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1、秘密启用前考试时间2020年7月16日14：1015：50高中2018级第二学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结
2、束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：Li7 Cu64第I卷(选择题，共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列不属于高分子化合物的是A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质2.要使0.1 molL1 K2SO3溶液中的c(SO32)更接近0.1 molL1，可以采取的措施是A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体3.下列关于有机物的说法正确的是A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应4.下列关于有机反应的说法错误的是A.
3、乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料6.下列化学用语表述正确的是A.乙炔的实验式：C2H2 B.醛基的结构简式：COHC.2丁烯的键线式： D.聚丙烯腈的结构简式：7.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.1，3丁二烯 C. D.8为了除
4、去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A.用K3Fe(CN)6检验Fe2的离子方程式：2Fe(CN)633Fe2Fe3Fe(CN)62B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HClC.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32D.电解CuCl2溶液的化学方程式：CuCl
5、2CuCl210.下列电化学装置完全正确的是A.粗铜精炼 B.铜锌原电池 C.防止铁被腐蚀 D.铁件镀银11.25时，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是A.CO32的水解常数Kh2.1104B.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大D.c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe2eFe2 B.反应结束后，最终导管内水面上升C.活性
6、炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中含有的ClO数目为NAB.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NAC.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有CO键的数目为NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA14.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.1 mol X最多与2 mol NaOH反应 D
7、.1 mol X最多与6 mol H2发生加成反应15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是16.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有A.6种 B.7种 C.8种 D.9种17.我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A.放电时正极反应为N26Li6e2Li3NB.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接D.放电时若消耗标准状况下的N2 5.6 L，则a极质量减轻5.25 g18.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka11.1103，Ka23.9106。常温下，用0.10
8、molL1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 molL1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A.a点对应溶液中：c(K)c(A2)c(Na)c(HA)B.b点对应溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)C.C点对应溶液的pH在910之间D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大第II卷(非选择题，共54分)三、(本题包括2小题，共14分)19.(8分)电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。(1)微型纽扣电池总反应为Ag2OZnH2OZn(OH)22Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为 ，正极的电极反应式为 。(2)甲醇(CH3
9、OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ，该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标准状况下的O2 m3。(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的 电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为 。20.(6分)运用盐类水解知识回答下列问题：(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2)由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01 molL1 FeCl3
10、溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少最盐酸至溶液pH不大于 。Fe(OH)3的Ksp1.01038(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。(4)25时，pH11的KOH溶液和pH11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)的比值为 。四、(本题包括2小题，共13分)21.(8分)茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点2223，沸点233235，不溶于水，易溶于乙醚)。茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如下图所示。水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入12粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置
11、。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。回答下列问题：(1)d处仪器名称是 。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是 。(2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先 ，再停止加热。(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填标号)。(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是 ，将粗品进行蒸馏是为了除去 。22.(5分)根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离常数相同。b.CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O则CH3COONH4溶
12、液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。(2)25时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH4.76。CH3COONa水解的离子方程式是 。该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。五、(本题包括2小题，共15分)23.(9分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如下图所示：(1)LiFePO4中P的化合价为 。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是 。(2)
13、为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是 (填1种即可)。实验测得滤液2中c(Li)4 molL1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li的沉降率达到99%，若Ksp(Li2CO3)1.6103，则滤液中c(CO32) molL1。(3)流程中用“热水洗涤”的原因是 。(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：Li1xFePO4LixC6LiFePO46C，电池中的固体电解质可传导Li，充电时，Li移向 (填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为 。24.(6分)右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)。回答下列问题：(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2、Ni2混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是 (填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2杂质，原因是
