《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点5 化学反应与能量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点5 化学反应与能量（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -考点 5 化学反应与能量1.（2010北京高考T2614 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变3NO化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热” ） ，判断依据 。1mol NH 4+(aq)全部氧化成 的热化学方程式是 。-3NO(aq)（3）过程：一定条件
2、下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗32gCH3OH 转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。【命题立意】本题以废水处理为呈现方式,体现了化学在工业生产中的应用，主要考查反应热和氧化还原的有关知识点。 【思路点拨】化学反应过程中能量守恒，如果反应物的能量大于生成物的能量，则反应放热，反之则反应吸热。【规范解答】 （1）加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，发生反应 NH4 OH - NH3H2O，通入kJmol-1kJmol-1- 2 -空气后废水中的 NH3被空气带走，使 NH3H2O NH3H 2O 的平衡向正反应方向移动，
3、利于除氨。（2）由图可知第一步反应反应物的能量之和大于生产物的能量之和，因此是放热反应。由题中图可知：NH 4 (aq)1.5O 2(g)=NO3 (aq)2H (aq)H 2O(l) H=-273kJmol-1 NO 2 (aq)0.5O 2(g)= NO3- H=-73 kJmol-1由+得 NH4 (aq)+2O2(g)= 2H (aq)+NO3 (aq)H 2O(l) H=-346 kJmol-1（3）CH 3OH 被氧化成 CO2，化合价从-2 价升高到+4 价，升高 6；HNO 3被还原成 N2，化合价从+5 价降低到 0 价，降低 5，根据电子守恒（化合价升降相等）可得还原剂 C
4、H3OH 和氧化剂HNO3的物质的量之比是 5:6。答案:（1）NH 4+OH - NH3H2O废水中的 NH3被空气带走，使 NH3H2O NH3H 2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273 kJmol-10（反应物的总能量大于生成物的总能量） NH 4+(aq)+2O2(g)= 2H (aq) NO 3 (aq)H 2O(l)， H=-346kJmol-1（3）5:62.（2010广东高考T94 分）在 298K、100kPa 时，已知：2 22HO(g)=()+g1ClHCl 2H222()()4()O3则 与 和 间的关系正确的是3H1A. = +2 B. = +
5、2 3H12C. = -2 D. = - 31【命题立意】本题主要考查盖斯定律，属于热点题。盖斯定律是广东近几年常考题，在广东卷的二卷出现的几率比较大，每年都考查，所以同学们得重视该知识点和这类试题的解题方法。【思路点拨】确定目标方程式 根据目标方程式把已知方程式变形（扩大或缩小系数及方向的调换） ，注意反应热的相应变化 把变形的已知方程式相加即可- 3 -【规范解答】选 A。 第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知 =3H+2 。1H23.（2010山东高考T94 分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的
6、反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下， （g）+ （g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同2H2Cl【命题立意】考查化学反应中的能量变化，对盖斯定律意义的理解、焓变与反应条件的关系。【思路点拨】注意易混淆易错点的辨析：反应速率与反应的热效应无关、 H 与反应条件无关。【规范解答】选 C。A 项，生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；B 项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 项是盖斯定律的重要应用，故 C 正确；根据 H =生成物的焓-反应物的焓，可知，焓变与
7、反应条件无关，故 D 错。4.(2010新课标全国卷T116 分) 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1，则 HCN 在水溶液中的电离的 H 等于 A.-67.7 kJmolL-1B.-43.5 kJmolL-1C.+43.5 kJmolL-1D.+67.7 kJmolL-1【命题立意】本题以酸碱中和反应为知识载体,主要考查有关反应热的知识。【思路点拨】弱酸的电离是一个吸热过程。【规范解答】选 C。由题意可知HCN (aq)+OH -(aq)=H2O(l)+ CN-(aq) H=
8、-12.1 kJmol-1；H +(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H=-55.6 kJmol-1。对比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是 HCN 是弱酸，电离过程吸热。1mol HCN 比 1mol HCl- 4 -与 NaOH 反应时少放出 43.5 kJ 的热量，故 HCN 在水溶液中的电离的 H 等于+43.5 kJmolL -1，所以选 C。5.（2010天津高考T16 分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【命题立意】考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。【思路点拨】理解低碳经济的概念。【规范解答】选 D。所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
