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1、离子方程式的书写,离子方程式的书写技法,1、把握好大前提 只有在电解质电离的情况下,才有离子方程式可以写(主要是水溶液中),无水及少水体系中无离子方程式。,如实验室制氨气、浓硫酸做氧化剂、用浓硫酸制备挥发性酸,都没有离子方程式可写,2、单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、非电解质写成化学式,易溶易电离的物质写成离子形式 难电离物质: 弱酸:H2S、H2SO3、HClO、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH等 弱碱:NH3H2O 水,例题1:在家庭生活中,有很多与化学密切相关的化学反应,如:水壶烧水,一段时间后,水壶底部会残留大量的水垢,处理方法为:向水壶中加入少量食醋浸泡,一段时间后用
2、水洗净,水壶又光亮如新。已知,水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2,试写出反应的离子方程式,3、树立量的观点 书写离子方程式,既要注意反应物质的性质,也要注重物质的量,像多元酸与碱反应;硝酸与铁之间的反应,向碳酸氢钙溶液中滴入NaOH溶液,铝盐与强碱的反应,偏铝酸盐与酸的反应,量不同,离子方程式不同,例题2:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液 1:当Ba2+恰好完全沉淀时,发生反应的离子方程式为: 2:当溶液恰好呈中性,发生反应的离子方程式为:,练习: 1:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量发生反应的离子方程式为: 2:向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,发生反应的
3、离子方程式为:,4、准确把握物质的性质 性质决定产物,如非氧化性酸只能将Fe氧化到+2价,若写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2 是错误的,再如:2Fe3+3S2-=Fe2S3也错,正确的应该为2Fe3+3S2-=2FeS+S ,5、一切随条件变化而变化 反应条件不同产物不同,这是最基本的原则。浓度、温度、操作程序不同,相同类物质间反应的离子方程式都不一样。 如铁与浓硝酸产生NO2,与稀硝酸产生NO Cl2常温与NaOH反应生成NaClO,加热生成NaClO3,例题2:已知四种物质在水中,液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表,这两溶剂中能发生复分解反应的反应方程式分别为:,练习:侯氏制
4、碱法要制纯碱(Na2CO3),就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。,(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,离子共存的判断,一切反应都不发生的离子就能共存,否则就要反应
5、,联系基础知识我们可以得出以下结论:,1、强酸性环境中不可能有大量碱性离子如OH-、弱酸根、弱酸酸式根和S2O32-存在,2、强碱性环境中不可能有大量酸性离子如H+、弱碱阳离子(金属活动顺序表中镁及镁以后的离子、铵根)、酸式根存在,3、强氧化性环境中不可能有大量还原性离子如S2-、SO32-、I-、Fe2+存在,4、强还原性环境中不可能有大量氧化性离子如ClO-、NO3-、MnO4-、存在,5、无色溶液中不可能存在有色离子。有色离子有:Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、MnO42-、Cr3+、Cr2O72-、FeO42-等,例题3:某无色透明浓溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断Mg2+
6、、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中,何者能存在于该溶液中 (1)当生成Al3+时,可存在 (2)当生成AlO2-时,可存在,练习:某溶液加碱有沉淀析出,加酸有气体产生,该溶液中可能含有的离子是 A:Mg2+、Na+、Cl-、SO42- B:Al3+、NH4+、NO3-、CO32- C:Ca2+、K+、HCO3-、Cl- D:NH4+、Na+、NO3-、HCO3-,练习:下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- B:K+、NH4+、SO42-、PO43- C:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
7、D:Ca2+、Na+、Cl-、Br-,练习:下列各组离子在溶液中按一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 A: Na+ 、 Fe3+ 、Cl-、NO3-(1:1:3:1) B: Ca2+、 K+ 、OH-、HCO3-(1:1:2:1) C:H+、 SO42- 、OH-、Ba2+(2:1:2:1) D:Na+、PO43-、H+、SO42-(2:1:3:1),例题4:有a、b、c、d四种无色溶液,它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种,为确定是何种溶液,进行了下面的实验,纪录为: (1)a+d溶液+气体 (2)b+c溶液+沉淀 (3)b+d溶液+沉淀X (4)a
8、+b溶液Y+沉淀 (5)沉淀X+溶液Y溶液+气体 试根据以上纪录确定4种无色溶液中的溶质,并写出各反应的离子方程式,有一包白色粉末,可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种 (1)取少量粉末投入水中,既有沉淀又有气体产生; (2)过滤,取滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀; (3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀。 推断白色粉末中一定有_,一定没有_,不能肯定有没有的是_,化合物X是某抗酸药的有效成分,甲同学欲探究X的组成。查阅资料,抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5
9、.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。,实验过程: 向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液; 用铂丝蘸取少量中所得溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰; 向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤; 向沉淀B中加入过量NaOH溶液,沉淀全部溶解; 向中所得滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C,(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 _ (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_ (3)中生成B的离子方程式是 _ (4)中B溶解的离子方程式是_ (5)沉淀C的化学式是_ (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是 _,