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1、第28课时 非金属特点和规律,非金属元素知识规律,在元素周期表中的位置与结构 常见非金属单质的晶体类型和同素异形体 非金属性强弱的比较依据 非金属单质的化学性质 非金属单质的制备 非金属氢化物 非金属氧化物的通性 非金属元素单质氧化性与离子还原性小结,1.非金属在元素周期表中的位置与结构,1. 非金属元素的位置和原子结构特点位置,（1）在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。,1. 非金属元素的位置和原子结构特点结构性质, 原子结构特点及化合价 最外层电子：除H、B外，其余非金
2、属原子最外层电子数为47个，一般来说，得电子趋向较大。 化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中： 最高正价=族序数 最低负价=族序数8 非金属元素大多有变价。除了具有上述最高正价、最低负价外，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。,2.常见非金属单质晶体类型和同素异形体,2.非金属单质的聚集状态和同素异形体,(1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体. 如F2、Cl2 、Br2 、I2 ;O2 、S、N2 、P4 、H2 ，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发，不导电，它们在常温下的聚集状态为气态(“气”字头)、液态(“氵”
3、旁)、固态(“石”字旁)。,(2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以，固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅、锗、硒等还可以作半导体材料。 (3)非金属元素常出现同素异形体现象 如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3 S2 、S4 、S等分别互为同素异形体。,3.非金属性强弱比较依据,3. 元素非金属性强弱的比较依据,元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱： （1）非金属单质与H2化合的条件及难易程度； （2）氢化物的稳定性； （
4、3）最高价氧化物对应水化物的酸性； （4）非金属间的相互置换；,转下,3. 元素非金属性强弱的比较依据(接上),（5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性； （6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所呈现的价态）； （7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如Cl2O7显正价，O显负价，非金属性：OCl；OF2中非金属性：FO； （8）依据元素周期律进行比较。,4.非金属单质的化学性质,4.非金属单质的化学性质,非金属单质在化学反应中可以表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是:,4.非金属单质的化学性质与金属反应,（1）与金属反应（均显氧化性） Cl2、Br2与金属反
5、应：若金属为变价，一般生成高价金属卤化物； O2与金属反应：与Na反应可生成Na2O、Na2O2；与Fe反应可生成FeO、Fe2O3、Fe3O4； S与金属反应：若金属为变价，一般生成低价金属硫化物。 N2与金属反应：一般与活泼金属反应，如Mg等。,4.非金属单质的化学性质与水、盐反应,与水反应 氧化性： 还原性： 既显氧化性又显还原性：（X为Cl、Br、I） 与盐反应（均显氧化性）,4.非金属单质的化学性质与碱反应,与碱反应 还原性： 即显氧化性又显还原性：,（X为Cl、Br、I）,4，非金属单质的化学性质与酸反应,（5）与酸反应,4.非金属单质的化学性质与氧化物反应,（6）与氧化物反应,5
6、.非金属单质的制备,5. 非金属单质的制备,（1）原理 化合态的非金属有正价态或负价态：,5.非金属单质的制备,方法 分解法：如， 置换法：如， 氧化法：如，,转下,5. 非金属单质的制备(接上), 还原法：如， 电解法： 物理法：如工业上分离液态空气得O2和N2。,6.非金属氢化物,6. 非金属氢化物,非金属气态氢化物都为共价化合物，分子晶体，常温下除水为液体，其他均为气体。 非金属性越强其氢化物越稳定，如HF最稳定。 HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2Se溶于水形成酸，且酸性依次减弱：NH3溶于水形成碱（NH3H2O）。 气态氢化物都为无色，大多有剌激性气味（H2S具有臭鸡蛋气味、有
7、毒），NH3极易溶于水，易液化。,7.非金属氧化物的通性,7. 非金属氧化物的通性,除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。 许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。 非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，水化反应难于进行或不发生反应。 不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。,8.非金属元素单质氧化性与离子还原性小结,8.非金属元素单质氧化性与离子还原性小结,S 2- I- Br- Cl- F-,S I2 Br2 Cl2 O2 F2,O2、Cl2因条件不同 ，
8、 位置可能有变化。,注意,1、在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放出热量最多的是 ( ) A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S,2、下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,练习:,3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3D. AlCl3,4、（2004年，北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳
9、源，金属为还原剂，在4700C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（） A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素 C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石中只含有非极性共价键,5、（2003年上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） ANaCl、Na2SO4 BNaCl、 NaBr、Na2SO4 CNaCl、 Na2SO4、I2 DNaCl、 NaI、Na2SO4,6、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A、1：1：1 B、2：2：1 C、2：3：1 D、4：3：2,7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1,
