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1、2019年福建省中考真题第卷本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。1. 十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3 BNa2CO3 CNaCl DNaOH解析：考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3的俗称是小苏打。故A错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是 NaCl，C正确；NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D错误故选择：C2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A煤用作燃料B干冰用于人工降雨C熟石灰用于改良酸性土壤D生石灰用作干燥剂解析：考查物理性质和化学性质的定义及其判断。物理性质是不需要通
2、过化学变化表现出 来的性质。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A 错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B 正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C 错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D 错误。故选择：B3. 化学通讯报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）A蛋白质 B糖类 C维生素 D无机盐解析：考查人类重要的营养物质。肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误，故选择：A4. 下图所示实验操
3、作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B倾倒液体C读取液体体积D点燃酒精灯解析：考查实验正确操作。稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误； 倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B 正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C 错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D 错误。故选择：B5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（）A含 6 种元素 B属于混合物C氯元素的化合价为+6 D钾、氧元素的质量比为 39:64解析：考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。KClO4 含有三种元素， 分别是
4、 K、Cl、O，A 错误；该物质属于纯净物，B 错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7 价，C 错误；钾、氧元素的质量比为 39:64，D 正确。故选择：D6. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A油锅着火，可用锅盖盖灭B港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂解析：考查化学与生活常识。油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A 正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B 正确；洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C 正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马
5、林（甲醛的水溶液）作防腐剂， 甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D 错误。故选择：D7. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。、表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A水分子间的间隔： B水分子的运动速率： C状态的水分子静止不动 D发生了化学变化解析：考查分子性质以及对变化类型的理解。温度降低分子间间隔变小，A 正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B 错误；分子一直在做运动，C 错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D 错误。故选择：A8. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样
6、，灼烧，辨别气味B鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌解析：考查物质的鉴别和溶液的配制。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味， 可以鉴别二者，A 正确；H2SO4 溶液显酸性，NaOH 溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4 溶液不变色，NaOH 溶液变红，可以鉴别，B 正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水， 产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C 正确；浓盐酸中溶质为 HCl，溶剂为 H2O，20g 浓盐酸中含有 HC
7、l 的质量不足 20g，加入 80g 水中得到的盐酸溶质质量分数小于 20，D 错误。故选择：D9. KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）A060，KNO3的溶解度随温度升高而增大B60时的 KNO3饱和溶液降温至 20，有晶体析出C20，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3D60时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液解析：考查溶解度曲线。由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故 KNO3 的溶解度随温度升高而增大，A 正确；因 KNO3 的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的 KNO3 的溶液从 60降温至 20，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B 正确；
8、20时，KNO3 的溶溶解度为 31.6g，所以 100g 水最多能够溶解 31.6g 的 KNO3，C 正确；60时，KNO3 的溶解度为110g，则100g 水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为 110（/ 110+100）100%52.4%，所以 60时，不可能配制到 60%的 KNO3 的溶液，D 错误。故选择：D 10t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的 CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）A将装有浊液的烧杯
9、，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验解析：考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点：Ca(OH)2 会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说
10、明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。故选择：C第卷本卷共 8 题，共 70 分。11（7 分）2019 年是“国际化学元素周期表年”，（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对
11、原子质量为 ，该元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2+N2，X的化学式是 。解析：考查元素周期表与元素种类。由图可知，锗的相对原子质量为 72.63，为金属元素。考查原子结构及元素周期律。由图可知，硫原子的最外层电子数为 6，容易得 2 个电子，形成 S2。化学性质由最外层电子数决定，因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同
12、，化学性质不同。由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，推知 X 的化学式为 K2S。答案：（1）72.63金属元素（2）6S2不同K2S12（9 分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 （填标号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是 （写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变
13、的微粒是 （填“分子”或“原子”）， 反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 。解析：（1）图中的 A 为节水标志；B 为自燃物品标志；C 为可回收利用标志；D 为禁止烟火标志。故选 C。（2）研制出的能完全降解的保鲜膜，可以缓解的环境问题为白色污染。（3）甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O，注意条件和配平，写出化学反应方程式：CH4 2O2 CO22H2O。（4）在化学反应过程中，原子不变，分子改变；由图可知，CO2 和 CH4 在催化剂的作用下反应生成CH3COOH，配平后化学方程式为：CH4CO2CH3COOH，CO2 和CH3COOH的分子个数比为 1:1。答案：（1
14、）C（2）白色污染（3）CH42O2 CO22H2O（4）原子1:113（7 分）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH7，储存在指定容器中。（1）测得原废液 pH5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是 （写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是 ；活性炭的作用是 。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。解析：考查对 pH 的理解，pH7 显酸性。考查净水的步骤和活性炭的作用：加絮凝剂-过滤-加活性炭杀菌消毒，在过滤前加入了 NaOH 溶液，作用为沉淀 CuSO4、MgSO4 可溶性杂质。活性炭的作用是吸附。考查 CuSO4、MgSO4 分别与 NaOH 反应的化学方程式，注意 Cu(OH)2，Mg(OH)2 要加沉淀符号。答案：（1）酸性（2）明矾（或其他合理答案）过滤吸附（3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO414（8 分）天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所
