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1、第十一单元盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 知识点 1: 氯化 钠 氯化钠 (NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称, 不是仅指食盐 , 如把工业用盐 (如 NaNO2)误作食盐 , 会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起 主要作用 ; 氯离子是胃液中的主要成分, 具有促生盐酸、帮助消化和增 进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要, 但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例 1】关于氯化钠的叙述错误的是( ) A.氯化钠易溶于水 B. %的氯化钠溶液常用作医疗上的
2、生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠 ,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点 2: 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理 性质 白色固体 , 易溶于水 ; 碳酸钠晶 体 中 含 有 结 晶 水 , 化 学 式 为 Na2CO310H2O 白色固体 , 易溶于水 化学 性质 (1)与酸反应 : Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (1) 与酸反应 : NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O (2)与某些碱反应 : C
3、a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH ( 注: 此反应用于工业上制取氢 氧化钠) (2) 受 热 分 解 ： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产 (1) 发酵粉的主要成分 (2) 治疗胃酸过多症的一种药 剂 【例 2】按图 1 装置进行实验 ,气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3, 试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸, 把两种药品同时 倒入试管中 , 请回答下列问题 : 图 1 (1)Na2CO 3俗 称, 它 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 (2) 反应过程中气球膨胀的快慢: 甲(填“”、“”或
4、 “=”, 下同 ) 乙, 反应完全后气球膨胀的大小: 甲乙。 ( 提 示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2) 知识点 3: 碳酸钙 碳 酸 钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中, 生成可溶性的 碳酸氢钙 : CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳 酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时, 就会分解 , 放出二氧化碳 , 重新 形成碳酸钙 : Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等
5、就是这样形成的。 【例 3】某种矿石中的主要成分A 是一种白色难溶于水的盐, 由三种元素组成 , 其相对分子质量为100 ,B 能够作干燥剂。 A、B、C、 D四种物质之间存在如图2 转化关系。 图 2 (1) 用化学式表示 :A ;B 。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程 式: 。 (3)请写出C与D反应的化学方程 式: 。 知识点 4:CO3 2- 的检验 CO3 2- 的检验 : 含 CO3 2- 的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊 的 CO2气体。 易错警示1. 检验 CO3 2- (或 HCO 3-) 的常用试剂是稀盐酸和澄清 石灰水 , 有时也利用CO3 2- 与其他离子
6、(如 Ca 2+)结合成不溶性物质来鉴 别。 2. 与酸反应产生气体的还有活泼金属, 故必须检验此气体为CO2而 不是 H2, 才能证明原物质中含有CO3 2- 。 【例 4】将珍珠加入稀盐酸中 , 有气泡产生 , 生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊。珍珠中含有的离子是( ) A.氯离 子B. 硫 酸 根离子 C.碳酸根离子D.氢氧 根离子 知识点 5: 复分解反应 1. 复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应, 叫做 复分解反应 , 反应的形式为 AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。 2. 复分解反应发生的条件见表2: 反应类型反应物条件生成物条件 碱+
7、盐两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一 个: (1) 有沉淀生成 (2) 有气体生成 (3) 有水生成 盐+盐两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶于水, 但可溶 于酸, 酸必须可溶 酸+碱 初中阶段学习的酸都是可溶 的, 所以两者之间一般都能 发生化学反应 酸+金属 氧化物 巧记速记1. 复分解反应是发生在化合物之间的反应, 反应前 后各元素的化合价均不变, 可简记为“双交换 , 价不变”。 2. 复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1) 反应物 : 有酸可 不溶, 无酸须都溶 ;(2) 生成物: 气体、沉淀、水都行。 3. 常见盐的溶解性规律: 钾、钠、铵盐均易溶, 硝盐入水无踪影 ; 难
8、溶硫酸铅和钡, 还有氯化银亚汞; 至于磷酸碳酸盐, 绝大多数都难 溶。 4. 常见碱的溶解性规律 : 钾、钠、氨、钡、钙可溶, 其他则不溶。 即 KOH 、NaOH 、NH 3H2O 、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水 , 其他如 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等则难溶于水。 易错警示1. 判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据 反应物和生成物的种类来判断, 还必须看反应的实质。如除了碱和非 金 属 氧 化 物 反 应 的 情 况 外 , 还 有 酸 与 碳 酸 盐 反 应 的 情 况 , 如 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2, 从形式上看 , 虽
9、然该反应的产物有三 种化合物 , 但却属于复分解反应 , 因为该反应的实质是CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3, 而生成的 H2CO3不稳定 ,极易分解为 H2O和 CO2。 2. 复分解反应发生生成物条件只要符合任何一个条件即可, 不要 误认为一个反应要符合三个条件。 3. 中和反应是复分解反应的一种, 不要认为两者是并列关系。 【例 5】下列各组物质中 , 能相互反应且反应类型属于复分解反 应的是 ( ) A.锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和 稀硫 酸 知识 点6: 物质 的简单分类 自然界中的物质种类繁多, 按照一定标准对物质进行分类是研
10、究 化学的重要方法。按照所含物质的种类是否单一, 将物质分为纯净物 和混合物 ; 纯净物根据所含元素的种类, 分为单质和化合物。 物质 【例 6】如图 3，请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。 图 3 考点 1: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 【例 1】现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶 液五种物质。 存在如图 5 所示的相互反应和转化关系。图中“” 表示两端的物质间可以发生化学反应。“”表示物质间存在相应的 转化关系。下列判断合理的是( ) 图 5 一定是碳酸钠溶液 一定是稀盐酸 转化为铁的反应都属于置换反应 、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 考点 2: 利用复
11、分解反应发生的条件解决溶液共存问题 【例 2】下列各组物质在水中能大量共存的是( ) 、Na2SO4、NaOH (OH)2、KCl、 K2CO3 、 Na2CO3、 KNO3、 NaOH 、 Na2SO4 考点 3: 物质的鉴别和离子的检验 【例 3】用表 3 所列方法鉴别各组无色溶液, 能够达到目的的是 ( ) 表 3 待鉴别溶液试剂( 均为溶液 ) AHNO3和 KNO3酚酞 BHCl 和 NaClAgNO3 CAgNO3和 Na2SO4BaCl2 DCa(OH)2和 NaOHNa2CO3 第十一单元盐 化肥 课题 2 化学肥料 知识点 1: 常见化肥的种类和作用 1. 化肥的分类 化肥
12、2. 常见化肥的种类和作用见表1: 表 1 化肥 种类 举例主要功能 植物体缺乏时的 表现 氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水(NH3H2O) 铵盐 氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成 元素 , 氮肥能促进作物 的茎叶生长茂盛 , 叶色 浓绿 生 长 迟 缓 或 停 滞 , 植 株 叶片 发 黄 磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 磷可以促进作物的抗生 长 迟缓, 产 量 钙镁磷肥 (钙、 镁的 磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物 寒、抗旱能力。 还能促 进作物提早成熟 , 穗籽 增多, 籽粒饱满 降低 钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 钾具有保证各种代谢
13、 过程顺利进行、促进植 物生长、茎秆粗壮、 增 强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能 茎 秆 软弱, 容 易 倒 伏 , 叶 片的 边 缘 和 尖 端 呈 褐 色, 并逐渐焦枯 复合 肥 磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 硝酸钾(KNO3) 能同时均匀地供给作 物几种养分、充分发挥 营养元素之间的相互 作用, 有效成分高 巧记速记氮、磷、钾肥的作用: 氮促叶、钾促茎、磷促根系 和籽粒 易错警示1. 氮肥不一定是铵盐。氮肥是指含有氮元素的化肥, 铵盐是指含有 NH4 +的盐, 如 NH 4NO3等。氮肥中大多数是铵盐 , 但并不都 是铵盐 , 如氨水(NH3H2O)属于碱 ,尿素CO(NH2)2 属于
14、有机物。 2. 复合肥是指含有N、P、K 元素中的两种或两种以上的化肥, 并 不是农作物生长所需要的营养元素C 、H、O 、N、P、K、Ca 、Mg等元 素中的两种或两种以上。 【例 1】某果农发现他种植的橘树生长迟缓, 叶色淡黄。他应该施用 的一种复合肥料是 ( ) (NH2)2 (H2PO4)2 知识点 2: 化肥和农药的合理使用 1. 使用化肥、农药的利和弊见表2: 表 2 有利方面不利方面 化肥中的营养元素含量比较高(与农 家肥比较 ) 化肥大多易溶于水, 施入土壤后能很 造成对土壤的污染 造成对水源的污染 快被作物吸收 , 肥效快而显著 农药是农业生产中与病虫、杂草等作 斗争的有力武
15、器。农药对农业的高产丰 收具有重要作用 造成对大气环境的污染 造成某些物种的灭绝 通过食物链进入人体, 影响 人的健康 2. 研 究 对策 拓展延伸化学肥料与农家肥料的比较见表3: 表 3 化学肥料农家肥料 所含营养元素的种类 少, 但营养元素含量 大 常含多种营养元素 , 但营养元素的含量较小 一般易溶于水, 易于 被农作物吸收, 肥效 一般较难溶于水 , 经腐熟后逐步转化为可溶于 较快水、能被农作物吸收的物质, 肥效较慢但较长 便于工业生产, 成本 较高 便于就地取材 , 成本低廉 有些化肥如长期大量 施用会使土壤酸化板 结 能改良土壤结构 【例 2】在进行“施用化肥的利与弊”辩论中, 正
16、方的观点是施 用化肥有利 , 下列观点不能成为正方论据的是( ) A.复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B. 施用化肥是农作 物增产的重要手段 C.施用化肥肥效快 , 效果明显 D.任意施用化肥不 会造成环境污染 知识点 3: 化肥的简易鉴别 1. 利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法,见表 4: 氮肥(铵态)钾肥磷肥 看外 观 白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水 大多不溶于水或 部分溶于水 灼烧 可燃烧 , 熔化起泡 或冒泡 不燃 烧 , 跳 动或 有 爆裂声 加熟 石灰 放出具有刺激性气 味的氨气 无具有刺激性气味 的氨气放出 巧记速记一看( 外观) 、二溶 (加水 )、三烧、四加碱 ( 放出氨 气)。 2. 氮肥的简易鉴别 (1) 氮肥中的氨水呈液态, 碳酸氢铵有强烈的刺激性气味, 据此可 直接将它们与其他氮肥相区别。 (2) 其他常见氮肥可按图1 所示步骤鉴别 : (3) 铵态氮肥 ( 含 NH4 +的盐) 的鉴定 , 见表 5: 表 5 离子NH 4 + 试剂碱溶液及红色石蕊试纸 方法 将浓碱溶液加入待测液
