H2ONH3 + H2OB吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度,从而降低水中NH3H2O与NH4+的含量C折点氯化法除NH4+的原理为:2NH4+ + 3ClO=N2+ 3Cl + 3H2O + 2H+D吹脱法无法对含NO2的水体脱氮,但折点氯化法可以对含NO2的水体脱氮答案:D解析:本题无论是吹脱法还是这点氯化化法,都不能降低NO2的含量,要降低NO2必须加入还原剂才能去除。8、(2019年北京海淀期中)以太阳

10、能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:相关反应的热化学方程式为:反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H1 =213 kJmol-1反应II:H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2 = +327 kJmol-1反应III:2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3 = +172 kJmol-1下列说法不正确的是:A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l) = 2H2

11、(g)+O2(g) H = +286 kJmol-1D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的H不变答案:C解析:A、通过流程图,反应II和III,实现了太阳能到化学能的转化,故A说法正确;B、根据流程总反应为H2O=H21/2O2,SO2和I2起到催化剂的作用,故B说法正确;C、反应I+反应II+反应III,得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1,或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1,故C说法错误;D、H只与始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,H不变,故D说法正确。9、为探究

12、Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性:SOBrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH,所以滴入酚酞溶液变红;Ba2SO=BaSO3,水解平衡向左移动,红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质答案D解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2SOH2O=2BrSO2H,还原性:SOBr,A正确;SO和S2在酸性条件下发生反应SO2

13、S26H=3S3H2O,产生淡黄色沉淀,B正确;Na2SO3水解使溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红,加入BaCl2溶液后,Ba2与SO结合成BaSO3沉淀,使SO的水解平衡左移,c(OH)减小,红色逐渐褪去,C正确;Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后,NO在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸和硝酸的BaSO4沉淀,因此无法判断Na2SO3溶液是否变质,D错误。10.在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.中气体由无色变为红棕色的化学方

14、程式:2NOO2=2NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比、中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化答案C解析A项,铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成NO2:2NOO2=2NO2,正确;B项,铁遇浓硝酸钝化,阻止铁继续与浓硝酸反应,正确;C项,对比、,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,错误;D项,装置形成原电池,通过电流计指针偏转的方向,可判断铁是否被氧化,正确。11、(2019菏泽质检)为验证还原性:SO2Fe2Cl,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3,无Fe2含SO丙含Fe3,无Fe2含Fe2A.只有甲 B甲、乙C

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