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1、第二节 金属的腐蚀与防护,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3,金属腐蚀的不利后果有哪些？,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程,2、金属腐蚀后的特征是什么？,在外形、色泽以及机械性能等方面 都发生一定的变化,3、金属腐蚀的本质是什么?,本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。,1 化学腐蚀,金属跟接触到的物质直接发生化学 反应而引起的腐蚀,原理：,氧化还原反应,例如：,铁与氯气直接反应,钢管被原油中的含硫
2、 化合物腐蚀,4、金属腐蚀的类型有哪些？,2 电化学腐蚀,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化的反应,原理：,原电池反应,本质：,氧化还原反应,例如：,钢铁在潮湿的空气中被腐蚀,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,复习：原电池反应原理,条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、闭合电路,电极判断：,比较活泼的一极是负极,比较不活泼的是正极,科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？,钢铁,潮湿空气,水膜,CO2、 SO2、H2S,电解质溶液（H+),铁,C,原电池,电解质溶
3、液形成：,H+OH-,H2O+CO2,H+HCO3-,H2O,钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。,钢铁的腐蚀,O2,H2,负 极,正 极,总 反 应,Fe2eFe2,2H2O+2e=H2 +2OH-,FeH2O=Fe(OH)2+H2,又4 Fe(OH)2O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈）+（3-x）H2O,2Fe4e2Fe2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2FeO2+H2O=2Fe(OH)2,二、金属的防护,影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 和 。,本性,介质,金属越活泼越容易被腐蚀,金属合金中活
4、泼的金属易腐蚀,例如：钢铁腐蚀,介质对金属腐蚀影响很大：,金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性 气体或电解质溶液，都容易被腐蚀,1.影响金属腐蚀的两个因素,金属本性 介质,金属是否活泼，纯净,金属与哪些物质共存,2.金属腐蚀的本质,金属原子失去电子成为阳离子的过程,思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历， 说说金属有哪些防护方法？,金属的防护方法（常见）,1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力,（不锈钢、青铜器）,2、在金属表面覆盖保护层,（1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。,（2）镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。,（3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。,3、电化学保护法,牺牲阳极的阴极保护法,（原电池原理）,(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块),使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水,使用不锈钢,在金属表面烤漆,牺牲金属保护法,思考：,1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同,A,金属与接触物直接反应,不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池,无电流产生,有电流产生,金属被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,两者往往同时发生， 但电化学腐蚀更普遍,化学腐蚀与电化腐蚀比较,
