高三化学总复习（课堂PPT）

《高三化学总复习（课堂PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学总复习（课堂PPT）（131页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、教育改革专题讲座,化学实验基础 常见气体制备 重要定量实验 化学实验探究 化学实验方案设计,化学实验专题复习,乌市第八十中学,化学实验专题复习,化学实验基础 常见化学仪器 化学实验基本操作 化学实验安全知识 混合物得分离 物质的检验,指出下列仪器名称,胶头滴管,玻棒,试管,蒸发皿,坩埚,漏斗,量筒,表面皿,指出仪器名称,酒精灯,酒精喷灯,集气瓶,导气管,托盘天平,水槽,铁架台（有铁夹、铁圈）,考点1、能加热的仪器,考点1、能加热的仪器,考点2、热源仪器,考点2、热源仪器,考点3 :分离物质的仪器,考点4 : 计量仪器,考点4 : 计量仪器(续表),考点5 : 干燥仪器,考点6 : 固定的夹持仪

2、器,考点7 :盛放物质的仪器及反应器,考点7 :盛放物质的仪器及反应器(续表),(可以选择)播放 (打开该文件夹即可),决胜高考巩固练习,(1)若CO2中混有CO,除去的方法是:( ) ; (2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2其方法是: ( ) (3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净的CO2的集气瓶中,能观察到的现象是( ) (4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）：( ) （5）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理

3、的方案中应选用的药品是（ ）,通过灼热的CuO,先用NaHCO3溶液洗涤(或用水洗),再用浓硫酸干燥,镁条继续燃烧,瓶壁附有白色和黑色固体,a,c,d,e,浓硝酸、水、块状大理石,决胜高考,已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物的样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。 请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,过 滤,安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒漫漫加入过滤器中过滤,稀 释 或沉淀,在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒漫漫加入该烧杯中，并不断

4、搅拌。,过滤,重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤,向的过滤器中注入少量的蒸馏水，使水面浸过 沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次,用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。,决胜高考,某液态卤代烃RX（R是烷烃基，X是某种卤素原子）的密度为 a (g/-3)。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（ROH能跟水互溶） 和 HX 。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取 该卤代烷 b (mL)，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液， 塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液， 加稀H

5、NO3酸化，滴加过量AgNO3溶液的白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后 称重，得到固体 c (g)。请回答下列问题： 装置中长玻璃管的作用是（ ） 步骤中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（ ）离子。 该卤代烷中所含卤素的名称是（ ），判断的依据是,防止卤代烷挥发(或答冷凝),Ag+、Na+、和 NO3-,氯,（ ） 该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式） （ ） 如果在步骤中，加 HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填写下列选项代码）是 （ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 大小不定,决胜高考（续上页）,得到的卤化银沉淀是白色的,(143.5 a b) c,A,例题与分

6、析、解答,例1 在实验室制乙炔时，有同学用图1-2装置，分液漏斗装饱和食盐水，电石放在烧瓶中，请你思考连在分液漏斗上部橡皮管的作用。,(答)平衡气压的作用,使饱和的 食盐水顺利流下,在一些实验中，气体因溶解（或反应）急剧减少而使系统气压减少，冷溶液（水）在外界大气作用下易“倒吸”进入高温的玻璃仪器（如试管、烧瓶）而引起 炸裂。故需要设计溶液倒吸的装置。 例2下列实验装置用来研究二氧化硫与镁粉的反应，停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，橡胶气胆B在实验中的作用是: （ ） 若无装置B、K（改用普通导管），吸收尾气可选用（ ）装置。,例题与分析、解答,防止D中水倒吸,F、G、H,例3 某学生在

7、实验室中制取H2S， 设计如右图气体发生装置， 长颈漏斗下端接一个小试管， 试分析小试管的作用。,例题与分析、解答,（答）防止H2S逸出,为保护实验仪器（主要是玻璃仪器）在反应过程中 不被损坏，需要安装特殊的保护装置。 例4在例2中，镁粉与SO2反应时应 垫在不锈钢片上而不能直接接触试管壁的原因是： （ ）,例题与分析、解答,防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管,例5 氧化二氯（Cl2O）可用干燥的氯气与氧化汞反应得到。 Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，遇水易溶解， Cl2O一般要冷却成固态以便操作和贮存。 图1-6的装置可用来制取Cl2O。实验室制Cl2装置 与D、E装置的最明显区别是

8、： （ ）。 装置D后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密封， 为什么不能用普通的凡士林？（ ）,例题与分析、解答,实验室制Cl2装置不需要冷凝装置，而D、E需要冷凝装置,起到保护活塞的作用,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,巩固练习,例1少量下列化学药品应保存在水里的是（） A金属钾 B.白磷 C.硫磺 D.苯,B,例2下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（） A碳酸钠溶液 B.液溴 C.氢氟酸 D.硝酸银溶液,A,例3下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解， 且能存放在玻璃试剂瓶中的是（） A氢

9、氟酸 B.次氯酸 C.石炭酸 D.醋酸,D,巩固练习,例4下列试剂：浓氨水氯水硝酸银浓硝酸 浓盐酸溴化银， 其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ） A B. C. D. ,B,1.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤： 一算、二称（量）、三溶、四洗、五移、 六振、七定、八摇、九装、十贴 2.一定质量分数溶液配制的步骤： （1）计算；（2）称量（3）溶解。,考点：溶液的配制,考点： 试纸的使用,1 测溶液的酸碱性： 用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸上（或把 待测溶液取出少量，把PH试纸一端浸入立即取出）， 马上和标准比色卡比较（不允许把PH试纸浸入大量 待测液中，更不允许把PH试纸投入大量待测液中，

10、否则会污染未知液）。,2 检验气体是否充满容器： 应将试纸浸湿，置于容器口中部，根据颜色变化判断.,考点： 试纸的使用,例题请你选用下列试剂紫色石蕊试剂酚酞试液 甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液PH试纸 0.1molL-1Na2S2O3溶液，设计两种不同的试验方案， 区别物质的量浓度分别为0.05molL-1 和0.005molL-1的两种稀硫酸，简述操作过程。 答案方法1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在PH试纸上， 把变色的PH试纸与标准比色卡比较， PH=1的为0.05molL-1的H2SO4。 方法2：各取等体积0.1molL-1Na2S2O3溶液， 分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸，

11、较快出现浑浊的一瓶是0.05molL-1的硫酸。,考点：常见意外事故的处理,酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗， 若浓硫酸溅到皮肤 上，应先用布拭去 再用水冲洗并涂上3%-5%的NaHCO3溶液。 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。,考点：常见意外事故的处理,2 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗 。 大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。,3 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗,4 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 在使用酒精灯时，有几点要注意： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 绝对禁止用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯 熄

12、灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭,考点：常见意外事故的处理,5 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭 6 一般的割伤处理：应保持伤口干净， 伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除 伤口周围的污物，涂上外药特或消炎药。不要用手 触摸伤口或用水冲洗伤口。 7 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。,考点：常见意外事故的处理,8 误服铜 盐、汞盐等重金属盐， 可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。 9 制备有毒气体（例如Cl2等）需在通风橱中进行。,巩固练习,例进行化学实验必须注意安全， 下列说法正确的是（ ） A不慎将酸溅

13、到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗， 然后涂上硼酸溶液 C如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水， 再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4,ABC,混合物的分离和提纯,选择分离和提纯操作的一般原则,固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法； 若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法； 若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同， 用重结晶法。 液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法； 若互不混溶时，用分液法； 若在溶液中的溶解度相差很大时，用萃取法。 气体与气体混合物：一般可用洗气法 若不具备上述

14、条件的混合物，可先选用化学方法处理， 待符合上述条件时，再选用适当的方法。,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,1、加热法,2、生成沉淀法,3、生成气体法,4、氧化还原法,5、转化法,6、酸碱法,、利用物质的两性除去杂质,、离子交换法,用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量； 实验操作要简便，不能繁杂,1、加热法,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变 为被提纯的物质。,例1 食盐中混有氯化铵， 例2 氯化钾中含有氯酸钾， 例3 纯碱中混有小苏打等。

15、,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,2、生成沉淀法,在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。 该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试试将溶液中不同 粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去， 最后加的试剂不引入新杂质。,例如1 加适量BaCl2溶液可除NaCl中的Na2SO4 。 例如2 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量 的NaOH 溶液，使Mg(OH)2沉淀（但引入新的 杂质OH-），过滤除Mg(OH)2,然后加入适量盐酸， 调节pH为中性。,3、生成气体法,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,例 Na2SO4溶液中混有少量

16、Na2CO3， 为了不引入新的杂质并增加SO42-， 可加入适量的H2SO4，将CO32-转化 为CO2气体而除去。,4、氧化还原法,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质; 对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。,例1 FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉，振荡过滤， 即可除去FeCl3； 例2 FeCl3中含有FeCl2，可滴入氯水， 将FeCl2转化成FeCl3。,考点： 化学方法分离或提纯物质的方法,5、转化法,（1）正盐和酸式盐相互转化法 例1在固体Na2CO3中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解 生成Na2CO3 ，而除去杂质。